第二輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)《專題五 電解質(zhì)溶液》 (2).ppt

專題五電解質(zhì)溶液 課前導(dǎo)引 1 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電 但屬于非電解質(zhì)的是 a 醋酸b cl2c nh4no3d so2 解析 本題是為讓學(xué)生鞏固概念 強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提是必須是化合物 在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì) 在溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì) 所以題中醋酸和nh4no3是電解質(zhì) cl2既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì) so2溶于水雖然能導(dǎo)電 但是是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸而導(dǎo)電 因此二氧化硫是非電解質(zhì) 故答案是d 2 稀的醋酸溶液中存在平衡ch3coohh ch3coo 正方向吸熱 要使溶液中c h 減小 下列操作正確的是 a 溶液中加入氫氧化鈉固體b 溶液中通入hcl氣體c 使醋酸溶液的溫度升高d 加入純醋酸 2 解析 本題以電離平衡為依托 考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的知識(shí)解決電離平衡問題的能力 在醋酸溶液中存在如下電離平衡 ch3cooh h2och3coo h3 o仍然可以符合勒夏特列原理 加氫氧化鈉固體c h 會(huì)減小 通入hcl氣體c h 會(huì)增大 升溫c h 也會(huì)增大 加入純醋酸其濃度增大c h 會(huì)增大 答案為a 考點(diǎn)搜索 1 了解強(qiáng) 弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 2 理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響 3 水的電離和水的離子積常數(shù) 4 溶液的ph值及有關(guān)ph值簡(jiǎn)單計(jì)算 5 理解鹽類水解的實(shí)質(zhì) 掌握水解的規(guī)律 學(xué)會(huì)鹽類水解離子方程式的書寫 6 了解鹽類水解在生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用 7 使學(xué)生理解中和滴定的原理 8 使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法 9 使學(xué)生掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算 鏈接高考 例1 05江蘇8題 在一定體積ph 12的ba oh 2溶液中 逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的nahso4溶液 當(dāng)溶液中ba2 恰好完全沉淀時(shí) 溶液ph 11 若反應(yīng)后溶液體積等于ba oh 2溶液與nahso4溶液體積之和 則ba oh 2溶液與nahso4溶液體積比是 a 1 9b 1 1c 1 2d 1 4 解析 本題屬于ph計(jì)算的考查范疇 本題中可假設(shè)ba oh 2溶液的體積為1l 因?yàn)閚 ba2 0 005mol n oh 0 01mol 剩余的n oh 0 005mol 而此時(shí)oh 的濃度為0 001mol l 總體積應(yīng)為5l 故加入的nahso4溶液的體積為4l 答案應(yīng)該是d 解決此類問題的關(guān)鍵是進(jìn)行合理的假設(shè) 例2 05江蘇12題 常溫下將稀naoh溶液與稀ch3cooh混合 不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 a ph 7 且c oh c na c c ch3coo b ph 7 且c na c c oh c ch3coo c phc na c c oh d ph 7 且c ch3coo c na c h c oh 解析 本題屬于基本概念與理論的考查 落點(diǎn)在離子濃度的大小比較 即水解和電離的平衡 此題比較常規(guī) 只要對(duì)四個(gè)選項(xiàng)分別進(jìn)行研究即可解決 a中ph 7時(shí) 即為堿性條件 稀naoh溶液與稀ch3cooh溶液混合后 只有可能是ch3coona溶液或者是naoh溶液過量又或者是ch3coona和極少量ch3cooh剩余的情況 因此不可能是c oh c na 更不可能是c c ch3coo b選項(xiàng)不管在溶液顯示為何種性質(zhì)的條件下 均應(yīng)該滿足電荷守恒 c選項(xiàng)完全是可能的 即當(dāng)ch3cooh剩余 溶液中是ch3cooh和ch3coona的混合溶液 且ch3cooh剩余較多 d中ph 7時(shí) 根據(jù)電荷守恒 c ch3coo c na 因此本題答案為a d 解決這類試題關(guān)鍵是掌握三種守恒關(guān)系的書寫與理解 