化學(xué)實驗復(fù)習(xí)2.docx

化學(xué)實驗復(fù)習(xí)編者:任培福 審核：田晉鵬 使用時間：2017年元月化學(xué)實驗物質(zhì)的檢驗、分離和提純明考綱1了解常見離子的檢驗方法，能對常見的物質(zhì)的組成進行檢驗和分析。2了解常見氣體的檢驗方法。3了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對常見物質(zhì)進行分離與提純。析考情物質(zhì)的檢驗、分離與提純方法屬于化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識與技能，是高考的重點與熱點內(nèi)容之一。主要考點有四個：一是離子的檢驗，如Fe3、NH等；二是氣體的檢驗，如NH3、SO2等；三是物質(zhì)分離與提純的方法，如過濾、蒸餾等；四是綜合運用化學(xué)知識設(shè)計實驗方案對離子、氣體、有機物等進行檢驗、分離與提純?？键c物質(zhì)的分離和提純1物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫混合物的凈化或除雜。2物質(zhì)分離、提純的一般原則(1)“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；不減(不減少被提純的物質(zhì))；易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；易復(fù)原(被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復(fù)原)。(2)“四必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；選最佳除雜途徑；除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序。3.物質(zhì)分離、提純的常用物理方法4.物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。()(2)MnO2中混有少量有機物，可以用加熱的方法除去。()(3)乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。()(4)金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉法除去。()(5)FeCl3溶液中混有FeCl2，可加入雙氧水除去。()題組一 分離、提純裝置及操作過程1.2014江蘇高考下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O22016邯鄲模擬從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是()總結(jié)提升根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)對混合物進行分離提純的方法(1)“固固”混合物的分離(提純)(2)“固液”混合物的分離(提純)(3)“液液”混合物的分離(提純)(4)“氣氣”混合物的分離(提純)(5)含雜質(zhì)的膠體溶液的分離(提純)滲析法：用半透膜除去膠體中混有的分子、離子等雜質(zhì)。題組二 除雜試劑及方法的選擇3.下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是()42015成都模擬下列有關(guān)除雜的實驗操作不合理的是()A除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并過濾B除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾C除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶考點物質(zhì)的檢驗1物質(zhì)檢驗的一般程序與要求(1)物質(zhì)檢驗的一般程序(2)用化學(xué)方法檢驗物質(zhì)時對反應(yīng)的要求反應(yīng)要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。反應(yīng)要在適宜的條件下進行，如溶液的酸堿性、濃度、溫度的選擇。檢驗反應(yīng)時常需排除干擾的影響，如用Ba2檢驗SO，應(yīng)排除CO、SO等離子的干擾。檢驗反應(yīng)要求具有一定的選擇性和特效性。如用品紅溶液檢驗SO2，用KSCN溶液檢驗Fe3，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3。2物質(zhì)檢驗的基本原則和方法物質(zhì)檢驗的“三原則”：一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法可歸納為四類：(1)生成氣體，如NH、CO的檢驗；(2)生成沉淀，如Cl、SO的檢驗；(3)顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3、苯酚的檢驗；(4)焰色反應(yīng)：如Na、K的檢驗。3常見離子的檢驗(1)陽離子的檢驗(2)陰離子的檢驗4.常見氣體的檢驗5.有機物的檢驗判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)能使品紅褪色的氣體一定是SO2。()(2)使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體一定是Cl2。()(3)加鹽酸有無色無味氣體生成，通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有CO。()(4)加入BaCl2能產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含有SO或SO。()(5)加入濃NaOH溶液加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明該溶液中一定含有NH。()題組一 離子的檢驗1.2015石家莊模擬下列敘述中正確的是()A用干燥潔凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明不含KB向溶液中加入新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，若上層溶液呈橙紅色，證明含有BrC向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，證明含有Fe2D向溶液中加入氫氧化鈉溶液，若立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有Fe322015上饒一模某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I六種陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7。加入鹽酸，產(chǎn)生有色、有刺激性氣味的氣體。加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且在試管口產(chǎn)生紅棕色刺激性氣體。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。該同學(xué)最終確定在上述六種離子中只含有NO、CO、Cl三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論()A BC D題組二 氣體的檢驗32015安徽江南十校聯(lián)考用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色B濃氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaCl2溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色4A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩籄和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；B和E都能使品紅溶液褪色；將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；C和D相遇生成紅棕色氣體；G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)式是_，中煙霧的化學(xué)式是_。(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)C的化學(xué)式是_，D的化學(xué)式是_。(5)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)H的化學(xué)式是_。考點物質(zhì)的鑒別1鑒別與鑒定(1)鑒別對兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨別。方法：根據(jù)一種物質(zhì)的某些性質(zhì)區(qū)別于另一種或另幾種物質(zhì)。(2)鑒定對于一種物質(zhì)的定性檢驗。方法：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子或組成元素，鑒定實驗要比鑒別實驗更全面，更復(fù)雜。2物質(zhì)鑒別的方法易錯警示鑒定和鑒別物質(zhì)的兩點注意事項(1)不能原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別而無用”，所以要有“各取少許”字樣。(2)不能“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。