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文檔簡介

一、化學能轉化為電能思考:生活中的電池有哪些？工作原理？歸納：電池工作本質是 能 能其中的化學反應都是 反應原理分析： 正極 負極 總反應 原電池定義 形成條件：1、 具有自發(fā)反應放熱的氧化劑、還原劑2、 有電解質3、 形成閉合回路 Cu Zn Cu Zn Cu Zn (G) 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸電池工作原理負極：失電子的極(電子流出)-氧化反應正極：得電子的極(電子流入)-還原反應經(jīng)導線流向電子流向： 從負極 正極溶液中離子移動方向：陰離子向負極(鋅片)移動，陽離子向正極(銅片)移動電池優(yōu)點：能量利用率高！環(huán)保、方便。缺點: 不回收電池產(chǎn)生重金屬、酸堿污染。思考：同步P44例1、變式1、2鋼鐵生銹的原理如何？鐵片上滴一滴滴有酚酞的氯化鈉溶液現(xiàn)象：液滴周圍呈紅色 鐵片上出現(xiàn)銹斑 合作釋疑組成：Fe C溶液：電解質溶液負極：Fe 2Fe 4e- = 2Fe2+正極：C O2+2H2O+4e- =4OH-總反應：2Fe +O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe2O3.nH2O是鐵銹的主要成分其它金屬大致如此！如銅銹。金屬防腐措施：覆蓋保護層 、電化學防護、制成合金等。作業(yè)：P45-46思考：1、 實驗制氫氣用含雜質的更快， 沒有粗鋅，滴入硫

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