此類題的考查趨勢(shì)是 單一的電解質(zhì)溶液 酸堿反應(yīng)后溶液 酸式鹽溶液 多種鹽混合溶液中離子濃度的大小比較 在線研究 1 將0 lmol l 1醋酸溶液加水稀釋 下列說法正確的是 a 溶液中c h 和c oh 都減小b 溶液中c h 增大c 醋酸電離平衡向左移動(dòng)d 溶液的ph增大 命題意圖 本題以弱電解質(zhì)電離平衡為依托 考查弱電解質(zhì)在加水稀釋條件下的電離平衡走向 以及溶液中各種離子濃度大小的變化 以此考查考生思維的靈活度和深廣度 解題思路 在醋酸溶液中存在如下電離平衡 ch3cooh h2o ch3coo h3o 加水稀釋雖可使醋酸的電離平衡向電離的方向移動(dòng) h3o 數(shù)目增加 但由于加水稀釋時(shí)溶液的體積變化占了主導(dǎo)地位 所以c h3o 減小 ph增大 答案為d 2 已知0 1mol l 1的二元酸h2a溶液的ph 4 0 則下列說法中正確的是 a 在na2a naha兩溶液中 離子種類不相同b 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的na2a naha兩溶液中 陰離子總數(shù)相等c 在naha溶液中一定有 c na c h c ha c oh 2c a2 d 在na2a溶液中一定有 c na c a2 c h c oh 命題意圖 本題主要考查電離平衡 鹽類水解等理論知識(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類的水解平衡都會(huì)反映到溶液中各種離子濃度的關(guān)系之中 從分析離子關(guān)系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識(shí) 可以較好地區(qū)分學(xué)生對(duì)相關(guān)理論內(nèi)容的理解水平 解題思路 根據(jù)題給條件可判斷 h2a的第一級(jí)電離就較弱 屬于弱酸 所以在na2a naha溶液中由于水解和電離 兩溶液中所含離子種類數(shù)肯定相同 在na2a溶液中 由于a2 水解 陰離子總數(shù)增加 所以兩溶液中陰離子總數(shù)前者多 任何溶液中 陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)必定相等 所以 在na2a溶液中h 濃度小于oh 離子濃度 本題答案選c 方法論壇 1 強(qiáng) 弱電解質(zhì)及其與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 弱極性共價(jià)鍵 可逆 存在電離平衡 2 電離方程式 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部電離 在電離方程式中以 表示之 弱電解質(zhì)不能全部電離 在電離方程式中以 表示之 多元弱酸分步電離 在書寫電離方程式時(shí)要分步書寫 如h2co3電離時(shí)常以下式表示 h2co3h hco3 hco3 h co32 多元弱堿分步電離 但常常一步寫到底 如cu oh 2cu2 2oh 3 影響水的電離的因素 升高溫度可以促進(jìn)水的電離 所以 升溫時(shí)kw增大 例如 100 時(shí) kw 1 10 12 在25 時(shí) 把酸 堿溶入水中 水的電離受到抑制 由水電離出的h oh 都減小 但水溶液中所有h oh 的濃度的乘積不變 仍為1 10 14 保持25 不變 把nh4cl這樣易水解的鹽溶入水中 水電離受到促進(jìn) 由水電離出的h oh 都增多 但oh 有一部分會(huì)與nh4 結(jié)合成nh3 h2o 所以 溶液中h oh 濃度的乘積仍為1 10 14 水的離子積是只與溫度有關(guān)的常數(shù) 在25 時(shí) 純凈水或酸溶液 或堿溶液 或鹽溶液中 h oh 濃度的乘積保持不變 kw 1 10 14 4 鹽類水解的一般規(guī)律 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強(qiáng)顯誰性 都強(qiáng)顯中性 例 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽nax nay naz的溶液 其ph依次為8 9 10 則hx hy hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 因?yàn)閚az溶液的堿性最強(qiáng) 則z 離子水解程度最大 hz的酸性最弱 因此hx hy hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序是hx hy hz 5 運(yùn)用三種守恒關(guān)系判斷溶液中粒子濃度大小 電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系 物料守恒 例如在na2co3溶液中 1 2c na c co32 c hco3 c h2co3 又如在nah2po4溶液中 c na c h3po4 c h2po4 c hpo42 c po43 電荷守恒 例如在nahco3溶液中 c na c h c oh c hco3 2c co32 又如在na2hpo4溶液中 c na c h c oh c h2po4 2c hpo42 3c po43 質(zhì)子守恒 如na2co3溶液中 c oh c