【全國百強校word】河北省衡水中學(xué)2017屆高三上學(xué)期第14周周測理綜化學(xué)試題.doc

7. 下列說法正確的是（ ）A能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。其中新能源包括核能、太陽能、生物質(zhì)能等。B. “低碳”生活就是生產(chǎn)和使用不含碳或含碳量低的生活用品C現(xiàn)在鋁合金被大量使用，它主要由焦炭還原氧化鋁而獲得D處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的位，下列說法不正確的是A. 18gD216O中含有的中子數(shù)為9NAB.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中, CH3COO-數(shù)目小于NA C.常溫常壓下，甲醇和冰酷酸的混合物共6.0g,其中含有的原子總數(shù)為0.8NAD將1molCH3CH2OH催化氧化為CH3COOH，消耗的O2分子數(shù)為NA9阿司匹林（AsPirin）也叫乙酰水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥。下列有關(guān)說法正確的是A與乙酰水楊酸具有相同官能團的芳香族同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）B乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上C乙酰水楊酸能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)D乙酰水楊酸易溶于水、乙醇等溶劑10. 25 時已知H2CO3H+HCO3- K1=4.310-7，HCO3- H+CO32- K2=5.610-11?，F(xiàn)10.6gNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。在25時，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是A. w點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/LC.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)D.pH=11的溶液中：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2.510-411. 在中學(xué)化學(xué)實驗中研究和推廣微量化實驗符合綠色化學(xué)原則。下列對微量化實驗裝置圖的A.二氧化硫性質(zhì)的組合實驗裝置。將稀硫酸擠入干燥管胖肚中，則前端小凹槽內(nèi)三種溶液均能褪色。B.氨的催化合成裝置。將注射器內(nèi)的氨氣和氫氣緩緩?fù)ㄟ^加熱的催化劑，即可觀察到蘸有酚酞溶液的棉團變紅。C.苯與液溴反應(yīng)的裝置。反應(yīng)發(fā)生后，青霉素小瓶中產(chǎn)生黃色沉淀，證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。D.氯氣的制備與漂白裝置。前端凹槽內(nèi)放入高錳酸鉀固體，滴入濃鹽酸后，干燥的紅紙不退色，濕潤的紅紙褪色12. 最近報道了一種新型可充電式鋁電池。電解質(zhì)為陽離子(EMI+)與陰離子(AlCl4-)組成的離子液體。右圖為該電池放電過程示意圖，Cn為石墨烯，下列說法不正確的是A.充電時，每生成1molAl，電解質(zhì)溶液中會增加7molAlCl4B.放電時，電解質(zhì)中的陽離子(EMl+)未發(fā)生反應(yīng)C.放電時，負(fù)極反應(yīng)方程式為Al+7AlCl4-3e=4Al2Cl7D.充電時，Cn為陽極，電極方程式為Cn+AlCl4-e= CnAlCl413. 室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：下列說法不正確的是（ ）AHX為弱酸 BM點c(HX)-c(X)c(OH)-c(H)C將P點和N點的溶液混合，呈酸性D向N點的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na)c(HX) = c(Cl)c(X)26. (14分) 為檢驗溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計了如下探究性實驗。實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液（1）實驗一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_。(2）學(xué)生設(shè)計了如下表格，對實驗一內(nèi)容進行理論計算，請你幫他完成表格。(表中不要留空格)。(25時Ksp(Ag2SO4=1.210-5)分析上面數(shù)據(jù)，若向lmL某溶液中加入3滴0.lmol/LAgNO3溶液，判斷下列說法正確的是_(填字母序號)。A混合液中c(SO42-)=0.1mol/L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀B混合液中c(SO42-)=1mol/L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀C無論SO42-濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀D若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構(gòu)成的干擾(3）某同學(xué)在實驗一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計了以下實驗。實臉二：己知：H2SO4=H+HSO4-、HSO4-H+SO42-；對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請完成假設(shè)一。假設(shè)一：_；假設(shè)二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用。(4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計實驗方案，分別驗證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立。請補齊實驗方案（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）。取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩，若沉淀溶解，說明假設(shè)一成立。_說明假設(shè)二成立。（5）通過（4）的實驗發(fā)現(xiàn)假設(shè)一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因_。結(jié)論：該同學(xué)組通過實驗發(fā)現(xiàn)，考慮到Ag+對Cl-檢驗的靈敏度較高，通常情況下，實驗室配制的用來檢驗Cl-的AgNO3濃度一般較小，所以SO42-對Cl-檢驗的干擾是完全可以排除的。27.（14分）以某冶煉廠排放的廢酸(主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等雜質(zhì)）和鋅渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）為原料制備電池級ZnCl2溶液的工藝流程如下：回答下列問題：（1）H3AsO3（亞砷酸）中As元素的化合價是_。（2）“浸出”時反應(yīng)池應(yīng)遠(yuǎn)離火源，原因是_。