高一化學(xué)《必修一》方程式總結(jié).doc

高一化學(xué)必修一方程式總結(jié)第一、二章：1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、銀離子的檢驗(yàn)： Cl + Ag = AgCl 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 鎂在二氧化碳中燃燒 ： 2Mg CO2 2MgO C第三章：一、鈉1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）：2Na O2 Na2O2 2、 鈉塊在空氣中變暗 ：4NaO22Na2O3、Na2O在空氣中加熱（變黃）：2Na2OO22Na2O24、金屬鋰在空氣中燃燒 ：4Li O2 2Li2O5、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 Na2O 、Na2O2的相關(guān)反應(yīng)：6、堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng) ：Na2OH2O2NaOH 7、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O28、堿性氧化物Na2O與CO2的反應(yīng)Na2O CO2 Na2CO3 9、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源（供氧劑），原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O210、 Na2O SO2 Na2SO3 Na2O2 SO3 Na2SO4 11、Na2O 2HCl 2NaCl H2O 12、2Na2O2 4 HCl 4 NaCl 2 H2O O2 14、小蘇打受熱分解： 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 15、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O16、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應(yīng)有離子方程式：NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO3217、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O18、繼續(xù)通入過量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 總反應(yīng)方程式：NaOH + CO2 = NaHCO319、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)： 鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 純堿溶液中滴加鹽酸，至過量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO220、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應(yīng)：Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO32 NaOHNaHCO3 Ca(OH)2（多） CaCO3 NaOH H2O2NaHCO3 Ca(OH)2（少） CaCO3 Na2CO3 2H2O21、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應(yīng)：Na2CO3 CaCl2 CaCO32 Na ClNaHCO3溶液與CaCl2 不反應(yīng)；二、經(jīng)典Al三角： 有關(guān)反應(yīng)有：22、鋁與氯氣反應(yīng)：2Al 3Cl2 2AlCl323、鋁片與稀鹽酸反應(yīng) 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H224、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H22Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H225、4Al 3O2 2Al2O3 電解熔融的氧化鋁：2Al2O3 電解 4Al 3O2 26、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)【鋁熱反應(yīng)】：2Al Fe2O3 2Fe Al2O327、不穩(wěn)定性：2Al(OH)3 Al2O3 3H2O28、硫酸鋁溶液中滴過量氨水【實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3】 Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH429、向NaAlO2 溶液中通入CO22NaAlO2 CO2 3H2O 2Al(OH)3 Na2CO32AlO2 CO2 3H2O 2Al(OH)3 CO3230、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O31、氧化鋁溶于鹽酸：Al2O3 6HCl 2AlCl3 3 H2O Al2O3 6H 2Al3 3 H2O32、Al(OH)3溶液中加鹽酸： Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O33、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O34、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應(yīng)生成Al(OH)3 3AlO2 Al3 6H2O 4 Al(OH)3三. 鐵及其重要化合物：35、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe S FeS 36、鐵與氧氣加熱反應(yīng) 3Fe2O2 Fe3O4 37= 鐵在氯氣中加熱反應(yīng) 2Fe3Cl2 2FeCl338、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng) ： 3Fe 4H2O（g） Fe3O4 4H2 39、鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H2鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于鹽酸中： 40、FeO 2HCl FeCl2 H2O FeO 2H Fe2 H2O 41、Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 42、 Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4 H2OFe(OH)2 、Fe(OH)3 的制備： 43、 FeSO4 2NaOH Fe(OH)2 Na2SO4 Fe2 2OH Fe(OH)2 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）44、FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀） 45、4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)346、不穩(wěn)定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2OFe2 、Fe3 之間的轉(zhuǎn)化：47、氯化亞鐵溶液中通入氯氣（或者加氯水） 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 48、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe249、用KSCN檢驗(yàn)Fe3的存在：離子方程式：Fe3+3SCN= Fe (SCN)3 （血紅色）50、印刷電路板：2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2第四章：一、無機(jī)非金屬材料的主角硅（1）工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）：SiO2 2C Si 2CO（硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法，粗硅的制?。?）硅單質(zhì)與氫氟酸、Si +4HF = SiF4 + 2H2（3）硅單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H22、Si及其化合物：（一）二氧化硅（4）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng) SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O（5）二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO CaSiO3（6）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2 H2O （二）硅酸（H2SiO3）（7）往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 （8）硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（膠體）（9）硅酸受熱分解：H2SiO3 SiO2 H2O（10）工業(yè)制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2二、富集在海水中的元素氯（一）氯氣（11）氯氣實(shí)驗(yàn)室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）MnO2 4HCl(濃) MnCl2Cl22H2O MnO2 4H2ClMn2Cl22H2O2、氯氣性質(zhì)：A、金屬和氯氣的反應(yīng)：（12）銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）：Cu Cl2 CuCl2 之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍(lán)色溶液（稀）（13）氯氣和金屬鈉反應(yīng)：2Na Cl2 2NaCl （14）鐵在氯氣中劇烈燃燒 ：2Fe 3Cl2 3FeCl3（15）氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）：H2 Cl2 2HCl（16）氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸）：H2F22HF B、氯氣與水反應(yīng)（17）氯氣溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 （18）Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl（19）Cl2 2NaI 2NaCl I2 Cl2 2I I2 2Cl光照（20）次氯酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：2HClO 2HCl O2C、氯氣和堿和的反應(yīng)：（21）工業(yè)制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O光照（22）漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中失效的原理：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO HCl O2Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO（23）制漂白液（或氯氣尾氣處理）： Cl2 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O三、硫和氮的化合物：（24）硫與非金屬：S + O2 SO2 H2+ S H2S（25）硫與金屬： Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S （26）二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3（27）二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + CaO = CaSO3（28）二氧化硫與堿反應(yīng)：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O（29）二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng)：2H2S +SO2 = 3S + 2H2O （30）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可換作Br2、I2） （31）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 （32）三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 （33）三氧化硫與堿反應(yīng)：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O（34）工業(yè)合成氨：N2 3H2 2NH3（35）氨的催化氧化 ：4NH3 5O2 4NO 6H2O（36）NH3在水中的反應(yīng)：NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + OH（37）氨水受熱分解：NH3H2O NH3 + H2O （38）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（39）碳酸氫銨受熱分解 ：NH4HCO3 NH3 H2O CO2（40）用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）： HCl NH3 NH4Cl（41）氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl （42）硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加(NH4)2SO4 2NaOH2NH3Na2SO4 2H2O NH4 OH NH3 H2O（43）硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）（檢驗(yàn)NH4的方法） NH4NO3 NaOH NH3H2O NaNO3 NH4 OH NH3H2O（44）氮?dú)夂脱鯕夥烹?放電下反應(yīng)（雷雨發(fā)莊稼）N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2（45）二氧化氮溶于水 ：3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO（46）NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 ： 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 （47）NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 ： 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 （48）NO、NO2的回收：NO2