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新人教版高中化學必修二全冊復習資料第一章物質結構元素周期律第一節(jié) 元素周期表一、元素周期表的結構周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)陽離子： 核外電子數(shù)=質子數(shù)-所帶電荷數(shù)陰離子： 核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶電荷數(shù) 短周期（第1、2、3周期）周期：7個（共七個橫行）周期表 長周期（第4、5、6、7周期）主族7個：A-A族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-B第族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素周期表從左到右依次為：二元素的性質和原子結構（一）堿金屬元素：原子結構相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多堿金屬化學性質的相似性：都能與金屬和水反應點燃4Li + O2 Li2O 點燃2Na + O2 Na2O2 2R + 2 H2O 2 ROH + H2 產物中，堿金屬元素的化合價都為價。結論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個電子，因此，它們的化學性質相似。堿金屬化學性質的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。結論：）原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。 ）金屬性強弱的判斷依據：與水或酸反應越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。堿金屬物理性質的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點、沸點逐漸降低3）堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。小結：堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致了堿金屬化學性質、物理性質的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的能力_，即金屬性逐漸_。（二）鹵族元素：原子結構相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多鹵素單質物理性質的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質的熔、沸點升高3鹵素單質與氫氣的反應：2 H2 2 HX 鹵素單質與H2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 4鹵素單質間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：Br_I結論： 單質的氧化性：依次減弱,對于陰離子的還原性：依次增強5. 非金屬性的強弱的判斷依據：1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力逐漸減弱，失電子的能力逐漸增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。3. 原子結構和元素性質的關系：原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。三核素（一）原子的構成：（）原子的質量主要集中在原子核上。（）質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。（）原子序數(shù)核電核數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)（）質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質子 Z個（）在化學上，我們用符號X來表示一個質量數(shù)為A，質子數(shù)為Z的具體的X原子。中子 N個=（AZ）個原子X原子核核外電子 Z個（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。（）兩 同：質子數(shù)相同、同一元素（）兩不同：中子數(shù)不同、質量數(shù)不同（）屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布 在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3.核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布?！揪毩暋?4.填寫下表：16填空（1）當質子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)時，該粒子是 ， （2）當質子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。（3）當質子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。二元素周期律：核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子“最外層電子從_個遞增到_個的情況（K層由12）而達到結構的變化規(guī)律。最高正化合價和最低負化合價：（）O、F無正價，金屬無負價O在過氧化物中顯示-1價，其它化合物中為-2價，H在氫化物，如NaH中為-1價，其它化合物中為+1價C的化合價有-4、0、+2、+4N的化合價有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5Cl的化合價有-1、0、+1、+3、+4、+5、+7等S的化合價有-2、0、+4、+6等（）最高正化合價： 最低負化合價：0（）最高正化合價最外層電子數(shù)主族序數(shù)（）最高正化合價最低負化合價_三元素金屬性和非金屬性的遞變：Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （較難） 金屬性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg Al 根據1、2得出：金屬性Na Mg Al堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性Na Mg Al結論：Si P S Cl 單質與2的反應越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強故：非金屬性逐漸增強。Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?！揪毩暋?0用元素符號回答原子序數(shù)1118號的元素的有關問題。 (1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_。 (2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是。 (3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是。 21.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子核吸引電子的能力逐漸增強C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4-1 22.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法不正確的是（） A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：YXZ C.單質的氧化性：X2Y2Z2 D.原子最外電子層上電子數(shù)相等23.穩(wěn)定性強弱：HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 24.堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2 25.酸性強弱：HClO4HBrO4HNO3H3PO4 四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是。3.元素化合價與元素在周期表中位置的關系。 4元素周期表和元素周期律對我們的指導作用在周期表中尋找新的農藥。在周期表中尋找半導體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三節(jié) 化學鍵一離子鍵離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像NaCl這種由離子構成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4（4）銨鹽：如NH4Cl 小結：一般含金屬元素的物質(化合物)銨鹽。（一般規(guī)律）注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。.電子式 電子式：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標明電荷數(shù)； （2）陰離子要用方括號括起； （3）不能把“”寫成“”； （4）用箭頭標明電子轉移方向二共價鍵1共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。