物質的量練習題及答案.doc

物質的量1下列敘述中，正確的是（）A12g碳所含的原子數就是阿伏加德羅常數B阿伏加德羅常數沒有單位C“物質的量”指物質的質量D摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒2下列說法正確的是（）A.1 molH2的質量是1 g B.1 mol HCl的質量是36.5 gmol1C.Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量D.硫酸根離子的摩爾質量是96 gmol13下列說法錯誤的是（）A.1 mol氫 B.1 mol O C.1 mol二氧化碳 D.1 mol水4下列各組物質中，含原子數最多的是（）A0.4 mol NH3 B4時5.4 mL水 C10 g氖氣 D6.021023個硫酸分子5鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一 半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（）A2.51019個 B2.51022個 C51019個 D51022個6下列說法錯誤的是（）A.6.021023是阿伏加德羅常數的近似值 B.1 mol 12C的質量是12 gC.含有阿伏加德羅常數個粒子的物質就是1 mol D.1 mol O2含有6.021023個氧原子7下列物質里含氫原子數最多的是（）A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023個的CH4分子 D0.3molH3PO480.1 mol NaHCO3中含有（）A0.2 mol Na+B0.05 mol CO C6.021023個O D0.1 mol H91g O2和1g O3相比，下列表述正確的是（）A所含分子數相同 B所含原子數相同 C所含原子數不同 D1g O3中所含分子數較多10.2.16 g X2O5中含有0.1 molO，則X的相對原子質量為（）A.21.6 B.28 C.14 D.3111某氣體物質質量為6.4 g，含有6.021022個分子，則該氣體的相對分子質量為（）A.64 B.32 C.96 D3212如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數是（）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol113在100g濃度為18molL-1，密度為gcm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9molL-1的硫酸，則加入的水的體積為A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/mL14.將4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？15.V mL硫酸鋁溶液中含有a g，取溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中的物質的量濃度是（）A.B.C.D.16.在NaCl、三種鹽配成的混合溶液中，若的濃度為、的濃度為、的濃度為，則的物質的量濃度為（）A.0.5B.0.45C.0.2D.0.2517.某溶液中溶質的摩爾質量為M，密度為，溶質的質量分數為，物質的量濃度為c。取a mL此溶液，其中含有m g溶質。（1）用含a、m等的代數式表示其物質的量濃度的關系式為_。（2）用題中代表數據的字母表示溶液的密度的關系式為_。（3）用題中代表數據的字母表示溶液中溶質的質量分數的關系式為_。18.在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d，則此溶液中溶質的物質的量濃度為_。氣體摩爾體積練習題一、選擇題 1對1mol H2O的說法正確的是（ ） A 含有6.021023個氫分子 B 含有6.0221023個氫元素 C 質量為18g D 氫原子與氧原子的物質的量之比為2:1 2跟2.8g N2含有相同分子數的下列物質是（ ） A 16g氧氣 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.011022個磷酸分子 3下列數量的物質中，含原子數最多的是（ ） A 標準狀況下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.021023個Ar原子 4同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（ ） A F2 B Cl2 C HCl D CO2 5下列敘述正確的是（ ） A 1mol任何氣體的體積都約為22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子數相等 C 17g OH- 和19g H3O+ 所含電子數相等 D 28g氮氣所含原子數為阿伏加德羅常數 6下列說法正確的是（ ） A 三氧化硫的摩爾質量是80g B 氧原子的質量就是氧的相對原子質量 C 氖的摩爾質量在數值上等于它的原子量 D 1mol氬氣和1mol氟氣具有相同的質子數 7在標準狀況下，下列物質占體積最大的是（ ） A ：98g H2SO4 B ：6.021023個氮分子 B ：44.8L HCl D ：6g氫氣 8在標準狀況下， 如果2.8升氧氣含有n個氧分子，則阿伏加德羅常數為（ ） A ： B ： C ：16n D ：8n 9在標準狀況下，1升某氣體的質量為1.25g， 則該氣體可能是（ ） A ：H2 B ：N2 C ：CO D ：CO2 10同溫同壓下某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時重132g，則該未知氣體的分子量為（ ） A ：28 B ：64 C ：32 D ：44 11兩個體積相同的容器，一個盛NO，另一個盛N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（ ） A 原子總數 B 質子總數 C 分子總數 D 質量12 0.5mol H2SO4 的質量是 g，含 個分子，含 mol氧原子，能和 mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與 mol H3PO4或 g HCl中所含 氫元素的質量相同13 質量相等的SO2 和SO3，物質的量之比為 ， 硫原子的原子個數之比為 ，氧原子的原子個數之比為 1412.8g氧氣與 L（標準狀況）的CO氣體所含氧原子數相同，與 mol SO2所 含的分子數相同15在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的鹽酸處理，在標準狀況下放出2.24升CO2氣體，則原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物質的量的比值是多少？ 答案僅供參考：物質的量1：D 2：D 3：A 4：D 5：C 6：D 7：C 8：B 9：C 10：C 11：A 12：B13：A14解析：溶質的物質的量，溶液的體積為，由得，。取出的10mL溶液其濃度未變，其中含NaOH的物質的量為，含NaOH的質量為。15解析：根據稀釋前后溶質的物質的量不變求解。的物質的量為，由硫酸鋁的電離方程式可知的物質的量為，其物質的量濃度為，溶液的物質的量濃度為V mL溶液物質的量濃度相同，和4V mL溶液所含的的物質的量相同，則有，解得。故選C項。16解析：此題目用電荷守恒法求解簡便、準確。因為溶液不顯電性，所以溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數相等，即。設溶液的體積為1L，的物質的量為x mol，代入上式：，解得x=0.2，即的物質的量濃度為0.2。故選C項。17解析：物質的量濃度與溶液的密度、質量分數、溶解度之間的換算（常用的公式為，）（1）依據物質的量濃度的公式，可得：。（2）由，推出，因為題目中質量分數用表示，代入上式可得。（3）由可得，當用百分數的形式表示時須乘以100%，則。若題目中還要求溶解度的表示式時，則根據公式，可見掌握此公式可熟練求解。18.題中給出了溶液的密度，可直接利用公式求出溶質的質量為，溶液的質量為，則溶質的質量分數為，將質量分數的表達式代入物質的量濃度的表達式可