人教版選修4 第4章第4節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 作業(yè) (1).doc

第4節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1.常溫下，一定不能用鐵制容器盛放的液體是（）a.濃硫酸b.濃氨水c.cuso4溶液d.alcl3溶液解析：能夠腐蝕鐵制品的液體都不能用鐵制容器盛放。濃硫酸使鐵制品鈍化；濃氨水不與鐵制品反應(yīng)；cuso4溶液可以與鐵制品發(fā)生置換反應(yīng)，腐蝕鐵制品；alcl3溶液本身呈酸性，腐蝕鐵。答案：cd2.下列五種金屬制品鍍層破損后，金屬腐蝕速度最快的是（）a.鍍鋁塑料扣b.食品罐頭盒（鍍錫）c.白鐵水桶（鍍鋅）d.鍍銀銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)陆馕觯宏P(guān)鍵是看鍍層破損后，暴露出的金屬和鍍層能否形成原電池，形成原電池時(shí)金屬是否是負(fù)極。a中塑料不被腐蝕；b中鐵為原電池的負(fù)極加快鐵的腐蝕；c中鋅為原電池負(fù)極，鐵為正極被保護(hù)；d中銅為原電池的負(fù)極，加快銅的腐蝕。但由于鐵比銅更容易失去電子，所以腐蝕最快的是b中的鐵。答案：b3.常溫下鍍鋅鐵片表面破損發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說(shuō)法一定正確的是（）a.有5.6 g金屬被腐蝕b.有4.48 l氣體放出c.有6.5 g金屬被腐蝕 d.有2.24 l氣體放出解析：鍍鋅鐵片表面破損時(shí)形成原電池，發(fā)生析氫腐蝕時(shí)兩極的反應(yīng)分別為：負(fù)極：zn-2e-zn2+65 g 2 mol6.5 g 0.2 mol正極：2h+2e-h22 mol 22.4 l0.2 mol 2.24 l答案：cd4.埋在地下的輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是（）a.含fe較多的酸質(zhì)土壤中b.潮濕疏松透氣的土壤中c.干燥致密不透氣的土壤中d.含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中解析：金屬腐蝕需要空氣和水，還應(yīng)該有比鐵不活潑的金屬或其他導(dǎo)體作為正極。只有同時(shí)具備上述條件的腐蝕速度最快；否則腐蝕最慢。干燥不透氣的土壤，應(yīng)該是腐蝕最慢的。答案：c5.鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（）a.fe由2價(jià)轉(zhuǎn)化為3價(jià)b.o2被還原c.產(chǎn)生h2d.fe(oh)3失水生成fe2o3h2oe.雜質(zhì)c被氧化除去a.abb.cdc.abcdd.abcde解析：鋼鐵腐蝕過(guò)程中發(fā)生的變化為單質(zhì)鐵由0價(jià)到+2價(jià)，還可以繼續(xù)氧化由2價(jià)轉(zhuǎn)化為3價(jià)；酸性條件下可以發(fā)生析氫腐蝕，生成的fe(oh)3失水生成fe2o3h2o。答案：c6.在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是（）a.2h2o+o2+4e-4oh-b.2h+2e-h2c.4oh-4e-2h2o+o2d.fe-2e-fe2+解析：發(fā)生還原反應(yīng)的應(yīng)該是正極，氧化劑氧氣得到電子被還原成oh-。答案：a綜合應(yīng)用創(chuàng)新7.鐵在下列情況下腐蝕最快的是（）a.鐵放入海水中b.將鐵和鋅連接后放入到海水中c.將鐵和錫連接后放入到海水中d.將鐵和錫連接后放入到淡水中解析：金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬與所接觸的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)失電子而轉(zhuǎn)化為金屬離子。其中鐵的腐蝕主要是與接觸到的電解質(zhì)形成原電池反應(yīng)而發(fā)生電化學(xué)腐蝕為主。根據(jù)原電池的工作原理可知，fe若作原電池的負(fù)極，被腐蝕的速度就快；而作原電池的正極，則被腐蝕的速度就減慢。本題中要找鐵被腐蝕最快的，當(dāng)然應(yīng)找被與錫連接放入海水中的腐蝕。因?yàn)榇藭r(shí)已構(gòu)成形成原電池的條件，且鐵作負(fù)極，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也很強(qiáng)，腐蝕速度最快。答案：c8.為了防止生銹，可對(duì)鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理：把鐵制品浸入熱的nano2、nano3、naoh混合溶液中，使它表面氧化生成一層致密的fe3o4氧化膜(fe3o4可以看作fe2o3和feo的復(fù)合氧化物)，所發(fā)生的反應(yīng)可表示如下：3fe+nano2+5naoh3na2feo2+nh3+h2ofe+nano3+naoh+ na2fe2o4+nh3na3feo2+na2fe2o4+2h2ofe3o4+4naoh(1)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)na2feo2稱亞鐵酸鈉，na2feo4的名稱是 。解析：利用氧化還原反應(yīng)，在金屬鐵的表面生成一層致密的四氧化三鐵薄膜作為保護(hù)層，防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕。本題利用強(qiáng)氧化劑，熱的nano2、nano3、naoh混合溶液，考查氧化還原反應(yīng)的配平。na2feo2稱亞鐵酸鈉，na2feo4中fe的化合價(jià)比na2feo2的化合價(jià)高，故可稱作鐵酸鈉。答案：(1)8352h2o43(2)鐵酸鈉9.（經(jīng)典回放）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）a.4fe(oh)2+2h2o+o24fe(oh)3b.2fe+2h2o+o22fe(oh)2c.2h2o+o2+4e-4oh-d.fe-3e-fe3+解析：鋼鐵的吸氧腐蝕，在負(fù)極上，鐵失去2個(gè)電子變成二價(jià)的鐵離子，不可能變成三價(jià)的鐵離子。在正極上，氧氣得到電子變成氫氧根離子。答案：d10.（經(jīng)典回放）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為（）a.2h+2