廣東省廣州市2014年普通高中畢業(yè)班綜合測試（二）化學(xué)試題（WORD版）.doc

2014年廣州市二模試題與答案（2014.04.02）7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A蛋白質(zhì)和油脂都是天然高分子化合物BCO2和CH4都是造成溫室效應(yīng)氣體C蔗糖和麥芽糖水解產(chǎn)物均為葡萄糖D苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色8下列敘述和敘述均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述ASiO2是酸性氧化物用鹽酸刻蝕石英制品B氯化鈉熔點(diǎn)很高電解熔融氯化鈉制備鈉C 鋁具有還原性鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應(yīng)D硬鋁是合金材料硬鋁在空氣中生成致密氧化膜9設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1mol Cl2與過量的鎂鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子B常溫下，16g CH4含有8nA個(gè)電子C1L 0.5 molL1Na2SO4溶液中含有nA個(gè)SO42-D常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個(gè)CO2分子10水溶液中能大量共存的一組離子是AH+、NO3、I、ClBCu2+、Br、H+、SO42 CAl3+、Mg2+、CO32、NO3DNH4+、Cl、OH、HCO311短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，R與X同族，則A原子半徑：ZYXBX與R的核電荷數(shù)相差18C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：WRDY與Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)12下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將新制氯水滴到淀粉KI試紙上試紙變藍(lán)色氧化性：I2Cl2B將過量的CO2通入CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：HClH2CO3C FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色Fe2+有還原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性22室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度c(HA)起始濃度c(NaOH)反應(yīng)后溶液的pH0.1 molL10.1 molL19x0.2molL17下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前HA溶液中c(H+)c(OH)+ c(A)B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中c(A)c(Na +)C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前HA溶液濃度x0.2 molL1D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中c(A)+ c(HA)= c(Na+) 23某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是CuSO4溶液 CuZn H2SO4溶液 CuZn I II A裝置I，銅片上有O2逸出B裝置I，鋅片溶解，發(fā)生還原反應(yīng)C裝置II，電池反應(yīng)為：Zn+ Cu2+= Zn2+ CuD裝置II，外電路中，電子從鋅電極流向銅電極30.（16分）已知反應(yīng)：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為 。反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。（2）過量的化合物與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注明條件）。（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。化合物可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為C9H10O），化合物的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，的結(jié)構(gòu)簡式為 （5）一定條件下，1分子 與1分子 也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式為 31. （16分）苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反應(yīng)方程式為：C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) H1(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：由圖可知：在600時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則： 氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ；乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ； 乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為 ； 計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（請寫出計(jì)算過程）。（2） 分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：H1 0（填“、=或” )。（3）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率 30%（填“、=、” )。 （4）已知：3C2 H2 (g) C6 H6 (g) H2C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) H3則反應(yīng)3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的H= 。32. （16分）碲（Te）為A族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為_。（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是_；防止局部酸度過大的操作方法是_。“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。33. （16分）（1）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理。氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實(shí)驗(yàn)中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是_（填化學(xué)式）。 圖a 圖bNO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）三價(jià)鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請以Fe(NO3)3溶液為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解程度的因素。寫出Fe(NO3)3水解的離子方程式_。參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。限選材料：0.05molL-1Fe(NO3)3、0.5molL-1Fe(NO3)3、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計(jì)及其他常見儀器?？赡苡绊懸蛩貙?shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論溶液的酸堿性取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于試管中，加入幾滴1molL-1HNO3。棕黃色溶液顏色變淺，說明溶液酸性增強(qiáng)能抑制Fe(NO3)3的水解。鹽的濃度_2014年廣州二模參考答案7891011122223BCABDCACCD30（16分）（1）C9H12O（2分） 取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）31（16分）（1）25% ； 50% （共4分，各2分） 33% （2分） （共4分） C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) + H2(g)起始濃度/( molL-1) ： a/V 0 0變化濃度/( molL-1) ： a/3V a/3V a/3V平衡濃度/( molL-1) ： 2a/3V a/3V a/3V（2分）K =（ a/3V a/3V）/ （2a/3V） = a/6V （2分）（2） （2分） ；（3） （2分） ；（4）H1+H2H3 （2分） 32（16分）（1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ （共4分，各2分）（2） TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失。（3分）緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌 （3分） TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3分）33（16分）（1）（共4分） NH4NO3 （2分） 集氣瓶中紅棕色逐漸消失，集氣瓶中的液面逐漸上升 （2分）（2）（共12分） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2分）（注：合理的表達(dá)或方案也給分，每空2分，共10分）影響條件實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論鹽的濃度用量筒取10mL Fe(NO3)3于燒杯中，用pH計(jì)測出pH值另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢?，再用pH計(jì)測出pH值。前后測得pH值之差小于1。說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3濃度，抑制Fe(NO3)3水解。或鹽的濃度用pH計(jì)分別測定0.05molL-1Fe(NO3)3和0.5molL-1Fe(NO3)3的pH，并比較大小。二種溶液的pH值之差小于1。說明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。或鹽的濃度取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于試管中加入少量NaHCO3固體。溶液顏色變深。說明加入少量NaHCO3固體可減少c(H+)促進(jìn)Fe(NO3)3水解。或鹽的濃度取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于試管中加入幾滴1.0molL-1NaOH產(chǎn)生紅棕色沉淀，棕黃色溶液變成無色，說明加入NaO