考點(diǎn)梳理__九年級(jí)化學(xué)下冊(cè).doc

中考考點(diǎn)梳理 九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元 金屬和金屬材料1、金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2、商朝開始使用青銅器；春秋時(shí)期開始冶鐵；戰(zhàn)國(guó)時(shí)期開始煉鋼。3、金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。4、一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好，鋨的密度最大，鋰的密度最小，鎢的熔點(diǎn)最高，汞的熔點(diǎn)最低，鉻的硬度最大。5、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)緊的影響等多種因素。6、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)（當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)）。合金與組成金屬相比：硬度更大、熔點(diǎn)低。生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。點(diǎn)燃7、金屬與氧氣反應(yīng)2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2=Fe3O48、金屬與酸（稀鹽酸、稀硫酸）的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2銅不反應(yīng)結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。9、金屬與化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象質(zhì)量變化應(yīng)用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色FeCuSO4= CuFeSO4金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論：1.以上四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈lFeCuAg2.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。注意：1.此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。2. K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。10、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。11、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、Na除外）。12、一氧化碳還原氧化鐵(1) 裝置圖：(2) 步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。（3）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。（4）化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3高 溫2Fe+3CO2 （5）注意事項(xiàng)：與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入CO排盡裝置中的空氣，再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，防止生成的鐵再次被氧化。 （6）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2或收集備用。12、工業(yè)煉鐵原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO將鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 如：3CO+Fe2O3高 溫2Fe+3CO2 或4CO+Fe3O4高 溫3Fe+4CO2 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 主要設(shè)備：高爐有關(guān)反應(yīng)：C+O2點(diǎn) 燃CO2 CO2+C高 溫2CO 3CO+Fe2O3高 溫2Fe+3CO2注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。13、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算(1)純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系： 純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)的質(zhì)量 純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 純凈物質(zhì)量(2)物質(zhì)純度= 100% = 1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合物質(zhì)量14、金屬的銹蝕和保護(hù)(1)鐵的銹蝕條件：有水和氧氣 銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。(2)防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。 15、保護(hù)金屬資源的有效途徑：防止金屬的腐蝕 金屬的回收利用有計(jì)劃合理的開采礦物 尋找金屬的代用品第九單元 溶液1、溶液的定義、特征、組成定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。特征：均一性、穩(wěn)定性組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。可以是固體、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精2、洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的。3、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象有的溶質(zhì)溶解時(shí)，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4；有的溶質(zhì)溶解時(shí)，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO34、飽和溶液和不飽和溶液 濃溶液和稀溶液(1)定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。注意：某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。(2)根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液(3)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化升高溫度增加溶劑飽和溶液 不飽和溶液降低溫度 增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑5、溶解度(1)定義：表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。概念中的四要素：一定溫度 100克溶劑 飽和狀態(tài) 質(zhì)量(2)固體溶解度與溶解性的關(guān)系： 溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度g0.010.01111010(3)影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大KNO3少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大NaCl極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小Ca(OH)26、溶解度曲線 (1)溶解度曲線的意義：溶解度受溫度變化而變化的趨勢(shì) 溶解度曲線上的任一點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度 交點(diǎn)：表示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等(2)溶解度曲線的應(yīng)用：查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物7、氣體的溶解度：壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度下溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體體積。影響因素：壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)的增大，氣體溶解度增大溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小8、混合物的分離(1)過(guò)濾：適用于固體與液體的分離 操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠(2)結(jié)晶：冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)9、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 溶液質(zhì)量10、溶液的配制步驟：計(jì)算 稱量 溶解 裝配貼簽誤差分析： 計(jì)算錯(cuò)誤 天平稱量錯(cuò)誤 量筒量取水錯(cuò)誤第十單元 酸和堿1、鹽酸的性質(zhì)和用途。 (1)純凈的濃鹽酸是無(wú)色液體、有刺激性氣味、打開瓶蓋后在瓶口產(chǎn)生白霧-有揮發(fā)性。常用濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.19g/cm3 。有腐蝕性。 (2)鹽酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。 鹽酸能跟活潑金屬反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。 鹽酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 鹽酸能跟堿反生成鹽和水。 鹽酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成酸和新的鹽。 (3)重要的化工原料；制造藥物；人的胃液里含有鹽酸；用于給金屬除銹。2、硫酸的性質(zhì)和用途。 (1)濃硫酸是無(wú)色、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)。溶于水時(shí)放出大量的熱，98%的濃硫酸的密度是1。84g/cm3 。有吸水性和脫水性，是一種腐蝕性很強(qiáng)的物質(zhì)。 濃H2SO4的吸水性：放在空氣中質(zhì)量增重。 濃H2SO4的脫水性：使紙張或皮膚變黑。 (2)稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沉著容器壁慢慢地倒入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷的攪拌，使熱量盡快的散失。切不可把水倒入濃硫酸中。 (3)硫酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。 硫酸能跟活潑金屬反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。 硫酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 硫酸能跟堿反生成鹽和水。 硫酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成酸和新的鹽。 (4)硫酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料、冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹以及實(shí)驗(yàn)室中作為干燥氣體的干燥劑。3、酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子。4、氫氧化鈉的性質(zhì)和用途。 (1) NaOH固體（白色）易溶于水并放出大量的熱。因有很強(qiáng)的腐蝕性因此又稱為燒堿、火堿、苛性鈉。露置于空氣中會(huì)吸收空氣中的水分而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。 (2)氫氧化鈉能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 氫氧化鈉能跟酸反應(yīng)，生成和水。 氫氧化鈉能跟某些鹽反應(yīng)，生成新的堿和新的鹽。 (3)氫氧化鈉是一種重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。5、氫氧化鈣的制取、性質(zhì)和用途。 (1)生石灰與水化合生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱。 (2)氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。 (3)氫氧化鈣能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。 氫氧化鈣能跟酸反應(yīng)，生成和水。 氫氧化鈣能跟某些鹽反應(yīng)，生成新的堿和新的鹽。氫氧化鈣跟碳酸鈉溶液的反應(yīng)。 (4) 用途：應(yīng)用于建筑業(yè)。石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在。熟石灰用于改良酸性土壤。農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)26、堿類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子。堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。7、PH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。數(shù)值014之間。PH =7時(shí)溶液呈中性，PH7時(shí)呈酸性，PH7時(shí)呈堿性。PH越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)。 PH升高可加堿（可溶性堿）或水，PH降低可加酸或水。最簡(jiǎn)單的測(cè)試溶液PH的方法是使用PH試紙：將一小塊PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在PH試紙上，將PH試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的PH值。絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。 PH數(shù)值是整數(shù)。8、溶液酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。 (1)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 (2)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的H，可以了解人體的健康狀況。 (3)許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進(jìn)行。 (3)測(cè)定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。 (4)農(nóng)作物一般在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)。第十一單元 鹽 化肥1、粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。粗鹽提純的步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。2、碳酸根離子的檢驗(yàn)。使用藥品：稀鹽酸和石灰水。原理：碳酸鹽跟稀鹽酸反應(yīng)生成使石灰水變渾濁的氣體。3、常用化肥的名稱和作用。 (1)氮肥：尿素、銨鹽、氨水。 氮元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成成元素，缺少時(shí)會(huì)使植物的生長(zhǎng)發(fā)育遲緩或停滯，影響光合作用的速率和 光合作用產(chǎn)物的形成。蛋白質(zhì)含量下降會(huì)使作物的品質(zhì)降低。 (2)磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣等。磷元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。缺少時(shí)會(huì)使植物生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低。(3)鉀肥：硫酸鉀、氯化鉀、碳酸鉀等。 具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行、促進(jìn)作物生長(zhǎng)、增強(qiáng)作物抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。(4)復(fù)合肥料：硝酸鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨等。4、不合理使用化學(xué)肥料帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題。 (1)化肥中含有的一些重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)形成潛在的土壤污染。 (2)在施用過(guò)程中因某些成分的積累、流失或變化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。5、合理使用農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義。(1)化學(xué)農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，它是保護(hù)和提高農(nóng)業(yè)、林業(yè)、畜牧業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)的藥劑（化肥除外），包括殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、殺鼠劑和植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑等。它們是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病、蟲、雜草等有害物質(zhì)作斗爭(zhēng)的有力武器。農(nóng)藥本身是有毒物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時(shí)也帶來(lái)了對(duì)自然環(huán)境的污染和人體健康的危害。(2)在施用農(nóng)藥時(shí)，要根據(jù)有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對(duì)癥下藥、適時(shí)用藥，并按規(guī)定的施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥和交替使用不同類型的農(nóng)藥，以便充分發(fā)揮不同農(nóng)藥的特性，以最少量的農(nóng)藥獲得最好的防治效果，同時(shí)又延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生，從而減少農(nóng)藥對(duì)農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染。第十二單元 化學(xué)與生活1、六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角、許多植物（如大豆、花生）等主要成分都是蛋白質(zhì)。 蛋白質(zhì)變性的原因：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、加熱、紫外線、劇烈震蕩、某些有機(jī)物如：酒精、甲醛、醋酸等蛋白質(zhì)的生理功能：血液中的血紅蛋白是氣體運(yùn)輸載體 生物催化劑酶（專一性、多樣性、高效性）蛋白質(zhì)的代謝：人體通過(guò)食物獲得的蛋白質(zhì)，與胃中的水反應(yīng)生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化，一部分氨基酸再重新組成人體所需的各種蛋白質(zhì)，維持人體的生長(zhǎng)發(fā)育和組織更新。 糖：淀粉(C6H10O5)n 麥芽糖 （C12H22O11 ） 葡萄糖（C6H12O6 ） 谷類（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、紅糖、白糖）、馬鈴薯、洋芋、植物的種子或塊莖中主要含有糖 糖是提供機(jī)體活動(dòng)所需能量和維持恒定體溫。 . 糖的代謝為：淀粉在唾液酶的作用下先變成麥芽糖，又在麥芽糖酶的作用下轉(zhuǎn)變成葡萄糖，再通過(guò)腸壁進(jìn)入血液變成血糖，輸送到人體各個(gè)組織器官 油脂：油：液態(tài)植物油，主要存在于 肉類。 脂：固態(tài)動(dòng)物油，主要存在于植物油中。 生理功能：維持生命活動(dòng)的備用能源維生素：食物來(lái)源：水果和蔬菜 缺乏維生素A：患夜盲癥 維生素C：患?jí)难?維生素D：患佝僂病生理作用：調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病、維持身體健康2、化學(xué)元素與人體健康 人體約含有50多種元素，較多元素有11種。常量元素：人體中含量超過(guò)0.01的叫常量元素，常量元素包括鈣、磷、鉀。微量元素：小于0.01的稱為微微量元素，微量元素包括鐵、鋅、硒、碘。部分元素的生理作用和缺乏的害處： 鈣：使骨骼和牙齒具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)骨架。缺鈣時(shí)青少年得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏松、容易骨折鐵：是血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸，缺鐵時(shí)患缺鐵性貧血。鋅：影響生長(zhǎng)發(fā)育，缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良。碘：是