專題二烴的燃燒規(guī)律.doc

此文檔收集于網絡，僅供學習與交流，如有侵權請聯(lián)系網站刪除專題二 烴的燃燒規(guī)律班級_姓名_【學習目標】掌握烴的燃燒規(guī)律及學生計算能力的培養(yǎng)【學習目標】掌握烴的燃燒規(guī)律【復習】烴完全燃燒的通式：_?！拘率凇恳弧N燃燒耗氧量方面1、 等物質的量的烴（CxHy）完全燃燒時耗氧量的多少取決于（x+y/4）的值，其值越大，耗氧量越大，反之，越少。練習1：等物質的量的下列烴，完全燃燒時耗氧量最大的是（）A：甲烷B：乙烷C：乙烯D：苯練習2：若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需要3mol O2 則（ ） A、x2，y2 B、x2，y4 C、x3，y6 D、x3，y82、質量相同的烴完全燃燒時，耗氧量的多少決定于y/x的數(shù)值。y/x值越大，耗氧量越大，反之越小。即先把CxHy化成_，再比較_的大小。理解：12C（1molC）需要氧氣1mol，4H（4molH）需要氧氣1mol。所以烴中氫的含量越高，需要氧氣越多，也就是y/x值越大，耗氧量越大練習3：等質量的乙烯和乙烷完全燃燒時，耗氧量的關系是（ ）A前者大 B。相等 C。后者大 D.無法確定練習4：在同溫同壓下，等質量的下列各組烴在氧氣中完全燃燒，消耗O2的物質的量相等的一組是（ ） A、C2H2、C6H6 B、CH4、C2H2 C、C2H4、C3H4 D、C2H6、C3H4 二、烴的燃燒產物的量和烴的組成關系1、 質量相同的烴完全燃燒時生成CO2的量的多少決定于CxH中X的值，且與x成正比；完全燃燒生成的水的量決定CHy值，且與y的值成正比。2、只要總質量一定，最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，耗O2量、生成CO2量、H2O量均為定值。3、含氫質量百分比相等的烴，只要總質量一定，任意比混合，完全燃燒生成水的量保持不變。同樣含碳質量百分比相等的烴，只要總質量一定，任意比混合，完全燃燒生成二氧化碳的量保持不變。例1、 下列各組物質中，只要總質量一定，不論以任何比例混合，完全燃燒生成的二氧化碳和水的質量也總是定值的是( )A丙烷和丙烯 B乙烯和環(huán)丙烷 C乙烯和丁烯 D甲烷和乙烷例 2、排出下列等質量的烴：甲烷 丙烷 丁烯 苯 丙炔，完全燃燒時生成CO2和H2O的量的大小順序 _ _。例3、A、B兩種有機物組成的混合物，當混合物質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產生CO2的量均相等，符合這一組合的各件有：同分異構體；同系物；具有相同的最簡式；含碳的質量分數(shù)相同。其中一定正確的是( )A B C D 三、烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律：CxHy與一定量氧氣充分燃燒的方程式：CxHy （x+y/4）O2 x CO2 + y/2 H2O V 1 x+y/4 x y/4 _(1)若溫度低于100水為液態(tài):V 1+ y/4 氣體體積恒減小 (2)若溫度高于100水為氣態(tài) VV后V前 （x+y/2）（1+x+y/4）y/41 當 y4時，V0 體積不變。如：_。氫四規(guī)律當 y4時，V0 體積增大。如：_。當 y4時，V0 體積減小。如：_。例1、在1.01105Pa，150條件下，某氣態(tài)烴完全燃燒，反應前后的壓強不發(fā)生變化，該有機物可能是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2 例2、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在150條件下，1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀況，所得氣體體積仍為10L，下列各組符合此條件的是（ ） A、CH4、C2H4 B、CH4、C3H6 C、C2H4、C3H6 D、C2H2、C3H6 例3、在同溫同壓下，10ml某氣態(tài)烴在50mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35ml 混和氣體，該烴的分子式可能為（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C3H6 專題三有機物分子式的確定方法一、“單位物質的量”法根據有機物的摩爾質量（分子量）和有機物中各元素的質量分數(shù)，推算出1 mol有機物中各元素原子的物質的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，最后確定有機物分子式?！纠?】某化合物由碳、氫兩種元素組成，其中含碳的質量分數(shù)為85.7%，在標準狀況下11.2L此化合物的質量為14g，求此化合物的分子式。解：二、最簡式法根據有機物各元素的質量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)之比（最簡式），然后結合該有機物的摩爾質量（或分子量）求有機物的分子式。【例1】另解：三、燃燒通式法根據有機物完全燃燒反應的通式及反應物和生成物的質量或物質的量或體積關系求解。【例2】0.1 mol某烴完全燃燒后，生成13.2 g CO2和7.2 g H2O，求該烴的分子式。解：【練習1】系統(tǒng)集成P27【變式訓練3】四、平均值法根據有機混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。 平均值的特征為： C小C大 H小H大 【例3】0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16molCO2和3.6gH2O?；旌蠚怏w中( )A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯 C一定沒有乙烷 D一定有乙炔 【練習2】某混合烴由兩種氣態(tài)烴組成，取2.24L混合氣燃燒后，得3.36LCO2和3.6g水，則關于混合烴的組成判斷正確的是(氣體體積均在標準狀況下測定) （ ）A一定含甲烷 B一定有乙烷C一定是甲烷和乙烯的混合氣體 D可能是甲烷和丙炔的混合氣體【歸納】求混合烴的組成烴時，一般方法有： （1）一般是設平均分子式，結合反應方程式和體積求出平均組成，利用平均值的含義確定混合烴可能的分子式。有時也利用平均分子量來確定可能的組成，此時，采用十字交叉法計算較為簡捷。 （2）兩混合烴，若平均分子量小于或等于26，則該烴中必含甲烷。（3）兩混合氣態(tài)烴，充分燃燒后，生成CO2氣體的體積小于2倍原混合烴的體積，則原混合烴中必有CH4；若生成水的物質的量小于2倍原混合烴的物質的量，則原混合烴中必有C2H2。 （4）溫度在100以上，氣體混合烴與足量的氧氣充分燃燒后，若總體積保持不變，則原混合烴中的氫原子平均數(shù)為4；若體積擴大，則原混合烴中的氫原子平均數(shù)大于4；若體積縮小，則原混合烴中氫原子平均數(shù)小于4，必有C2H2。五、商余法（適用于烴類分子式的求法）原理：對于任意的烴(CxHy)，其相對分子量為：M=12x+y，則M/12=x+y/12，顯然，x為商(C原子數(shù)目)，y為余數(shù)(H原子數(shù)目)。從而推斷出烴的分子式。例4：相對分子質量為44的烴是_?！纠?】某有機物A的相對分子質量為128，若A是烴，則它的分子式可能是_或_。 解：【練習3】某烴相對分子質量為106，試求：(1)該烴的分子式？(2)該烴如含苯環(huán)，則在苯環(huán)上的一硝基取代物共有多少種？六、區(qū)間法據有機物燃燒耗O2量的上