hco3 2c h2co3 c h 又如na3po4溶液中 c oh c hpo42 2c h2po4 3c h3po4 c h 6 中和滴定的原理 1 定量分析 化學(xué)上把測(cè)定物質(zhì)各組成成分的含量過程 稱為定量分析過程 中和滴定是定量分析的一種方法 2 中和滴定 用已知物質(zhì)的量濃度的酸 或堿 來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿 或酸 的方法就叫酸堿中和滴定 實(shí)質(zhì) h oh h2o即酸中的h 和堿中的oh 物質(zhì)的量相等 3 計(jì)算原理 mhnr nm oh m mnrm mnh2o mn c1 v1c2 v2 則有 n c1 v1 m c2 v2 其中c1 c2分別表示酸和堿的濃度 v1 v2分別表示酸和堿的體積 4 中和滴定的關(guān)鍵 準(zhǔn)確測(cè)定溶液的體積 準(zhǔn)確顯示反應(yīng)的終點(diǎn) 7 中和滴定的儀器的使用 操作方法及步驟 1 儀器 酸式 堿式滴定管 滴定管夾 錐形瓶 酸式滴定管 玻璃活塞 堿式滴定管 不能用玻璃活塞 為什么 注意 零刻度在上方 滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位 2 藥品 標(biāo)準(zhǔn)液 待測(cè)液 指示劑 3 準(zhǔn)備過程 洗滌 用洗液洗 檢漏 滴定管是否漏水 用水洗 用標(biāo)準(zhǔn)液洗 或待測(cè)液洗 注意 為什么用水洗后 還要用標(biāo)準(zhǔn)液洗 但錐形瓶不能用待測(cè)液洗 裝溶液 排氣泡 調(diào)液面 記數(shù)據(jù)v 始 洗滌后滴定管中裝標(biāo)準(zhǔn)溶液 并讀下讀數(shù) 錐形瓶中裝一定體積的待測(cè)液 并放幾滴指示劑于錐形瓶中 4 滴定 左手控制滴定管旋塞 右手拿住錐形瓶頸 邊滴入標(biāo)準(zhǔn)液邊不斷搖動(dòng) 眼睛要始終注視錐形瓶中溶液的顏色變化 當(dāng)看到加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí) 錐形瓶中溶液顏色突變時(shí) 停止滴定 待30s不變色 準(zhǔn)確記下標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù) 并準(zhǔn)確求得滴定用去的標(biāo)準(zhǔn)液體積 滴定操作重復(fù)2 3次 將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計(jì)算 實(shí)彈演練 課堂反饋 1 下列敘述正確的是 a 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 因此nacl是離子化合物b 醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)c so3溶于水 其水溶液能導(dǎo)電 so3是電解質(zhì)d 硫磺是單質(zhì) 不導(dǎo)電 因此硫磺是非電解質(zhì) 課堂反饋 1 下列敘述正確的是 a 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 因此nacl是離子化合物b 醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)c so3溶于水 其水溶液能導(dǎo)電 so3是電解質(zhì)d 硫磺是單質(zhì) 不導(dǎo)電 因此硫磺是非電解質(zhì) b 2 ph相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中它們的 a h 的物質(zhì)的量相同b 物質(zhì)的量濃度相同c oh 的物質(zhì)的量濃度相同d oh 的物質(zhì)的量濃度不同 2 ph相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中它們的 a h 的物質(zhì)的量相同b 物質(zhì)的量濃度相同c oh 的物質(zhì)的量濃度相同d oh 的物質(zhì)的量濃度不同 c 3 常溫時(shí) 以下4種溶液ph最小的是 a 0 01mol l 1醋酸溶液b 0 02mol l 1醋酸與0 02mol l 1naoh溶液等體積混合液c 0 03mol l 1醋酸與0 01mol l 1naoh溶液等體積混合液d ph 2的鹽酸與ph 12的naoh溶液等體積混合液 3 常溫時(shí) 以下4種溶液ph最小的是 a 0 01mol l 1醋酸溶液b 0 02mol l 1醋酸與0 02mol l 1naoh溶液等體積混合液c 0 03mol l 1醋酸與0 01mol l 1naoh溶液等體積混合液d ph 2的鹽酸與ph 12的naoh溶液等體積混合液 a 4 室溫下 在ph 12的某溶液中 分別有甲 乙 丙 丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離的c oh 的數(shù)據(jù)分別為 甲 1 0 10 7mol l 1 乙 1 0 10 6mol l 1 丙 1 0 10 2mol l 1 丁 1 0 10 12mol l 1 其中你認(rèn)為正確的數(shù)據(jù)是 a 甲 乙b 乙 丙c 丙 丁d 乙 丁 4 室溫下 在ph 12的某溶液中 分別有甲 乙 丙 丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離的c oh 的數(shù)據(jù)分別為 甲 1 0 10 7mol l 1 乙 1 0 10 6mol l 1 丙 1 0 10 2mol l 1 丁 1 0 10 12mol l 1 其中你認(rèn)為正確的數(shù)據(jù)是 a 甲 乙b 乙 丙c 丙 丁d 乙 丁 c 5 下列說法正確的是 a 0 020mol l的hcn aq 與0 020mol lnacn aq 等體積混合得到堿性混合溶液中 c na c cn b 某二元弱酸的酸式鹽naha溶液中 c h c a2 c oh c h2a c 在物質(zhì)的量濃度均為0 01mol l的ch3cooh和ch3coona的混合溶液中 c ch3cooh c ch3coo 0 01mol ld c nh4 相等的 nh4 2so4溶液 nh4hco3溶液 nh4cl溶液 c nh4 2so4 c nh4hco3 c nh4cl 5 下列說法正確的是 a 0 020mol l的hcn aq 與0 020mol lnacn aq 等體積混合得到堿性混合溶液中 c na c cn b 某二元弱酸的酸式鹽naha溶液中 c h c a2 c oh c h2a c 在物質(zhì)的量濃度均為0 01mol l的ch3cooh和ch3coona的混合溶液中 c ch3cooh c ch3coo 0 01mol ld c nh4 相等的 nh4 2so4溶液 nh4hco3溶液 nh4cl溶液 c nh4 2so4 c nh4hco3 c nh4cl a 6 某學(xué)生用0 10mol lkoh溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液 其操作可分解為如下幾步 a 取標(biāo)準(zhǔn)koh溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2 3cm b 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2 3次 c 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好 調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液 d 移取20 00ml待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶 并加入2 3滴酚酞 e 把錐形瓶放在滴定管的下面 用標(biāo)準(zhǔn)koh溶液滴定至終點(diǎn) 并記下滴定管液面的刻度 f 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下 記下讀數(shù) 完成以下填空 1 正確操作的順序是 用序號(hào)字母填寫 e 把錐形瓶放在滴定管的下面 用標(biāo)準(zhǔn)koh溶液滴定至終點(diǎn) 并記下滴定管液面的刻度 f 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下 記下讀數(shù) 完成以下填空 1 正確操作的順序是 用序號(hào)字母填寫 bacfde 2 上述 b 操作的目的是 3 上述 d 操作之前 如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 填偏大 偏小 不變 下同 2 上述 b 操作的目的是 3 上述 d 操作之前 如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 填偏大 偏小 不變 下同 防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋 2 上述 b 操作的目的是 3 上述 d 操作之前 如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 填偏大 偏小 不變 下同 防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋 偏大 4 實(shí)驗(yàn)中用左手控制 填儀器及部位 眼睛注視 直至滴定終點(diǎn) 判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 4 實(shí)驗(yàn)中用左手控制 填儀器及部位 眼睛注視 直至滴定終點(diǎn) 判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 滴定管玻璃球 4 實(shí)驗(yàn)中用左手控制 填儀器及部位 眼睛注視 直至滴定終點(diǎn) 判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 滴定管玻璃球 錐形瓶中 4 實(shí)驗(yàn)中用左手控制 填儀器及部位 眼睛注視 直至滴定終點(diǎn) 判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 滴定管玻璃球 錐形瓶中 溶液的顏色變化 4 實(shí)驗(yàn)中用左手控制 填儀器及部位 眼睛注視 直至滴定終點(diǎn) 判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 