山西省運(yùn)城市永濟(jì)中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題（含解析）.docx

山西省運(yùn)城市永濟(jì)中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe:56 Cu:64 N:14 H:1 O:16第I卷(選擇題，共54分)一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.下列敘述中正確的是A. 如果存放有鈉、電石等危險化學(xué)品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應(yīng)用泡沫滅火器滅火B(yǎng). 用石英制成光導(dǎo)纖維，由水玻璃制硅膠都是化學(xué)變化C. 利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油D. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物【答案】C【解析】A.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與水或CO2反應(yīng)，因此不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，A錯誤；B.用石英制成光導(dǎo)纖維屬于物理變化，B錯誤；C.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應(yīng)，可以制得肥皂和甘油，C正確；D.糖類中的單糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D錯誤，答案選C。2.下列化學(xué)用語正確的是A. 甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4B. 苯的分子式：C6H6C. HClO的結(jié)構(gòu)式：HC1OD. 氯化鈉的電子式 【答案】B【解析】A.甲烷的結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；B.苯的分子式為C6H6，B正確；C.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1，C錯誤；D. 氯化鈉是離子化合物，電子式 ，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)，注意書寫化合物的結(jié)構(gòu)式時，應(yīng)注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，如HClO中各元素的化合價為，其結(jié)構(gòu)式為HOCl。3. 下列說法正確的是A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B. 金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2C. 乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D. CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B項(xiàng)，金屬Na能與C2H5OH中羥基上的H反應(yīng)生成H2，B錯誤；C項(xiàng)，純乙酸又稱冰醋酸，C錯誤；D項(xiàng)，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，D正確。答案選D。4. 下列說法正確的是A. 1mol任何氣體的體積都是22.4LB. 1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4LC. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4LD. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L【答案】D【解析】A.1 mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4 L，A錯誤；B.1 molH2的質(zhì)量是2 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它所占的體積是22.4 L，B錯誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L，C錯誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L，D正確，答案選D。5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OB. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O22H2O+O2D. CaCO3CaO+CO2【答案】C【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生升降。6.下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是()A. 1 mL 05 molL-1的NaNO3溶液B. 100 mL 001 molL-1的NaCl溶液C. 100 mL 01 molL-1的NaOH溶液D. 10 mL 01 molL-1的Na2SO4溶液【答案】A【解析】試題分析：A、NaNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是05 molL-1； B、NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是001 molL-1；C、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是01 molL-1； D、Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是01 molL-1?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的比較。7. 下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是A. Fe溶于稀鹽酸：2Fe6H+= 2Fe3+ 3H2B. 用小蘇打治療胃酸過多：CO32-2H+=CO2H2OC. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D. 鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2【答案】D【解析】A項(xiàng)，鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯誤；B項(xiàng)，用小蘇打治療胃酸過多的的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2+H2O，故B錯誤；C項(xiàng)，用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C錯誤；D項(xiàng)，鋁具有兩性，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，D正確。8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量總和B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NAC. 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CHCl3分子所占的體積約為22.4 L【答案】B【解析】A項(xiàng)，由于甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量應(yīng)大于生成物總能量，錯誤；B項(xiàng)，因?yàn)榘l(fā)生2NO2N2O4，造成氣體分子數(shù)小于2NA；C項(xiàng)，F(xiàn)e在O2中燃燒生成Fe3O4,1 mol Fe失去NA個電子；D項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體。9.下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是A. 酸性強(qiáng)弱：H3PO4 H2SO4 HC1O4B. 穩(wěn)定性：HClH2SPH3C. 氧化性：Na+Mg2+Al3+D. 