2015年學(xué)大教育高考高頻考點(diǎn)測(cè)試卷.doc

2015年學(xué)大教育高考高頻考點(diǎn)測(cè)試卷安徽卷化學(xué)學(xué)科模考試卷理科綜合分為物理、化學(xué)、生物三部分，共300分，考試用時(shí)150分鐘?；瘜W(xué)試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分。第卷（選擇題）注意事項(xiàng)：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選圖其他答案標(biāo)號(hào)。2本卷共7，每題6分，共42分，每小題給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 一、選擇題（每題均只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題6分，共42分）7液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，其中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。羰基硫在有水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S，對(duì)鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。關(guān)于羰基硫的下列說法正確的是（ ）A羰基硫中硫元素為-2價(jià) B羰基硫發(fā)生的水解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C羰基硫中含有4個(gè)鍵 D羰基硫被氧氣氧化的產(chǎn)物不會(huì)污染空氣【知識(shí)點(diǎn)】化合價(jià)，氧化還原反應(yīng)基本概念，化學(xué)鍵種類，空氣污染【考查能力】化學(xué)基本概念考查【思路方法】答案選 AA羰基硫在有水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S，水解化合價(jià)不變化，所以羰基硫中硫元素為-2價(jià)，所以 A正確B在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中需要有化合價(jià)的改變，但是在此水解中化合價(jià)沒有改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤C羰基硫中含有2個(gè)鍵,所以C錯(cuò)誤D 羰基硫被氧氣氧化的產(chǎn)物中有硫的含氧化合物，所以會(huì)污染空氣，D錯(cuò)誤【易錯(cuò)點(diǎn)】化學(xué)鍵的類型掌握錯(cuò)誤8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A氯堿工廠中工人用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣出現(xiàn)白煙生成的HCl形成了鹽酸酸霧BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)溶解度AgCl比AgI大 C將濃硫酸使蔗糖炭化實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁實(shí)驗(yàn)中一定產(chǎn)生了CO2D無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析錯(cuò)誤【考查能力】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作【思路方法】答案選 DA氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是一種固體，所以應(yīng)該是白煙，故A錯(cuò)誤B 沉淀的轉(zhuǎn)化是從難溶物向更難溶物轉(zhuǎn)化，所以不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故B錯(cuò)誤C 二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，所以不能判斷是不是二氧化碳，故C錯(cuò)誤D 氯水有氧化性，可以把碘離子氧化成碘單質(zhì)，所以D選項(xiàng)正確【易錯(cuò)點(diǎn)】忽略二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁9將足量Cl2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ） ANa+、Fe3+、Cl、SCN BK+、Al3+、NO3、ClCCa2+、K+、Cl、HCO3 DK+、Na+、SO32、SO42【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問題考查【考查能力】離子反應(yīng)的條件【思路方法】答案選 BA Fe3+與SCN會(huì)形成絡(luò)合物，所以不能大量共存B選項(xiàng)都能大量共存C氯氣通入溶液中顯酸性，因?yàn)槿芤菏撬嵝?，所以?huì)與HCO3反應(yīng)變成二氧化碳，因此不能大量共存D亞硫酸根離子有還原性，氯氣有氧化性，所以會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存【易錯(cuò)點(diǎn)】忽略氯氣通入水中會(huì)顯酸性和有氧化還原性。10下圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置,下列敘述正確的是（ ）A該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化 BN-型半導(dǎo)體是電池負(fù)極Ca處發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2-2e-= 2H+ Db處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【考查能力】原電池的正負(fù)極的判斷【思路方法】答案選 DA、該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能，故A錯(cuò)誤B. 