滴定管玻璃球 錐形瓶中 溶液的顏色變化 錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色 5 若稱取一定量的koh固體 含少量naoh 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸 則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 6 滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度 則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 5 若稱取一定量的koh固體 含少量naoh 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸 則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 6 滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度 則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 偏小 5 若稱取一定量的koh固體 含少量naoh 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸 則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 6 滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度 則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 偏小 偏小 課后鞏固a 1 離子方程式nh4 2h2oh3o nh3 h2o所代表的是 a 氨水與鹽酸反應(yīng)的逆反應(yīng)b 醋酸銨晶體溶于水c 碳酸銨晶體溶于水d 氯化銨溶液與過量naoh溶液反應(yīng) 課后鞏固a 1 離子方程式nh4 2h2oh3o nh3 h2o所代表的是 a 氨水與鹽酸反應(yīng)的逆反應(yīng)b 醋酸銨晶體溶于水c 碳酸銨晶體溶于水d 氯化銨溶液與過量naoh溶液反應(yīng) a 2 長(zhǎng)郡原創(chuàng) 下列公式中哪一個(gè)能用來精確地計(jì)算任意濃度鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度c h kw為水的離子積常數(shù) a c h c hcl b c h c hcl kw c h c c h c hcl kwd c h c hcl kw c h 2 下列公式中哪一個(gè)能用來精確地計(jì)算任意濃度鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度c h kw為水的離子積常數(shù) a c h c hcl b c h c hcl kw c h c c h c hcl kwd c h c hcl kw c h b 3 在水中溶入下列物質(zhì) 可使水的電離平衡向右移動(dòng)的是 h2so4 nh4cl cl2 naoh naa b c d 3 在水中溶入下列物質(zhì) 可使水的電離平衡向右移動(dòng)的是 h2so4 nh4cl cl2 naoh naa b c d b 4 nahs溶液中滴入酚酞試液顯紅色 在0 1mol l 1nahs溶液中 下列關(guān)系正確的是 a c na c h2s c hs c s2 b c hs c s2 0 1mol l lc c s2 c hs c h c oh d c na c h c hs c oh c s2 4 nahs溶液中滴入酚酞試液顯紅色 在0 1mol l 1nahs溶液中 下列關(guān)系正確的是 a c na c h2s c hs c s2 b c hs c s2 0 1mol l lc c s2 c hs c h c oh d c na c h c hs c oh c s2 a 5 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸hx溶液與na 溶液等體積混合 測(cè)得混合后溶液中c na c x 則下列關(guān)系正確的是 a c oh c h b c hx c x c c x c hx c na d c hx c h c na c oh 5 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸hx溶液與na 溶液等體積混合 測(cè)得混合后溶液中c na c x 則下列關(guān)系正確的是 a c oh c h b c hx c x c c x c hx c na d c hx c h c na c oh d 6 25 時(shí) 若體積為va a ph a的某一元強(qiáng)酸與體積為vb ph b的某一元強(qiáng)堿混合 恰好中和 且已知va vb a 0 5b 請(qǐng)?zhí)羁瞻?1 a值可否等于3 填 可 或 否 理由是 2 a的取值范圍是 6 25 時(shí) 若體積為va a ph a的某一元強(qiáng)酸與體積為vb ph b的某一元強(qiáng)堿混合 恰好中和 且已知va vb a 0 5b 請(qǐng)?zhí)羁瞻?1 a值可否等于3 填 可 或 