高中化學(xué)：第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率課件人教版選修4.ppt

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 推動力 本章學(xué)習(xí)內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的快慢 速率 化學(xué)反應(yīng)的限度 反應(yīng)物能否全部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物 化學(xué)反應(yīng)速率 第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率 學(xué)習(xí)目標(biāo) 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法重點(diǎn) 難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解和其表示方法 一 化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量 是指單位時(shí)間 單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化 二 表示方法 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示 數(shù)學(xué)表達(dá)式 v c t 一 化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量 是指單位時(shí)間 單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量 mol 的變化 標(biāo)量 二 表示方法 用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示 v c t三 單位 mol l h mol l min mol l s 一 化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量 是指單位時(shí)間 單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量 mol 的變化 標(biāo)量 二 表示方法 用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示 v c t三 單位 mol l h mol l min mol l s 如反應(yīng)方程式 ma nb py qz則va c a t vb c b t vy c y t vz c z t 例析 密閉容器中 合成氨反應(yīng) n2 3h2 2nh3起始濃度 mol l 82005min后 mol l 6濃度變化 mol l 2 推出 6推出 4 也可判斷14也可判斷4 則v n2 c t 2mol l 1 5min 0 4mol l min v h2 6mol l 1 5min 1 2mol l min v nh3 4mol l 1 5min 0 8mol l min 由以上可知 v n2 v h2 v nh3 0 4 1 2 0 8 1 3 2即同一反應(yīng)中 各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)之比 化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量 是指單位時(shí)間 單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量 mol 的變化 標(biāo)量 反應(yīng)速率表示 v c t單位 mol l h mol l min mol l s 學(xué)與問 四 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示 數(shù)值可能但含意 速率之比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)之比 參考答案 四 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示 數(shù)值可能不同但含意是一致的 速率之比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)比 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示 數(shù)值可能不同但含意是一致的 速率之比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比 練習(xí)與思考 練習(xí) 1 在一定條件下 密閉容器中合成氨 3h2 n2 2nh3 開始時(shí)測得 h2 4mol l n2 1mol l 2s末 測得 n2 0 9mol l 求vh2為多大 2 實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣 某學(xué)生測得生成氧氣的平均速率為0 01mol l min 氧氣的密度z約為1 28g l 欲制取500ml 標(biāo)態(tài)下 的氧氣 需要時(shí)間為 a 2minb 4minc 6mind 8min 3 向2l的密閉容器 內(nèi)有催化劑 充入2mol的so2和1molo2 經(jīng)2s 測得容器內(nèi) 有1mol的so3 則該反應(yīng)的速率可怎樣表示 練習(xí) 4 在下列過程 需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是a 鋼鐵腐蝕b 塑料老化c 食物腐爛d 工業(yè)煉鋼 5 某溫度時(shí) 圖中曲線x y z是在2l容器中x y z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線 由圖中數(shù)據(jù)分析 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)從開始計(jì)時(shí) 2分鐘內(nèi)z的平均反應(yīng)速率為 五 化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的 測定方法有 直接觀察某些性質(zhì) 如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng) 科學(xué)儀器測定 如顏色的深淺 光的吸收和發(fā)射 導(dǎo)電能力等 溶液中 常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率 實(shí)驗(yàn) 一 實(shí)驗(yàn)分析 反應(yīng)物 指氣體和液體 不含純液體和固體 的濃度越大 反應(yīng)時(shí)間越短 反應(yīng)速率越快 習(xí)題練習(xí) 頁練習(xí) 一 題 注意問題 1 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度 它與時(shí)間和濃度變化有關(guān) 2 在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時(shí) 其數(shù)值可以不同 但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率 因此 表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí) 必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn) 不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 3 一般來說 化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢 因此 某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率 是平均速率 而不是指瞬時(shí)速率 4 化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示 預(yù)習(xí)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān) 想一想 我們以前學(xué)過的 用過的和日常生活中改變速率的方法有哪些 我們知道的改變反應(yīng)速率的措施有 加熱 攪拌 增大反應(yīng)物的濃度 使用催化劑 汽車加大油門 爐膛安裝鼓風(fēng)機(jī) 把煤塊粉碎后使用 用冰箱保存食物 糕點(diǎn)盒裝小包除氧劑等等 思考與探