電子是從電源的負(fù)極流向正極，根據(jù)圖示電子流動(dòng)的方向可知P一型半導(dǎo)體連接的是電池正極C、a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-2H2O，b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-，故C正確D、由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，通入的是氧氣，故A錯(cuò)誤；、【易錯(cuò)點(diǎn)】本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，本題注意根據(jù)圖示電子的流向判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵11對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)十bB(g)cC(g)十dD(g)，H0；在其它條件不變時(shí)，探究不同溫度（T1T2）對(duì)反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象。則下列判斷正確的是（ ） AA的平衡轉(zhuǎn)化率()中大于()中 B若a+bc+d，則壓強(qiáng)變化對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大Ca2 a1，t1t2D兩圖中陰影部分面積()中大于() 【知識(shí)點(diǎn)】催化劑的作用化學(xué)平衡原理【考查能力】本題考查了催化劑對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，注意催化劑的使用能同等程度的改變反應(yīng)速率，所以對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響【思路方法】答案選 CA催化劑不影響平衡移動(dòng)，其他條件不變的情況下，A平衡轉(zhuǎn)化率（）等于（）中A的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤B壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是通過改變?nèi)萜鞯捏w積進(jìn)而改變各氣體物質(zhì)的濃度而改變的氣體系數(shù)大的一方，改變壓強(qiáng)，濃度改變的程度大，所以若a+bc+d，則壓強(qiáng)變化對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度小，故B錯(cuò)誤；C加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，故a2 a1，t1t2， D陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化，催化劑不影響平衡移動(dòng)，所以兩圖中陰影部分面積相等，；【易錯(cuò)點(diǎn)】催化劑的使用可以改變反應(yīng)的歷程，同等程度的改變反應(yīng)的速率，但是不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)12常溫下，向20mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ） AH2A在水中的電離方程式是：H2A = H+ + HA ；HAH+ + A2B當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水中大C當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，則有：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)D當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，則有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)【知識(shí)點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較【考查能力】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題【思路方法】答案選 CA H2A在水中的電離是一種可逆過程，所以A錯(cuò)誤。B 由圖示關(guān)系知，c（A2-）c（H2A），說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)溶液中粒子濃度大小判斷，當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故C正確；D當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+），2+得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）c（A2-）+2c（OH-），故D錯(cuò)誤；【易錯(cuò)點(diǎn)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等13將2molCO2慢慢通入含3molNaOH的溶液中，再在其中逐滴滴加稀鹽酸。下列圖像能正 確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）A B C D【知識(shí)點(diǎn)】二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后的混合溶液溶質(zhì)的判斷【考查能力】元素化合物的相關(guān)知識(shí)【思路方法】答案選 D將2molCO2慢慢通入含3molNaOH的溶液中，生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，因此在向該溶液中滴加鹽酸溶液的時(shí)候，鹽酸要先和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，然后鹽酸再和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成二氧化碳。故答案選擇D【易錯(cuò)點(diǎn)】學(xué)生在做該題時(shí)候?qū)⒍趸己吞妓徕c反應(yīng)的產(chǎn)物判斷出錯(cuò)第卷（非選擇題）注意事項(xiàng)：1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2本卷共4題，共58分25. （13分）X、Y、Z、W是元素周期表中四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下：元素編號(hào)相關(guān)信息X 原子核外共有3對(duì)成對(duì)電子Y 基態(tài)原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍Z 第三周期原子半徑最大的元素W 單質(zhì)是銀白色固體，易導(dǎo)電，常溫下不易溶于濃硫酸（1）W位于元素周期表第 周期第 族；X的基態(tài)原子電子排布式為_。（2）Z的第一電離能在同周期中 （填“最大”或“最小”）； W的活潑性比Z的 （填“強(qiáng)”或“弱”）。