堿性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2【答案】B【解析】【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4HClO4，A錯誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HClH2SPH3，B正確；C.金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的氧化性越弱，氧化性：Na+Mg2+Al3+，C錯誤；D.金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：KOHCa(OH)2NaOHMg(OH)2，D錯誤；答案選B。10.下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（ ）選項(xiàng)括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作AFe (A1)粉NaOH溶液.在過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后過濾BNa2O2(Na2O)固體O2在純氧氣中加熱CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量的CO2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A項(xiàng)，Al具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e不與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，Na2O能與O2反應(yīng)生成Na2O2，故B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，故C正確；D項(xiàng)，CO2不與NaHCO3反應(yīng)，與Na2CO3溶液反應(yīng)，故D錯誤。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、儀器的使用或操作都正確的是（ ）A. 分離苯和甲苯的混合液B. 實(shí)驗(yàn)室制備氨水C. 配制480mL0.1mol/L鹽酸D. 稱取27.4g物品【答案】C【解析】【詳解】A. 甲苯和苯互溶，分離苯和甲苯應(yīng)使用蒸餾的方法，而不是使用分液漏斗，故A錯誤；B. 氨氣溶解度很大且溶解速率很快，所以氨氣溶于水要使用防倒吸裝置，故B錯誤；C. 配制480mL0.1mol/L鹽酸使用500mL容量瓶，故C正確；D. 使用托盤天平應(yīng)注意“左物右碼”，故D錯誤；故答案選C。12.己知25 C、101 kPa下，下列反應(yīng)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，H=-393.51kJ/mol；C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)，H=-395.41kJ/mol 可以得出的結(jié)論是（ ）A. 金剛石比石墨穩(wěn)定B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C. 金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化D. 石墨和金剛石都是碳的同位素【答案】B【解析】兩個反應(yīng)相減可得：C（石墨）C（金剛石）H=+1.9kJmol-1，故石墨比金剛石穩(wěn)定，1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，故A錯誤、B正確；金剛石和石墨屬于不同物質(zhì)，金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化，C錯誤；石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯誤。點(diǎn)睛：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系：能量越低越穩(wěn)定。13. 四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A. 原子半徑ZX，故酸性HNO3H2SiO4，B錯誤；C、氧元素非金屬性強(qiáng)于硅元素，熱穩(wěn)定性H2OSiH4，C正確；D、Z為O，位于元素周期表中第二周期、第A族，D正確。答案選B。14.鐳是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）A. 在化合物中呈+2價B. 單質(zhì)能與水反應(yīng)放出H2C. 它的氫氧化物為強(qiáng)堿D. 鐳元素的金屬性比鋇元素的弱【答案】D【解析】【詳解】鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，與Mg、Ca等金屬位于同一主族，性質(zhì)相似。則A項(xiàng)，第IIA族元素最外層有2個電子，化合價為+2價，A正確；B項(xiàng)，鐳單質(zhì)性質(zhì)活潑，能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，B正確；C項(xiàng)，氫氧化鐳堿性強(qiáng)于氫氧化鋇，而氫氧化鋇是強(qiáng)堿，故C正確；D項(xiàng)，同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，故D錯誤?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，注意根據(jù)周期律的遞變規(guī)律推斷元素可能具有的性質(zhì)，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，具有相似性，電子層逐漸增多，具有遞變性。15.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項(xiàng)，A為固體，氣體質(zhì)量不斷變化，容積不變，故混合氣體的密度是個變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)可得2v正(B)=3v正(C)，又因?yàn)?v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，氣體分子數(shù)不變，氣體質(zhì)量是個變量，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量是個變量，當(dāng)其不變時說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。16.將1.92gCu投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體時，金屬銅恰好全部消耗。則反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為A. 0.09molB. 0.1.molC. 0.11molD. 0.12 mol【答案】C【解析】1.92g銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，Cu恰完全反應(yīng)，生成氣體為NO、NO2中的一種或二者混合物；反應(yīng)的硝酸一部分表現(xiàn)氧化性，一部分表現(xiàn)酸性；根據(jù)原子守恒表現(xiàn)氧化性的硝酸物質(zhì)的量= n（NOx）=1.12L22.4Lmol-1=0.05mol，表現(xiàn)酸性的硝酸物質(zhì)的量=2nCu（NO3）2=2n（Cu）=21.92g64gmol-1=0.06mol，所參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故選C。點(diǎn)睛：本題考查銅和硝酸反應(yīng)的計(jì)算問題，注意運(yùn)用守恒法簡化運(yùn)算過程，此類題目常用到原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等，本題運(yùn)用原子守恒：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量+表現(xiàn)酸性的物質(zhì)的量。17.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強(qiáng) 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒壓下充入N2其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】該反應(yīng)有氣體參加，縮小體積增大壓強(qiáng)，能夠使化學(xué)反應(yīng)速率增大；碳是固體，增加碳的量不會增大化學(xué)反應(yīng)速率；通入CO2增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大；恒容下通入N2，反應(yīng)物的濃度沒有改變，對反應(yīng)速率無影響；恒壓下充入N2，使容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。18.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是（ ）A. 原電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB. 溶液中OH-向正極移動，K+、 H+向負(fù)極移動C. 工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大D. 負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)總反應(yīng)Ag2OZnH2O=2AgZn（OH）2分析化合價變化可知，Zn在負(fù)極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn2OH2e=Zn（OH）2，正極反應(yīng)為Ag2O2eH2O=2Ag2OH；溶液中OH-向負(fù)極極移動，K+、H+向正極移動；在負(fù)極區(qū)，OH被消耗，溶液堿性減弱，pH減小，溶液中的OH作定向移動到負(fù)極來補(bǔ)充，正極區(qū)生成OH，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大。綜上ACD正確，B錯誤。答案選B。第卷（非選擇題，共46分）二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）19.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答各問題。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無_(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有_，無_。(3)另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有_?！敬鸢浮?(1). CuSO4、CaCO3 (2). Na2SO4 (3). Na2CO3 (4). MgCl2【解析】（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，說明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，可能是生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明沉淀一定不是碳酸鋇，是硫酸鋇，證明原混合物含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉；（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，原混合物中的氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，說明原混合物含有MgCl2。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是推斷的依據(jù)和關(guān)鍵。注意進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。20.實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4、118、77.1（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是_。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請?jiān)趫D中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是_，試劑b是_；分離方法是_，分離方法是_，分離方法是_。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是_。（6）寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?(1). 防止燒瓶中液體暴沸 (2). 先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩 (3). 否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底 (4). 飽和碳酸鈉溶液 (5). 硫酸 (6). 分液 (7). 蒸餾 (8). 蒸餾 (9). 除去乙酸乙酯中混有的少量水 (10). 2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH【解析】（1）酯化反應(yīng)在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點(diǎn)比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn)，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法是分液，分離方法是蒸餾，分離方法是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。21.物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是_，D是_ ，K是_。（2）寫出反應(yīng)“CF”的離子方程式： _ 。（3）寫出反應(yīng)“FG”的化學(xué)方程式：_。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮浚?）Al H2Fe(OH)3（2）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+（3）Al(OH)3 NaOH=NaAlO22H2O（4）先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+4H2O= 4Fe(OH)3【解析】試題分析：K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe（OH）3，則溶液J中含有Fe3+，所以H為Fe，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為Cl2，B為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，K為Fe（OH）3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al（OH）3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3。（1）A是Al，D是H2，K是Fe(OH)3；（2） 反應(yīng)“CF”的離子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+；（3）反應(yīng)“FG”的化學(xué)方程式：Al(OH)3 NaOH=NaAlO22H2O；（4） FeCl2中滴入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl， 4Fe(OH)2+O2+4H2O= 4Fe(OH)3。先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。考點(diǎn)：考查無機(jī)物推斷。22.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）A、D、F形成化合物的電子式_。（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， 定條件下，2 min達(dá)平衡時生成0.4mol A2，則用BC表示的反應(yīng)速率為_。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是_。A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到最大限度C.A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D若生成