高中化學(xué)方程式.doc

堿金屬元素4Na+O2=2Na2O (表面變暗) 2Na2O+ O2 Na2O2(生成淺黃色粉末)4Na+2O22Na2O2 2Na+S=Na2S（易爆炸）Cl2+2Na 2NaCl (白煙)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na +2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H22Na+2NH4Cl2NaCl+H2+2NH3 2Na+2HCl=2NaCl+H2Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反應(yīng)實(shí)質(zhì)為:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2)Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O 2Na2O2+2H2SO3=2Na2SO4+2H2ONa2CO3+HCl(小)=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl(多)=2NaCl+ H2O+ CO2 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=Na2CO3+CaCO3+2 H2ONaHCO3+Ca(OH)2(過量)=NaOH+CaCO3+H2OH+或 H2O + CO2 或 OH-NaHCO3Na2CO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 正鹽與酸式鹽間的轉(zhuǎn)化2NaOH+ CO2 (少)= Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多）= NaHCO3NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3點(diǎn)燃點(diǎn)燃（NaOH可換為Ca(OH)2，NH3H2O等；CO2可換為SO2，H2S）3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+CCaCO3CaO+CO2 MgCO3MgO+CO22Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O通電CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 2NaCl2Na+Cl2碳族元素C + O2 點(diǎn)燃 CO2 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 (火焰為淡藍(lán)色)CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 Si +O2 SiO2 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 2H2SO4(濃) + CCO2+ 2H2O + 2SO22NaOH + CO2 (少)= Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(多) = NaHCO32NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2OC+ H2O CO + H2 (生成水煤氣) C+CO2加熱2CO CO+ H2O CO2 + H2 CO2 + 2Mg 點(diǎn)燃 C + 2MgO2F2+ Si= SiF4 Si + 4HF= SiF4+2H2 Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2 SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O (不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放堿性溶液) SiO2+ 4HF =SiF4+2H2O (用于雕刻玻璃)氫氟酸與玻璃反應(yīng)而保存在塑料瓶中SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2 制玻璃Na2SiO3 +H2O +CO2 = Na2CO3 + H2SiO3 Na2SiO3 + 2HCl=2 NaCl+ H2SiO3(強(qiáng)酸制弱酸)CaO+ SiO2 CaSiO3H4SiO4= H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2O2C+ SiO2 2CO + Si (工業(yè)制粗硅) 粗硅的提純高溫Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl S + 2KNO3+3C點(diǎn)燃 K2S+N2 +3CO2(火藥)氧族元素H2 + SH2S 2Na + S=Na2S Fe + SFeS 2Cu + SCu2S S + O2SO2 3O22O3 2O33O2 2H2O2 2H2O+ O2H2S H2 + S 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S + CuSO4=CuS+ H2SO42H2S + O2（少量）2H2O + 2S（氫硫酸在空氣中變質(zhì)，產(chǎn)生淺黃色沉淀）2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 等都可氧化H2S) SO2 + H2O H2SO3 CaSO3 + H2OSO2 =2Ca(HSO3)2 (沉淀溶解)SO2（少量）+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O (尾氣吸收) SO2（足量）+ NaOH=NaHSO3 Na2SO3 + H2OSO2 =2NaHSO3 (H2S、CO2、SO2與NaOH反應(yīng)類似)H2SH2SO4(濃)SO2S2H2O(不能用濃H2SO4制備干燥還原性氣體H2S,HBr,HI)Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 類似)2SO2 + O2 2 SO3 2H2SO3+O22H2SO42Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 (亞硫酸鹽在空氣中變質(zhì))2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl（高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O +SO2 S2H2SO4(濃) = 3SO22H2O2H2SO4(濃) + CCO2+ 2H2O + 2SO2SO3 + H2O = H2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 (工業(yè)制硫酸的基礎(chǔ))Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（強(qiáng)酸制弱酸）FeS+2HCl=H2S+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S+FeSO4 （強(qiáng)酸制弱酸）Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HClNa2SO3(固)H2SO4(濃) = Na2SO4H2OSO2 (實(shí)驗(yàn)室制取SO2)3S6NaOH(濃) 2 Na2SNa2SO33H2O（歧化反應(yīng)）Na2S2O32HCl =SSO22NaClH2O（歧化反應(yīng)）S+2 H2SO4（濃）=3 SO2+2 H2O（歸中反應(yīng)）PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O (變黑的油畫恢復(fù)白色)H2O2 + Cl22HCl+O2 H2O2 + SO2 = H2SO4H2O2 + 2FeCl2 + 2HCl = 2FeCl3 + 2H2O5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5O2+ 8H2OO3 + 2HI = I2 + O2 + H2O鹵族元素Cl2+CuCuCl2 (棕黃色煙，加少量水呈藍(lán)綠色) 3Cl2+2Fe2FeCl3 (棕色煙)Cl2 + H2 2HCl(安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧，易爆炸) Cl2+2Na 2NaCl (白煙) 3Cl2 +2P 2PCl3 (液體) Cl2 + PCl3PCl5 (固體) (P在Cl2中燃燒產(chǎn)生白色煙霧) Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (氯氣尾氣吸收) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制備漂白粉) Ca(ClO)2+H2O+ CO2= CaCO3+2 HClO 2HClO2HCl+O2 (漂白粉失效)Ca(ClO)2+2 HCl = CaCl2+2 HClO (漂白原理，強(qiáng)酸制弱酸)2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2 +2 KI =2 KBr+I2 Cl2 +2 KI =2 KCl+I2 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制備氯氣)16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (制備氯氣)通電14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O (制備氯氣)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (工業(yè)制備氯氣)KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2 + 3H2O (制備氯氣)HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl（白色）+HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr（淺黃色）+NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI(黃色)+ Na NO3 2AgBr2AgBr2(AgCl、AgI類似) Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl HClO+ H2OSO2 = H2SO4+HClCl2的氧化性：Cl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+S Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 2HCl+O23Cl2 +6KOH(熱、濃)5KCl+KClO3+3H2O 3Cl2+2Fe2FeCl3 I2 +Fe FeI2I-的還原性：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2 2I-+Cl2 =2Cl- + I2 2I- + Br2 = 2Br- + I22I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + O3 + H2O = I2 + O2+2 OH-5I- + IO- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2氮族元素NH3 + H2O NH3H2ONHOH NH3H2ONH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O（實(shí)驗(yàn)室制備氨）N2 +3H2 2NH3 （工業(yè)合成氨） N2 + O2 2NO 2NO + O2 = 2NO2 （紅棕色氣體，光化學(xué)煙霧） 2NO2 N2O4 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）3NO2 + H2O =2HNO3 + NO （工業(yè)制硝酸） 4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O NH4ClNH3 + HCl3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O NH3 + HCl=NH4Cl (白煙)C+4HNO3(濃) =CO2+4NO2+2H2O NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3+2H2O NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+H2ONaOH+ NH4Cl NaCl+NH3+H2O（檢驗(yàn)銨根）P2O5+ 3H2O 2 H3PO4 N2 + 3Mg Mg3N2 3Cl2 +2 P 2PCl3 (Cl2少量，白霧) 5Cl2 + 2P 2PCl5 (Cl2足量，白煙)Cl2 + PCl3PCl5 4P + 5O2 2P2O5(白煙，作煙幕彈)銅與混合稀酸（HClHNO3 或者 H2SO4HNO3）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：3Cu + 8H + 2NO3=3Cu2 + 2NO + 4H2O 4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO38HNO3(稀) + 3Fe（過量）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O4HNO3(稀) + Fe（不足）=Fe(NO3)3+NO+2H2ONO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O （尾氣處理，歸中反應(yīng)）NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O （尾氣處理，歧化反應(yīng)）Ca3(PO4)2 + 3H2SO43CaSO4+2H3PO4（工業(yè)制磷酸）磷酸溶液中滴加氫氧化鈉的反應(yīng)： H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2ONaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2ONaBrH3PO4(濃)NaH2PO4HBr（制還原性氣體HBr HI，難揮發(fā)酸制揮發(fā)酸）NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3 2NaNO3 + H2SO4Na2SO4+ 2HNO3(實(shí)驗(yàn)室制硝酸）鋁及其化合物4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3 2Al+3Cl22AlCl34Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe （鋁熱反應(yīng)）通電2Al+6H2SO4(濃)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 2Al2O34Al+3O2 （制備鋁）Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O (Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O (兩性氧化物)Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O(兩性氫氧化物)2Al(OH)3Al2O3+3H2O（Fe(OH)3、Cu(OH)2類似）AlCl3+3NaOH(少)Al(OH)3+3NaCl AlCl3+4NaOH(多)NaAlO2+2H2O+3NaClAlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl (制備氫氧化鋁)NaAlO2+HCl(少)+H2O=NaCl+Al(OH)3 NaAlO2+4HCl(多) =NaCl+AlCl3+2H2O2NaAlO2+CO2(少)+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3(制備氫氧化鋁)NaAlO2+CO2(多)+2H2OAl(OH)3+NaHCO3(制備氫氧化鋁)AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O4Al(OH)3（雙水解，制備氫氧化鋁）2AlCl3+3Na2CO3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl （雙水解）AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2（雙水解）Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O2Al(OH)3+3H2S（雙水解）NaAlO2+NaHCO3+H2OAl(OH)3+Na2CO3 （強(qiáng)酸制弱酸）鐵及其化合物2Fe + 3Cl22FeCl3 2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2FeI2 Fe+SFeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+Cu 3Fe + 2O2 Fe3O48HNO3(稀) + 3Fe(過量)3Fe(NO3)2+2NO+4H2O4HNO3(稀) + Fe(不足)Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe(不足) +6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OFe(過量) +2H2SO4(濃) FeSO4+SO2+2H2OFe +H2SO4(稀)FeSO4+H2Fe(Al) +H2SO4(濃)或HNO3(濃)室溫下鈍化，加熱時(shí)反應(yīng)。