（3）元素X和Z形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源，寫出其中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ；（4）若Y的單質(zhì)能溶于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為 。（5）在25、101kpa條件下，已知11.5g的Z固體單質(zhì)在X2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱Q kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ?！局R(shí)點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【考查能力】考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用【思路方法】短周期主族元素中，X原子核外共有3對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素；Y元素基態(tài)原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍是Si元素；Z是第三周期原子半徑最大的元素，則Z為Na；W單質(zhì)是銀白色固體，易導(dǎo)電，常溫下不易溶于濃硫酸，則W為Al，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答1 W是鋁元素師周期表中第三周期第A元素，O元素核外電子排布為1s22s22p42 Z是金屬鈉元素，同周期第一電離能增大，所以鈉的第一電離能最小。根據(jù)金屬性活動(dòng)順序可以知道鈉的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)。3 方程式為4 根據(jù)反應(yīng)方程式可以寫出離子方程式為Si + H2O + 2OH- = SiO32- + 2H25 根據(jù)蓋斯定律可知2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=-4Q kJmol-1（3分，其他合理答案均可）【易錯(cuò)點(diǎn)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，在第一電離能的判斷時(shí)候需要準(zhǔn)確把握第一電離能的概念【答案】（1）三 A 1s22s22p4 （每空1分） （2）最小（1分） 弱（1分） （3分）（4）Si + H2O + 2OH- = SiO32- + 2H2（2分） （5）2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=-4Q kJmol-1（3分，其他合理答案均可）26.（15分）有機(jī)物A ( )是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于合成多種有機(jī)物。由A合成有機(jī)物E （）的工藝流程如下：ABCDE （1）有機(jī)物A的名稱為_；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）的化學(xué)方程式為_。（3）的反應(yīng)類型為_；B中所含官能團(tuán)名稱為_。（4）關(guān)于有機(jī)物E （）的下列說法中正確的是（ ）A.有機(jī)物E的分子式為C9H8O3 B.1 mol E最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C.1 mol E最多能消耗3 molNaOH D.有機(jī)物E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（5）寫出符合下列條件E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有一種；能發(fā)生水解反應(yīng)； 遇FeCl3溶液顯紫色?！局R(shí)點(diǎn)】有機(jī)化合物的命名，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫，化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)類型，官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化和化學(xué)性質(zhì)【考查能力】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)【思路方法】1根據(jù)命名原則A物質(zhì)為對(duì)甲基苯酚，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2 根據(jù)反應(yīng)條件是在氫氧化鈉的水溶液中參加反應(yīng)可知發(fā)生了水解反應(yīng)，故方程式為3 C到D的轉(zhuǎn)化是由醛基變成了羧基，所以是發(fā)生了氧化反應(yīng)。B中的官能團(tuán)有（酚）羥基、氯原子4 A.有機(jī)物E的分子式為應(yīng)該為C9H10O3 ，B選項(xiàng)1 mol E最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C.1 mol E最多能消耗2 molNaOH.。關(guān)于有機(jī)物E中存在酯基和酚羥基，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案選擇D5 根據(jù)同分異構(gòu)體的書寫原則和條件可知 或 符合題意。【易錯(cuò)點(diǎn)】對(duì)于酚羥基顯弱酸性理解不到位，容易出現(xiàn)方程式書寫錯(cuò)誤，對(duì)于同分異構(gòu)體的書寫沒有按照題目的意思來寫【答案】（1）對(duì)甲基苯酚(2分) （2分）（2） (3分)EDB（3）氧化反應(yīng)（2分） （酚）羥基、氯原子（2分）（4）D（2分） （5） 或 (2分)27. （16分）一種以輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）礦渣中主要成分為 。（2）步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 、 。（3）在保溫除鐵環(huán)節(jié)中加入CuO時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 、 。（4）在此工藝流程中多次用到過濾操作，過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、 、 ；若過濾后洗滌沉淀，則如何證明沉淀已洗滌干凈？ 。（5）為了降低工業(yè)成本，氣體NOx 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為 ；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列 (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。