否 理由是 2 a的取值范圍是 否 6 25 時(shí) 若體積為va a ph a的某一元強(qiáng)酸與體積為vb ph b的某一元強(qiáng)堿混合 恰好中和 且已知va vb a 0 5b 請(qǐng)?zhí)羁瞻?1 a值可否等于3 填 可 或 否 理由是 2 a的取值范圍是 否 若a 3 則b 6顯酸性不合題意 6 25 時(shí) 若體積為va a ph a的某一元強(qiáng)酸與體積為vb ph b的某一元強(qiáng)堿混合 恰好中和 且已知va vb a 0 5b 請(qǐng)?zhí)羁瞻?1 a值可否等于3 填 可 或 否 理由是 2 a的取值范圍是 否 若a 3 則b 6顯酸性不合題意 3 5 a 14 3 7 取等物質(zhì)的量濃度的naoh溶液兩份a和b 每份50ml 向其中各通入一定量的co2 然后各取溶液10ml 分別將其稀釋為100ml 分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0 1mol l的鹽酸 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生co2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示 試回答下列問題 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積最大值 ml 3 通過計(jì)算求出原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積最大值 ml 3 通過計(jì)算求出原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 naoh na2co3 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積最大值 ml 3 通過計(jì)算求出原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 naoh na2co3 3 1 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積最大值 ml 3 通過計(jì)算求出原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 naoh na2co3 3 1 33 6 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積最大值 ml 3 通過計(jì)算求出原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 naoh na2co3 3 1 33 6 na2co3 nahco3 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積最大值 ml 3 通過計(jì)算求出原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 naoh na2co3 3 1 33 6 na2co3 nahco3 1 1 1 曲線a表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積的最大值為 ml 2 曲線b表明 原溶液中通入co2后 所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式 兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 加鹽酸后產(chǎn)生co2體積最大值 ml 3 通過計(jì)算求出原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 naoh na2co3 3 1 33 6 na2co3 nahco3 1 1 112 解 圖示表明 向溶液中滴加0 1mol l的鹽酸至不再放出co2氣體時(shí) 消耗鹽酸的體積為75ml 所以原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為 課后鞏固b 1 若200mlc h 1 10 3mol l 1的某一元酸和100mlc oh 1 10 3mol l 1的某一元堿溶液混合后 溶液呈堿性 所用的酸和堿可能是 a 等濃度的弱酸和強(qiáng)堿b 等濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿c 稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿d 稀的強(qiáng)酸或濃的弱堿 課后鞏固b 1 若200mlc h 1 10 3mol l 1的某一元酸和100mlc oh 1 10 3mol l 1的某一元堿溶液混合后 溶液呈堿性 所用的酸和堿可能是 a 等濃度的弱酸和強(qiáng)堿b 等濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿c 稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿d 稀的強(qiáng)酸或濃的弱堿 d 2 常溫下ph 2的兩種酸溶液ha和hb 分別加水稀釋 其ph與所加水的體積變化如圖所示 下列結(jié)論正確的是 a 酸hb是比ha更強(qiáng)的酸b 酸ha是比hb更強(qiáng)的酸c 稀釋前ha的物質(zhì)的量濃度大d 稀釋前粒子酸的物質(zhì)的量濃度一樣大 2 常溫下ph 2的兩種酸溶液ha和hb 分別加水稀釋 其ph與所加水的體積變化如圖所示 下列結(jié)論正確的是 a 酸hb是比ha更強(qiáng)的酸b 酸ha是比hb更強(qiáng)的酸c 稀釋前ha的物質(zhì)的量濃度大d 稀釋前粒子酸的物質(zhì)的量濃度一樣大 b 3 250c時(shí) 向vmlph a的醋酸中滴加ph b的naoh溶液vml時(shí) 兩者恰好完全反應(yīng) 則此時(shí)a b的值是 a 大于14b 小于14c 等于14d 不能確定 3 250c時(shí) 向vmlph a的醋酸中滴加ph b的naoh溶液vml時(shí) 兩者恰好完全反應(yīng) 則此時(shí)a b的值是 a 大于14b 小于14c 等于14d 不能確定 a 4 常溫下ca oh 2溶于水達(dá)飽和時(shí)存在如下平衡 ca oh 2 s ca oh 2 aq ca oh 2 aq ca2 2oh 飽和石灰水的密度為dg cm3 溶液的ph 12 則該溫度下ca oh 2的溶解度為 4 常溫下ca oh 2溶于水達(dá)飽和時(shí)存在如下平衡 ca oh 2 s ca oh 2 aq ca oh 2 aq ca2 2oh 飽和石灰水的密度為dg cm3 溶液的ph 12 則該溫度下ca oh 2的溶解度為 a 5 已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的 且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度 第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度 今有ha h2b h3c三種一元 二元 三元弱酸 根據(jù) 較強(qiáng)酸 較弱酸鹽 較強(qiáng)酸鹽 較弱酸 的反應(yīng)規(guī)律 它們之間能發(fā)生下列反應(yīng) 回答下列問題 1 相同條件下 ha h2b 三種酸中酸性最強(qiáng)的是 2 a b2 c3 hb h2c hc2 6種離子中 最易結(jié)合質(zhì)子的是 最難結(jié)合質(zhì)子的是 回答下列問題 1 相同條件下 ha h2b 三種酸中酸性最強(qiáng)的是 2 a b2 c3 hb h2c hc2 6種離子中 最易結(jié)合質(zhì)子的是 最難結(jié)合質(zhì)子的是 h2b 回答下列問題 1 相同條件下 ha h2b 三種酸中酸性最強(qiáng)的是 2 a b2 c3 hb h2c hc2 6種離子中 最易結(jié)合質(zhì)子的是 最難結(jié)合質(zhì)子的是 h2b c3 回答下列問題 1 相同條件下 ha h2b 三種酸中酸性最強(qiáng)的是 2 a b2 c3 hb h2c hc2 6種離子中 最易結(jié)合質(zhì)子的是 最難結(jié)合質(zhì)子的是 h2b c3 hb 3 判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 填寫標(biāo)號(hào) 3 判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 填寫標(biāo)號(hào) bc 4 完成下列反應(yīng)的離子方程式 a h3c oh 過量 b ha 過量 c3 4 完成下列反應(yīng)的離子方程式 a h3c oh 過量 b ha 過量 c3 4 完成下列反應(yīng)的離子方程式 a h3c oh 過量 b ha 過量 c3 6 用實(shí)驗(yàn)確定某酸ha是弱電解質(zhì) 兩同學(xué)的方案是 甲 稱取一定質(zhì)量的ha配制0 1mol l的溶液100ml 用ph試紙測(cè)出該溶液的ph值 即可證明ha是弱電解質(zhì) 乙 用已知物質(zhì)的量濃度的ha溶液 鹽酸 分別配制ph 1的兩種酸溶液各100ml 分別取這兩種溶液各10ml 加水稀釋為100ml 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管 同時(shí)加入純度相同的鋅粒 觀察現(xiàn)象 即可證明ha是弱電解質(zhì) 1 在兩個(gè)方案的第 步中 都要用到的定量?jī)x器是 2 甲方案中 說明ha是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的ph 1 選填 乙方案中 說明ha是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 多選扣分 a 裝hcl的試管中放出h2的速率快 b 裝ha溶液的試管的中放出h2的速率快 c 兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快 1 在兩個(gè)方案的第 步中 都要用到的定量?jī)x器是 2 甲方案中 說明ha是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的ph 1 選填 乙方案中 說明ha是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 多選扣分 a 裝hcl的試管中放出h2的速率快 b