3FeO + 2AlAl2O3+3Fe 6FeO+O22Fe3O4 FeO+2HClFeCl2+H2OFeO+4HNO3(濃)Fe(NO3)3+NO2+2H2O 3FeO+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO+5H2OFe2O3 + 2AlAl2O3+2Fe Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制還原鐵粉) Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+10HNO3(濃)3Fe(NO3)3+NO2+5H2O3Fe3O4+28HNO3(稀)9Fe(NO3)3+NO+14H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 （白灰綠紅褐色） 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl22FeCl3 2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(雕刻銅線路版)2FeCl3+H2SO3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl 2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl (雙水解)FeCl3+3NaHCO3Fe(OH)3+3CO2(雙水解) FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KClFeS + 2HCl = FeCl2 + H2S 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體) +3HCl (膠體制備)2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH銅及其化合物2Cu +O22CuO (紅色變?yōu)楹谏? 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2 (棕黃色煙) 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O +SO2 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (腐蝕銅線路板) 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2 CuO+2HClCuCl2+H2O CuO+H2Cu+H2O（Cu的冶煉）CuO+COCu+ CO2 3CuO+2NH33Cu + N2 + 3H2O Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O Cu(OH)2 CuO + H2OCuCl2+H2SCuS+2HCl CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaClCuSO4+H2SCuS+H2SO4 CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4CuSO45H2OCuSO4+5H2O CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O2Cu + O2 + H2O +CO2Cu2(OH)2CO3 (銅綠的形成)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3 + 4HCl2CuCl2 + 3H2O + CO2Cu 紫紅色 Cu2O 紅色 CuO 黑色 CuSO4藍(lán)色CuSO45H2O白色 Cu2(OH)2CO3綠色 Cu(OH)2藍(lán)色 硫及其化學(xué)方程式1.硫與銅的反應(yīng) S+2Cu= Cu2S2硫與鐵的反應(yīng) S+Fe= FeS3.硫與鈉的反應(yīng) S+2Na= Na2S4.硫與鋁的反應(yīng) 3S+2Al= Al2S35硫與汞的反應(yīng) S+Hg= HgS6.硫與氧氣的反應(yīng) S+O2= SO27.硫與氫氣的反應(yīng) S+H2= H2S8硫與氫氧化鈉的反應(yīng) 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O9.硫與濃硫酸的反應(yīng) S+2H2SO4(濃)= 3SO2+2H2O10.黑火藥點(diǎn)燃 S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N211.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng) SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應(yīng) SO2+NaOH= NaHSO312二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng) SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O13.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng) SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)214.二氧化硫與水的反應(yīng) SO2+H2O= H2SO315.二氧化硫和硫化氫的反應(yīng) SO2+2H2S= 3S+2H2O16.二氧化硫和氧氣的反應(yīng) SO2+O2= 2SO317.二氧化硫和過氧化鈉的反應(yīng) SO2+Na2O2= Na2SO418.二氧化硫和氯水的反應(yīng) SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl19三氧化硫與水的反應(yīng) SO3+H2O= H2SO420.亞硫酸與氧氣的反應(yīng) 2H2SO3+O2= 2H2SO421亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng) 2Na2SO3+O2= 2Na2SO422.濃硫酸與銅的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+Cu= CuSO4+SO2+2H2O23.濃硫酸與碳的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+C= CO2+2SO2+2H2O24.工業(yè)制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O325.實(shí)驗(yàn)室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2+H2O26.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應(yīng) H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應(yīng) H2S+NaOH= NaHS+H2O27.硫化氫(少量)與氨氣的反應(yīng) H2S+2NH3= (NH4)2S 硫化氫(過量)與氨氣的反應(yīng) H2S+NH3= NH4HS28硫化氫與氧氣(不足)的反應(yīng)2H2S+O2= 2S+2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O硫化氫與氧氣(充足)的反應(yīng) 2H2S+3O2= 2SO2+2H2O29.硫化氫與氯氣的反應(yīng) H2S+Cl2= 2HCl+S30.硫化氫與濃硫酸的反應(yīng) H2S+H2SO4(濃)= S+SO2+2H2O31.硫化氫的制備 FeS+H2SO4= FeSO4+H2S氮及其化學(xué)方程式1. 氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng) N2+O2= 2NO2. 一