（3）“一次凈化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ； _ ；FeCl3+H3AsO4=FeAsO4+3HCl，濾渣A的成分是_。（4）“產(chǎn)品”中的主要雜質(zhì)是_，避免產(chǎn)生該雜質(zhì)的改進方案是_。（5）鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優(yōu)點，在電動汽車行業(yè)應(yīng)用前景廣闊。負(fù)極使用的是高純度鋅片，以 ZnCl2和 NH4Cl為主要電解質(zhì)。鋅聚苯胺電池充電時，負(fù)極材料上的電極反應(yīng)式為_。28、（15分）鋼鐵行業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)的重要支柱。（1）己知高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-25kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+19kJ/mol 寫出FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式：_。（2）下圖1和2分別表示一定條件下，F(xiàn)e2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-25kJ/mol在t1時刻達到平衡，在t2時因為改變某個條件而發(fā)生變化的情況。圖1中t2時改變的條件可能是_；圖2中t2時改變的條件可能是_。（3）T時，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-25kJ/mol的平衡常致為K=27。在lL 的密閉容器中分別按下表所示加入物質(zhì)維持T反應(yīng)一段時間達到平衡，甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比=_。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0（4）煉鐵尾氣中含有CO，經(jīng)過回收可用于合成甲醇：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）H=-90.1kJ/mol。T，該反應(yīng)的Kp=6.010-3。（用平衡分壓代替平衡濃度所得平衡常數(shù)，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。該溫度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡時甲醇的平衡分壓p(CH3OH)=24.0kPa，則平衡時混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為_（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點后保留1位）（5）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充電時陽極反應(yīng)式為：_。（6）測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取VmLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO2與FeO42反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42步驟3：加稀硫酸，使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，CrO2轉(zhuǎn)化為Cr3，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用cmolL1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2Cr2O72HFe3Cr3H2O未配平）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該溶液中K2FeO4的濃度為_molL1（用含字母的代數(shù)式表示）。36.【化學(xué)-選修3：物項結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15分）原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_。(2)A與B元素形成的B2A2含有的鍵、鍵數(shù)目之比為_。(3)B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為_，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為_（保留兩位有效數(shù)字）。（）(4)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。請寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式：_。(5)圖三為個D元素形成的單質(zhì)的晶胞，該晶胞“實際”擁有的D原子數(shù)是_個，其晶體的堆積模型為_，此晶胞立方體的邊長為acm，D的相對原子質(zhì)量為M，單質(zhì)D的密度為g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_mol-1(用含M、a、p的代數(shù)式表示）。37. （15分）【化學(xué)-選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】用甘蔗渣合成某重要化合物X（化學(xué)式為C11H18O4）的一種路線如圖：已知信息：回答下列問題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為_，F(xiàn)官能團的名稱為_，（2）的反應(yīng)類型為_，的反應(yīng)類型為_。（3）的化學(xué)方程式為_。的化學(xué)方程式為_。（4）檢驗甘蔗渣在酸性條件下水解后有A生成的試劑是_。（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_.含六元環(huán) .能使溴的四氯化碳溶液褪色（6）根據(jù)本題信息，以乙炔、丁二烯為主要有機原料，通過兩步反應(yīng)制備的合成路線為_。選擇題：ABCDCAC 26. (14分，每空2分）（1）2Ag+SO42-Ag2SO4；（2）AD；（3）H+對Ag2SO4起溶解作用；（4）取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩若沉淀溶解，說明假設(shè)二成立；（5）Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42-(aq)，H+與SO42-結(jié)合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解.27.（1）+3（1分）；（2）反應(yīng)池中鋅與鹽酸反應(yīng)有H2生成（2分）；（3）KClO3+3H3AsO3 =KCl+3H3 AsO4 （或2FeCl3+ H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl）KClO3+6FeCl2 +6HCl=6FeCl3 +KCl+3H2O（各1分，共4分）；FeAsO4、Fe(OH)3（各1分，共2分）；（4）KCl（2分）；用H2O2（或Cl2）代替KClO3；（2分）（5）Zn2+ +2e- =Zn（2分）28.（1）FeO(s)+CO(g)=Fe+CO2(g) H=-11kJ/mol；（2）加壓或加入催化劑；降溫（3）4:5；（4）44.4%；（5）2Fe(OH)3+10OH-+6e-=2FeO42-+8H2O；（6）C