題組一 不用任何外加試劑鑒別物質(zhì)1.2016鄭州市高三模擬下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別的是()ANaCl、NaBr、KI三種無色溶液BHCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液CNaBr、HCl、KCl三種溶液D淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液2下列各組溶液只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是()AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和鹽酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A BC D題組二 用一種試劑鑒別多種物質(zhì)3.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，這種試劑是()AH2SO4 B(NH4)2SO4CNH3H2O DNH4HSO44下列是某同學(xué)設(shè)計的物質(zhì)鑒別方案：用NaOH溶液鑒別：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五種物質(zhì)的溶液；用稀鹽酸鑒別：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五種物質(zhì)的溶液；用水鑒別：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五種固體；用Ba(OH)2溶液鑒別：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五種物質(zhì)的溶液；用FeCl3溶液鑒別：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五種物質(zhì)的溶液。在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實驗方案中能夠?qū)⑽宸N試劑都鑒別出的方案有()A僅 B僅C僅 D全部題組三 物質(zhì)的鑒別方法5.下列鑒別方法可行的是()A用氨水鑒別Al3、Mg2和AgB用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和COC用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO62015宜春模擬利用化學(xué)實驗可以鑒別生活中的一些物質(zhì)。下表中各組物質(zhì)的鑒別方法能將本組待鑒別物質(zhì)都區(qū)分出且無科學(xué)性錯誤的是()待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A工業(yè)酒精、白醋、食鹽水用口嘗BN2、O2、CO2、空氣用燃著的木條檢驗，觀察木條燃燒情況C棉纖維、絲綢、滌綸灼燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味，觀察燃燒情況和灰燼D化肥：氯化鉀、硫酸鉀、磷礦粉Ca3(PO4)2先看外觀，再加水，觀察是否溶于水總結(jié)提升物質(zhì)鑒別的一般類型和方法特色專題的歸納整合：高中常見除雜問題匯總 除雜問題是考查學(xué)生對單質(zhì)、化合物物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)掌握程度和靈活運用能力的重要題型，該題型出題靈活，選擇題、填空題、實驗題中均可設(shè)計。是考查學(xué)生學(xué)以致用的最佳題型，也是高考出題的一個熱點。專題歸納1除雜試劑選擇原則除雜不引雜，并盡可能不消耗原樣品。2除雜的思維方向(1)將雜質(zhì)從混合物中除去能溶于水的物質(zhì)中混有不溶于水的物質(zhì)時，可加水溶解，然后過濾除去。(2)將需除雜的原物質(zhì)從混合物中提出如鐵屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸鐵石提出鐵；高沸點固體中混有碘，就可以利用碘升華的特性將碘提出等。(3)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為原樣品如除去碳酸鈉中碳酸氫鈉，可以加熱使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。3高考常見除雜問題匯總(常見物質(zhì)的除雜方法)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅網(wǎng)固定法COCO2NaOH溶液洗氣原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法CO2CO灼熱CuO轉(zhuǎn)化法CO2H2SCuSO4溶液洗氣CO2HCl飽和NaHCO3溶液洗氣CO2SO2飽和NaHCO3溶液洗氣Cl2HCl飽和食鹽水洗氣碳粉CuO稀鹽酸過濾Al2O3Fe2O3(1)NaOH過量；(2)CO2過濾Al2O3SiO2(1)鹽酸；(2)氨水過濾NaCl晶體NH4Cl無加熱分解NaHCO3溶液Na2CO3CO2轉(zhuǎn)化法NaCl溶液NaHCO3HCl轉(zhuǎn)化法FeCl3溶液FeCl2Cl2轉(zhuǎn)化法FeCl2溶液FeCl3Fe轉(zhuǎn)化法I2晶體NaCl無加熱升華乙烷乙烯溴的CCl4溶液洗氣甲苯苯酚NaOH溶液分液乙醛乙酸飽和Na2CO3溶液蒸餾乙醇水新制CaO蒸餾乙烯SO2NaOH溶液洗氣溴苯溴NaOH溶液分液乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液葡萄糖淀粉蒸餾水(半透膜)滲析，結(jié)晶皂化液甘油NaCl鹽析，過濾4.綜合性除雜問題粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如Ca2、Mg2、SO等。要提純得到純凈的NaCl，可按如下步驟除雜：首先將粗鹽溶于水，再過濾(除去泥沙)；然后加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4；再加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2；然后加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；過濾；最后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體，除去NaOH和Na2CO3；蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體。BaCl2和NaOH可以互換，但是Na2CO3必須在加入BaCl2之后再加入。典例2014大綱全國卷下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒考題集訓(xùn)工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質(zhì)，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別除去Pb2、Ca2、Mg2制得純凈的MnCl2，工藝流程如下：回答下列問題：(1)過濾所需的玻璃儀器主要有_，加熱攪拌的作用是_。(2)棄渣、的主要成分分別為_、_、_。反應(yīng)的離子方程式為_ _。(3)利用草酸(H2C2O4，弱酸)除去Ca2的離子方程式為_。(4)加入氯化鋇溶液主要是為了除去_，檢驗該離子是否除盡的方法為_。(5)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為_(填字母序號)。A蒸發(fā)結(jié)晶 B降溫結(jié)晶C滲析 D鹽析1.高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)2015浙江高考提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法。()(2)2015浙江高考在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO或SO。()(3)2015江蘇高考提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水。()(4)2015江蘇高考檢驗溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象。()(5)2014大綱全國卷用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI。()(6)2014福建高考只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液。()(7)2013安徽高考由礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2。()(8)2013福建高考檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體。()22015天津高考下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2B氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無KD將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO232014重慶高考下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是()A用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液42015安徽高考硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點：33 )。(1)在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100 以上并通入氬氣，該操作的目的是_。原料中的金屬鈉通常保存在_中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_、_、玻璃片和小刀等。(2)請配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaB