二輪專題復(fù)習(xí)——化學(xué)平衡原理及其運(yùn)用.ppt

二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡及其運(yùn)用 有關(guān)化學(xué)平衡的基本題型 1 從有關(guān)可逆反應(yīng)特點(diǎn)方面提出問題 2 從有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與判斷方面提出問題 3 從平衡移動(dòng)原因分析及平衡移動(dòng)后結(jié)果的判斷方面提出問題 4 從有關(guān)等效平衡方面提出問題 5 從有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算方面提出問題 這類問題一般給出反應(yīng)物 生成物各物質(zhì)的量 判斷在某一時(shí)段時(shí) 某物質(zhì)可能的量 解題的基本思路 抓住可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn) 并在此基礎(chǔ)上進(jìn)行化學(xué)計(jì)算 針對(duì)性練習(xí) 一 從有關(guān)可逆反應(yīng)特點(diǎn)方面提出問題 2 一定條件下 可逆反應(yīng)a2 b22c 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí) 經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)c a2 0 5mol l c b2 0 1mol l c c 1 6mol l 若a2 b2 c的開始濃度分別用a b c 單位mol l 表示 則請(qǐng)回答下列問題 1 a的取值范圍是 2 a b應(yīng)滿足的關(guān)系 b 二 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征與判斷 解題的基本思路 1 正 逆反應(yīng)速率相等 2 各成份含量保持不變 抓住平衡狀態(tài)的本質(zhì)特點(diǎn) 1 看能否判斷出v正 v逆 2 看能否判斷出各組分的含量 濃度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù)等 保持不變 化學(xué)點(diǎn)金p33 ab 針對(duì)性練習(xí) 即 若是2hi g i2 g h2 g 1 根據(jù)題給的信息 判斷平衡移動(dòng)方向或由此引起的量的變化 如反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 各成份百分含量 氣體體積 平均相對(duì)分子質(zhì)量 壓強(qiáng) 密度 氣體顏色的變化等 解題的基本思路 1 明確題給的條件 精確理解這些條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響情況 2 多運(yùn)用假設(shè) 極值思想 基礎(chǔ)知識(shí)整合 三 平衡移動(dòng)原因分析與平衡移動(dòng)結(jié)果判斷 1 2007年理綜北京卷 一定條件下 在體積為10l的密閉容器中 1molx和1moly進(jìn)行反應(yīng) 2x g y g z g 經(jīng)60s達(dá)到平衡 生成0 3molz 下列說法正確的是 a 以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為0 001mol l s b 將容器體積變?yōu)?0l z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼? 2 c 若增大壓強(qiáng) 則物質(zhì)y的轉(zhuǎn)化率減小 d 若升高溫度 x的體積分?jǐn)?shù)增大 則該反應(yīng)的 h 0 針對(duì)性練習(xí) a 4 2007年高考全國理綜卷ii 已知 c s co2 g 2co g h 0 該反應(yīng)達(dá)到平衡后 下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 a 升高溫度和減小壓強(qiáng) b 降低溫度和減小壓強(qiáng) c 降低溫度和增大壓強(qiáng) d 升高溫度和增大壓強(qiáng) a 5 05全國卷 已知反應(yīng)a2 g 2b2 g 2ab2 g 的 h 0 下列說法正確的 a 升高溫度 正向反應(yīng)速率增加 逆向反應(yīng)速率減小b 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加 從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間c 達(dá)到平衡后 升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)d 達(dá)到平衡后 降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) b 3 06重慶理綜 已知反應(yīng)mx g ny g qz g 的 hq 在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 下列說法正確的是 a 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大 平衡將正向移動(dòng)b x的正反應(yīng)速率是y的逆反應(yīng)速率的m n倍c 降低溫度 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小d 增加x的物質(zhì)的量 y的轉(zhuǎn)化率降低 b ac 7 2003全國11 某溫度下 在一容積可變的容器中 反應(yīng)2a g b g 2c g 達(dá)到平衡時(shí) a b和c的物質(zhì)的量分別為4mol 2mol和4mol 保持溫度和壓強(qiáng)不變 對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整 可使平衡右移的是 a 均減半b 均加倍c 均增加1mold 均減少1mol c 2 以圖象的形式給出有關(guān)信息 以判斷平衡移動(dòng)方向或由此引起的量的變化 如反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 各成份百分含量 氣體體積 平均相對(duì)分子質(zhì)量 壓強(qiáng) 密度 氣體顏色的變化等 解題的基本思路 1 明確題給的條件 精確理解這些條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響情況 2 多運(yùn)用假設(shè) 極值思想 3 學(xué)會(huì)讀懂圖象 見化學(xué)點(diǎn)金p34 1 05全國卷i 右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)x y2z反應(yīng)影響的示意圖 圖中橫坐標(biāo)表示溫度 縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù) 下列敘述正確的是 a 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b x y z均為氣態(tài)c x和y中只有一種是氣態(tài) z為氣態(tài)d 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的 h 0 針對(duì)性練習(xí) c 2 2007年全國理綜i 如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖 下列敘述與示意圖不相符合的是 a 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)i后 增大反應(yīng)物濃度 平衡發(fā)生移動(dòng) 達(dá)到平衡態(tài)iic 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)i后 減小反應(yīng)物濃度 平衡發(fā)生移動(dòng) 達(dá)到平衡態(tài)iid 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)i和平衡態(tài)ii時(shí)濃度不相等 c 3 05廣東 在一定條件下 固定容積的密閉容器中反應(yīng) 2no2 g 2no g o2 g h 0 達(dá)到平衡 當(dāng)改變其中一個(gè)條件x y隨x的變化符合圖中曲線的是 a 當(dāng)x表示溫度時(shí) y表示no2的物質(zhì)的量b 當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí) y表示no2的轉(zhuǎn)化率c 當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí) y表示混合氣體的密度d 當(dāng)x表示no2的物質(zhì)的量時(shí) y表示o2的物質(zhì)的 ab bd 5 2004江蘇 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)a g 3b g 2c g h 0某研究小組研究了其他條件不變時(shí) 改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響 并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖 下列判斷一定錯(cuò)誤的是a 圖i研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 且乙使用的催化劑效率較高b 圖 研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響 且甲的壓強(qiáng)較高c 圖 研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響 且甲的溫度較高d 圖 研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 且甲使用的催化劑效率較高 ab 6 05北京 在一定溫度不同壓強(qiáng) p1 p2 下 可逆反應(yīng)2x g 2y g z g 中 生成物z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù) 與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系有以下圖示 正確的是 b 0 167mol l min 四 有關(guān)等效平衡問題 此類問題一般從如下兩個(gè)方面提出問題 1 給出某一反應(yīng)的兩個(gè)不同平衡 比較這兩個(gè)平衡之間的某物質(zhì)的含量 濃度 物質(zhì)的量 轉(zhuǎn)化率等的關(guān)系 相同或倍數(shù)關(guān)系 2 給出某一反應(yīng)的平衡 判斷改變什么條件可以使新的平衡與原平衡中的某物質(zhì)的含量 濃度 物質(zhì)的量 轉(zhuǎn)化率等仍然相同 解題的基本思路 1 明確外界條件 屬于等溫等壓還是等溫等容條件 2 明確反應(yīng)特點(diǎn) 屬于等體反應(yīng)還是不等體反應(yīng) 3 明確不同條件下 不同特點(diǎn)的反應(yīng)互為等效平衡的規(guī)律 起始加入量與原平衡相同 不等體反應(yīng) 等效平衡 各成份的濃度 含量 物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等 起始加入量與原平衡成比例 等效平衡 各成份的濃度 含量對(duì)應(yīng)相等 物質(zhì)的量成比例 起始加入量與原平衡成比例 等溫等容 等體反應(yīng) 等效平衡 各成份的濃度 物質(zhì)的量成比例 含量對(duì)應(yīng)相等 等溫等壓 即 等壓比相等 等容量相等 但若系數(shù) 氣體 等 則可比或等 基礎(chǔ)知識(shí)整合 1 2004天津 一定條件下 向一帶活塞的密閉容器中充入2molso2和1molo2 發(fā)生下列反應(yīng) 2so2 g o2 g 2so3 g 達(dá)到平衡后改變下述條件 so3氣體平衡濃度不改變的是a 保持溫度和容器體積不變 充入1molso3 g b 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 充入1molso3 g c 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 充入1molo2 g d 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 充入1molar g b 針對(duì)性練習(xí) b 3 2007年理綜四川卷 向某密閉容器中充入1molco和2molh2o g 發(fā)生反應(yīng) co h2o g co2 h2 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) co的體積分?jǐn)?shù)為x 若維持容器的體積和溫度不變 超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中 達(dá)到平衡時(shí)co的體積分?jǐn)?shù)大于x的是 a 0 5molco 2molh2o g 1molco2 1molh2 b 1molco 1molh2o g 1molco2 1molh2 c 0 5molco 1 5molh2o g 0 4molco2 0 4molh2 d 0 5molco 1 5molh2o g 0 5molco2 0 5molh2 b 4 2003江蘇 i 恒溫 恒壓下 在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng) a 氣 b 氣 c 氣 1 若開始時(shí)放入1mola和1molb 到達(dá)平衡后 生成amolc 這時(shí)a的物質(zhì)的量為mol 2 若開始時(shí)放入3mola和3molb 到達(dá)平衡后 生成c的物質(zhì)的量為mol 3 若開始時(shí)放入xmola 2molb和1molc 到達(dá)平衡后 a和c的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol 則x mol y mol 4 若在 3 的平衡混