高中化學(xué)從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性課件新人教版必修2.ppt

不同類型的晶體 第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 晶體的概念 什么叫晶體 晶體 具有規(guī)則幾何外形的固體 構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列 nacl晶體 氯化鈉晶體結(jié)構(gòu) na cl 問題一 組成晶體的微粒 問題三 晶體中 是否存在獨(dú)立的nacl分子 不存在 只存在na 和cl 問題二 微粒之間的作用力 離子鍵 每個(gè)cl 周圍有六個(gè)na 每個(gè)na 周圍有六個(gè)cl 小結(jié) 在nacl晶體中 填存在或不存在 分子 存在許多離子和離子 以鍵相結(jié)合 陰陽離子的個(gè)數(shù)比為 因此nacl表示的含義是 不存在 na cl 離子 1 1 晶體中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)比為1 1 1 定義 一 離子晶體 2 物理性質(zhì) 3 形成離子晶體的物質(zhì)歸類 離子化合物中的陰 陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列而形成的晶體叫做離子晶體 大多數(shù)堿 大多數(shù)鹽 金屬氧化物等離子化合物 較高 較硬 固態(tài)不導(dǎo)電 熔化或溶于水后能導(dǎo)電 問題2 干冰晶體中存在哪些微粒 如何結(jié)合成晶體的 分子間作用力 共價(jià)鍵 干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 問題一 組成晶體的微粒 co2分子 問題二 微粒之間的作用力 問題三 晶體中 是否存在獨(dú)立的co2分子 存在 二 分子晶體 2 物理性質(zhì) 1 定義 3 形成分子晶體的物質(zhì) h2 cl2 he hcl h2o co2等大多數(shù)共價(jià)化合物和大多數(shù)非金屬單質(zhì) 分子間通過分子間作用力相結(jié)合的晶體 較低 易揮發(fā) 較小 固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電 溶于水有的導(dǎo)電 109 28 金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 共價(jià)鍵 109 28 晶體硅 共價(jià)鍵 返回 金剛石 晶體硅 si o 二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 問題一 組成晶體的微粒 硅原子 氧原子 問題二 微粒之間的作用力 共價(jià)鍵 問題三 晶體中 是否存在獨(dú)立的sio2分子 不存在 只存在si和o原子 小結(jié) 在sio2晶體中 填存在或不存在 分子 存在許多和 以鍵相結(jié)合 sio2表示的含義是 不存在 硅原子 氧原子 共價(jià)鍵 sio2晶體中硅原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1 2 三 原子晶體 1 定義 2 實(shí)例 3 物理性質(zhì) 金剛石 金剛砂 sic 晶體硅 石英 sio2 相鄰原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 叫做原子晶體 很高 很大 難溶于水 一般不導(dǎo)電 離子晶體 分子晶體 原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較 陰 陽離子 分子 原子 離子鍵 分子間作用力 共價(jià)鍵 差距大 很大 低 較大 小 很高 差距大 導(dǎo)電 溶于水有些導(dǎo)電 較高 熔融或溶于水導(dǎo)電 一般熔沸點(diǎn)與硬度 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬陽離子與自由電子 金屬鍵 晶體類型的判斷 僅限于一般情況 一 從性質(zhì)上判斷 熔沸點(diǎn)和硬度高 原子晶體 中 離子晶體 低 分子晶體熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物就是離子晶體二 從組成上判斷 金屬單質(zhì) 金屬晶體化合物中有金屬陽離子或者銨根離子則為離子晶體是否屬于 四種原子晶體 金剛石 晶體硅 石英 sio2 金剛砂 sic 以上皆否定 則多數(shù)是分子晶體 2 下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是 a 食鹽和蔗糖熔化b 鈉和硫熔化c 碘和干冰升華d 二氧化硅和氧化鈉熔化 1 判斷下列晶體所屬的晶體類型