a鐵 b鹽酸和雙氧水 c高錳酸鉀 d氯氣（6）假設(shè)前兩環(huán)節(jié)中加入的FeCl3溶液和Fe均恰好完全反應(yīng)，則理論上將0.1molCu2S完全轉(zhuǎn)化需加入的Fe g?！局R(shí)點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；硅和二氧化硅；鐵的氧化物和氫氧化物；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【考查能力】幾種重要的金屬及其化合物【思路方法】1 二氧化硅不與三氯化鐵溶液反應(yīng)，所以在沉淀中會(huì)有二氧化硅，硫化亞銅與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)所以濾渣中有SiO2和S2 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知發(fā)生的反應(yīng)有Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+3調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素（Fe3+）完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀抑制Cu2+的水解（不引入其他雜質(zhì)），方程式為CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Fe3+3H2O=Fe(OH)3 +3H+或2Fe3+3CuO + 3H2O = 2Fe(OH)3 +3Cu2+4過濾中用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒、漏斗；證明沉淀已洗滌干凈是為了證明洗滌液中不存在氯化鐵，所以可以檢驗(yàn)濾液中是否存在三價(jià)鐵離子或者是否存在氯離子，具體操作為：取少量最后一次洗滌液，在其中滴入幾滴AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，則說明沉淀已洗滌干凈。（或取少量最后一次洗滌液，在其中先滴入12滴KSCN溶液，后滴入幾滴氯水，若未出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，則說明沉淀已洗滌干凈。）5 液M中通入Cl2將FeCl2氧化成FeCl3,可循環(huán)使用，選b， 6假設(shè)前兩環(huán)節(jié)中加入的FeCl3溶液和Fe均恰好完全反應(yīng)，所以在加入的FeCl3過程中可以將0.1mol Cu2S完全轉(zhuǎn)化生成S單質(zhì)和0.2mol Cu2+，再加入鐵可以將銅離子還原成銅單質(zhì)，由方程式Cu2+Fe=Cu+Fe2+，根據(jù)物料守恒和得失電子守恒可知需要鐵為0.2 mol ，故所需鐵的質(zhì)量為11.2g【易錯(cuò)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)配平中需要用到得失電子守恒的思想，在沉淀洗滌是否干凈的判斷沒有思路出現(xiàn)錯(cuò)誤，在解題中要注意語言描述的準(zhǔn)確性【答案】（1）SiO2和S（1分）（2）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （1分） Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+（1分）（3）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O（2分） Fe3+3H2O=Fe(OH)3 +3H+或2Fe3+3CuO + 3H2O = 2Fe(OH)3 +3Cu2+（2分） （4）玻璃棒、漏斗（2分） 取少量最后一次洗滌液，在其中滴入幾滴AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，則說明沉淀已洗滌干凈。（或取少量最后一次洗滌液，在其中先滴入12滴KSCN溶液，后滴入幾滴氯水，若未出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，則說明沉淀已洗滌干凈。）（2分）（5）HNO3 （1分） bd （2分）（6）11.2g（2分） 28.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。已知：1.0molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1。試回答以下問題：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 ，導(dǎo)管的作用是 ，硫酸使用較大濃度的目的是： 。（2）B、C、D三個(gè)裝置分別驗(yàn)證了SO2的 、 、 。（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為白色沉淀是BaSO3 ,你認(rèn)為是否正確？說出你的判斷并分析原因 。乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀是BaSO4 ?；贐aSO4中SO42-產(chǎn)生的原因，該研究性學(xué)習(xí)小組提出假設(shè)，并給出了判斷依據(jù)。假設(shè)一：在酸性條件下SO2被NO氧化生成了SO42；判斷依據(jù)：溶液中有氣泡產(chǎn)生。假設(shè)二： 判斷依據(jù)： 請(qǐng)補(bǔ)充完整假設(shè)二及判斷依據(jù)，并對(duì)假設(shè)一的判斷依據(jù)給予合理評(píng)價(jià) 。【知識(shí)點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本思想【考查能力】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用【思路方法】1該儀器名稱為分液漏斗；反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣壓變大，若沒有導(dǎo)管平衡壓強(qiáng)，分液漏斗內(nèi)液體不能夠順利流下；用濃度較大的酸可以減小二氧化硫的溶解性2因二氧化硫具有漂白性，則B中的品紅溶液褪色，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，說明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；D中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr酸，該反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高，說明二氧化硫具有還原性；3 二氧