鍵項 型目離子鍵共價鍵形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原 子實質陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用用電子式表示HCl的形成過程：共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。 化合物中不是離子化合物就是共價化合物化合物離子化合物共價化合物 共價鍵的存在：非金屬單質：H2、X2 、2等（稀有氣體除外）共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽共價鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。三電子式：定義：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 原子的電子式：陰陽離子的電子式：（）陽離子簡單陽離子：離子符號即為電子式，如Na+、Mg2等復雜陽離子：如NH4+ 電子式：_（）陰離子簡單陰離子：、 復雜陰離子：物質的電子式：（）離子化合物：陰、陽離子的電子式結合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金屬單質：如：Cl2_ O2_等（）共價化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_用電子式表示形成過程： 46. 寫出：10e-的粒子 18e-的粒子第二章 化學反應與能量第一節(jié) 化學能與熱能一、化學鍵與化學反應中能量的變化關系1.任何化學反應都伴隨有能量的變化2.分子或化合物里的原子之間是通過_結合的。 3.化學反應的本質是：舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成舊化學鍵的斷裂與新化學鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開舊的化學鍵要_能量，而形成新的化學鍵要_能量，因此，化學反應都伴隨有能量的變化。各種物質都儲存有化學能，不同物質組成不同，結構不同，所包含的化學能也不同。二、化學能與熱能的相互轉化2. 化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能，光能等。3. 反應物的總能量生成物的總能量 放熱反應反應物的總能量（逆） 反應過程中：（正）逐漸減小，（逆）逐漸增大；反應物濃度減小，生成物濃度增大平衡時： （正）=（逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化3.化學反應的特征：動：動態(tài)平衡 等：（正）=（逆）定：各組分的濃度不再發(fā)生變化 變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態(tài)將被破壞。4. 化學平衡必須是可逆反應在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學平衡狀態(tài)；通過反應條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反應速率，可以使可逆反應朝著有利于人們需要的方向進行，這對于化學反應的利用和控制具有重要意義。 同時，在具體工業(yè)生產中，既要考慮反應的速率也要考慮反應所能達到的限度。如工業(yè)合成氨時，就要通過控制反應器的溫度和壓強，使反應既快又能達到較大的限度。第三章 有機化合物復習一、有機物的結構特點1.成鍵特點：在有機物分子中碳呈四價。碳原子既可與其他原子形成共價鍵，碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳碳之間可以形成長的碳鏈，也可以形成碳環(huán)。拓展我們知道，當烴分子中的碳原子個數(shù)為n時，其中氫原子個數(shù)的最大數(shù)值為2n+2，這是氫原子個數(shù)的上限值。以鏈狀烷烴分子結構和分子組成通式CnH2n+2為基礎進行分析和比較：在結構中，若增加一個CC或CO雙鍵，就少2H；在結構中若出現(xiàn)一個CC就少4H；在結構中若出現(xiàn)一個環(huán)狀結構也少2H；所以，烯烴和環(huán)烷烴的分子組成通式都為CnH2n2.同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。(1)同系物必須結構相似，即組成元素相同，官能團種類、個數(shù)與連接方式相同，分子組成通式相同。(2)同系物相對分子質量相差14或14的整數(shù)倍。(3)同系物有相似的化學性質，物理性質有一定的遞變規(guī)律。 3.同分異構體：分子式相同，但分子結構不同，因而性質也不同的化合物互稱同分異構體。同分異構體可以屬于同一類物質，也可以屬于不同類物質?？梢允怯袡C物，也可以是無機物。 二、幾種重要的有機反應1取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代，取代反應與置換反應區(qū)別： 2加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成新物質的反應稱為加成反應。被加成的試劑如：H2、X2(X為Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN、等能離解成一價原子或原子團的物質。通過有機物發(fā)生加成反應時反應物之間的量關系，還可定量判斷該有機物分子結構中不飽和鍵的情況：是C=C鍵，還是CC鍵，或是苯環(huán)結構，以及它們具有的個數(shù)。3酯化反應：羧酸和醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。 注意： 酯化反應的脫水方式是：羧基脫羧羥基（無機含氧酸脫羥基氫）而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”（可用同位素原子示蹤法證明。）。 酯化反應是可逆的：羧酸+醇酯+水 反應中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成物中的水使可逆反應向生成物方向移動。 在酸化反應中使用飽和Na2CO3溶液的作用是吸收未反應的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離。 乙酸乙酯中除乙酸雜質，只能用飽和的Na2CO3濃液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因為NaOH溶液堿性強，會促使乙酸乙酯水解，重新變成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3飽和溶液。練習5怎樣以H2O、H218O、空氣、乙烯為原料制?。繉懗鲇嘘P反應的化學方程式。 三、重要有機物結構、性質和用途：有機物分子結構特點主要化學性質主要用途甲烷乙烯苯乙醇乙酸糖類油脂蛋白質練習12能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的 ( )A淀粉碘化鉀溶液 B銀氨溶液 C碘水 D碘化鉀溶液練習一、選擇題1.碳原子之間以單鍵結合的飽和鏈烴的通式為 （ ）ACnH2n2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnHn3.32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應，可以得到11.2L（標準狀況）氫氣，該醇是（ ）ACH3OH BC2H5OH CC3H7OH DC4H9OH4.下列敘述錯誤的是 （ ）A油脂是混合物 B油脂水解制得甘油C油脂兼有酯類和烯烴的某些性質 D油和脂互為同系物5.下列說法中，正確的是 （ ）A油脂氫化的目的是提高油脂的熔點和穩(wěn)定性B油脂是高級脂肪酸和甘油所生成的酯C油脂在酸性條件下的水解反應也叫皂化反應D“脂”一定是脂肪6.下列關于乙烯和乙烷相比較的各說法中，不正確的是（ ）A乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴B乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，乙烷則不能C乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定D乙烯分子為“平面形”結構，乙烷分子為立體結構7.既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）A通入足量溴水中 B與足量的溴反應 C點燃 D在催化劑存在的條件下與H2反應8.在相同狀況下，質量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（ ）A物質的量B原子個數(shù) C體積和密度 D燃燒產物9.異戊烷和新戊烷互為同分異構體的依據是（ ）A具有相似的化學性質 B具有相同的物理性質C分子具有相同的空間結構D分子式相同，碳原子的空間結構不同二、填空題12.（1）乙烯的分子式為_，電子式為_，結構式為_。（2）乙烯分子中的_鍵的鍵能并不是碳碳單鍵鍵能的兩倍。（3）乙烯與高錳酸鉀溶液的反應是_反應，與溴水的反應是_反應。13.（1）寫出下列微粒的電子式：羥基_，氫氧根_。（2）將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，銅絲表面的顏色_，立即將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中，銅絲的表面顏色變?yōu)開色，試管內有_氣味產