蘇教版 高中化學必修1 專題3第1單元從鋁土礦到鋁合金第1課時學案.doc

專題3 從礦物到基礎材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金第1課時 從鋁土礦中提取鋁【目標聚焦】1.了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界的主要形式，了解工業(yè)上從鋁土礦獲得鋁的方法，從金屬鋁冶煉方法的變化體驗化學科學的發(fā)展對人類生活的影響。2.了解兩性氧化物的概念，知道氧化鋁是兩性氧化物。3通過相關探究活動進一步了解學習的一般過程和方法。重點、難點：氧化鋁的兩性?！緦W習導航】1. 元素是地殼中含量最多的金屬元素，約占地殼總量的 。在地殼中含量依次降低的金屬是 、 、 。2.鋁土礦中的氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，生成 ，向其溶液中通入二氧化碳，生成 和 。寫出上述兩個化學反應方程式 。3. 由于氧化鋁較穩(wěn)定，而鋁單質的性質又較活潑，因此，工業(yè)上采用 方法冶煉鋁，反應方程式為 。冰晶石在冶煉中所起的作用 ，其成分是 4.我們把既可以跟酸反應生成鹽和水，又可以跟堿反應生成鹽和水的氧化物稱為 ，如 。5.鋁的氧化物的主要性質al2o3( 氧化物) 物理性質: 色固體、熔點 化學性質跟酸反應 al2o3+ h+ 跟堿反應 al2o3+ oh- 【思維點撥】【例1】na、mg、al、fe4種金屬中的兩種組成的混合物12g，與足量的鹽酸反應產生0.5g的h2，則此混合物中必含_?！窘馕觥看祟}用“摩爾電子質量法”即轉移1mo1電子所需要金屬的質量。轉移電子的物質的量20.5 mol，平均摩爾電子質量：24gmol1因na、mg、al摩爾電子質量均小于24gmol1，所以混合物中必含有fe。此判斷方法又叫“平均值法”！【答案】fe【例2】下列反應方程式中，正確的是（）a稀硫酸滴在銅片上cu+2h+=cu2+h2b氧化鋁和過量的燒堿溶液反應al2o33oh2aloh2o c氯化鋁溶液與少量naoh溶液反應al33ohal（oh）3 d向碳酸鈣中滴加醋酸溶液caco32hca2h2oco2【解析】a中應產生mg（oh）2沉淀；b沒配平；d中醋酸不應該寫成離子形式?！敬鸢浮縞【同步闖關】1從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中，屬于氧化還原反應的是 （ ）a.鋁土礦溶于naoh溶液中 b.偏鋁酸鈉溶液的酸化c.灼燒氫氧化鋁固體 d.電解熔融的氧化鋁2.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是 （ ）a稀硝酸 b稀鹽酸 c硝酸銅 d氫氧化鈉3.鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是 （ ）a不易生銹 b導電性好 c密度小 d強度高4.某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為 al2(oh)nclmyh2ox ，式中m等于 （ ）a3-n b6-n c6+n d3+n5.用于飛機制造業(yè)的重要材料的是 （ ）amg-al合金 bcu-sn合金cal-si合金 d不銹鋼6.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應用時應加以控制的是（ ）制鋁合金 制電線 制炊具 銀色漆顏料 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 易拉罐 用al(oh)3凝膠制胃舒平藥片 包裝糖果和小食品a. b.c.d.7、電解法煉鋁時，冰晶石的作用是 （ ） a. 助熔劑 b. 催化劑 c. 還原劑 d. 氧化劑8為了除去mgo中混有的少量雜質al2o3，可選用的試劑是 （ ）akoh溶液 b氨水稀鹽酸aoh溶液9.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ）。a將氧化鋁溶于水 b將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水c將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液d將氧化鋁先溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸10.鋁土礦中常含有少量的sio2和fe2o3，寫出實驗室由鋁土礦制取純凈al2o3時需加入的試劑和反應方程式：(1) 加 過量，過濾除去 沉淀，離子方程式為 .(2) 通入 過量，過濾得到 ，離子方程式為 .(3) 煅燒 可以得到純凈的al2o3，方程式為.【探索提升】既能跟強酸反應又能跟強堿溶液反應生成鹽和水的物質是（ ）。ana2co3 bal2o3 cal dal（oh）32將含有0.1 mol明礬kal(so4)212h2o的溶液和100 ml 2 mol / l的ba(oh)2溶液混合后，下列敘述正確的是 ( )a. 反應完畢后，液體仍然澄清 b. 液體渾濁，沉淀物是baso4c. 生成0.1 mol al(oh)3和0.2 mol baso4 d. 液體渾濁，沉淀物是al(oh)33將一定質量的mg、zn、al混合物與足量稀h2so4反應，生成h2 2.8 l（標準狀況），原混合物的質量可能是 （ ）a.2 b.4 c.8 d.104.超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域。其制取原理為：al2o3n23c2aln3co由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：稱取10.00g樣品，將其加入過量的naoh濃溶液中共熱并蒸干，aln跟naoh溶液反應生成naalo2，并放出氨氣3.36l（標準狀況）。 上述反應的化學方程式為 ；該樣品中的a1n的質量分數(shù)為 。另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016l（標準狀況）o2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34gl1（已折算成標準狀況，ain不跟o2反應）。 該樣品中含雜質炭 g。【拓展閱讀】鋁的危害在鋁制品及其鹽的使用過程中，如果使用不當也會產生一些副作用，有資料報道：鋁鹽可能導致人的記憶力喪失。世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應超過每千克體重1毫克。經常喝鋁鹽凈化過的水，吃含鋁鹽的食物，如油條、粉絲、涼粉、油瓶、易拉罐飲料等，經常食用鋁制炊具做的飯菜，都會使人的攝鋁量增加，從而影響腦細胞功能，導致記憶力下降，思維遲鈍。鋁及其化合物對人類的危害與其貢獻相比是無法相提并論的，只要人們切實注意，揚長避短，它對人類社會將發(fā)揮出更為重要的作用。第1課時 從鋁土礦中提取鋁 答案學習導航1鋁 7.73% fe、ca、na2偏鋁酸鈉、氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉 al2o3+2naoh=2naalo2+h2onaalo2+co2+h2o=al(oh)3+nahco33電解熔融氧化鋁 2al2o34al+3o2降低熔融溫度，減少能量消耗、na3alf64. 兩性氧化物 al2o35兩性、白、高 al2o3+6h+=2al3+3h2oal2o3+2oh-=2alo2-+h2o同步闖關1.d 2.c 3.b 4.b 5.a 6.d 7.a 8.ad 9.b10.氫氧化鈉溶液、fe2o3、al2o3+