蘇教版必修2專題1第2單元微粒之間的相互作用力第1課時教案.doc

教學(xué)設(shè)計年級組別高一化學(xué)審閱（備課組長）審閱（學(xué)科校長）主備人使用人授課時間課 題蘇教版化學(xué)必修二專題一第二單元離子鍵課 型新授課課標(biāo)要求1. 理解化學(xué)鍵的定義2. 初步理解和掌握離子鍵的概念，本質(zhì)，形成過程，形成條件3. 學(xué)會書寫常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式，能夠用電子式表示常見的簡單的離子化合物、共價分子的形成過程。教學(xué)目標(biāo)知識與能力理解和掌握離子鍵的概念，本質(zhì)，形成過程和條件，并熟練運用電子式過程與方法學(xué)會從氯化鈉和氧化鎂形成過程得出離子鍵的概念，形成條件情感、態(tài)度與價值觀通過小組討論和交流，對離子鍵形成理解更透徹，促進對化學(xué)學(xué)習(xí)興趣教學(xué)重點理解離子鍵、離子化合物的概念教學(xué)難點離子化合物電子式書寫教學(xué)方法三學(xué)一教教學(xué)程序設(shè)計教學(xué)過程及方法環(huán)節(jié)一 明標(biāo)自學(xué)過程設(shè)計二次備課、引入通過前面學(xué)習(xí)我們掌握了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的知識，大家是否思考過水、金剛石、氯化鈉這些物質(zhì)各由什么微粒構(gòu)成的？構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間又靠什么牢牢結(jié)合在一起的？、新知 $2-1-2 微粒之間的相互作用力 一、 離子鍵1、定義 以氯化鈉為例請觀看氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖：小結(jié)： 構(gòu)成氯化鈉的微粒：鈉離子和氯離子；由離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物氯化鈉晶體中沒有分子存在只有鈉離子和氯離子且個數(shù)比 1：1 故氯化鈉化 化鈉化學(xué)式為nacl 你能用原子結(jié)構(gòu)示圖表示氯化鈉形成過程嗎？你知道氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子之間是靠什么結(jié)合在一起的小結(jié)： 氯化鈉中鈉離子帶正電荷和氯離子帶負(fù)電荷故彼此間存在著強烈的靜電相互吸引作用和相互排斥作用即氯鈉中鈉離子和氯離子彼此間就靠通過靜電相互吸引作用和相互排斥作用牢牢結(jié)合在一起形成氯化鈉。 相鄰的鈉離子與氯離子之間的強烈的靜電相互作用稱之為離子鍵 教學(xué)過程及方法環(huán)節(jié)二 合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點撥拓展（備注：合作釋疑和點撥拓展可以按照順序先后進行，也可以根據(jù)教學(xué)設(shè)計交叉進行設(shè)計）過程設(shè)計二次備課 (1)由離子構(gòu)成的化合物或通過離子鍵而形成的化合物叫離子化合物 (2)離子化合物中相鄰的陰、陽離子之間的強烈的相互作用稱為離子鍵 (3)離子化合物中直接相鄰的陰、陽離子之間均靠離子鍵結(jié)合 指出：常見的離子化合物：金屬元素形成的堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物 2、離子鍵的實質(zhì)-靜電作用力 3、離子鍵的形成條件：一般活潑的非金屬元素和活潑的金屬元素之間形成的是離子鍵。 4、離子鍵的存在：大多鹽類、金屬元素形成的堿類化合物、活潑金屬氧化物 5、電子式 (1)原子電子式 a、 a、 a、 a a、 a、 a、 (2)離子電子式 簡單金屬離子-就是其離子符號 簡單陰離子cl- 復(fù)雜陰離子oh - oh- 指出：注意 電荷數(shù)、中括號、最外層電子 nh4+ h3o+ (3)離子化合物電子式-由陰、陽離子電子式組成的。 注意：同種離子不得合并，應(yīng)對稱放好如mgo mg2+o 2- mgcl2 cl-mg2+cl- na2o na +o 2- na+ 指出：陰離子及復(fù)雜的陽離子的電子式要加一個中括號并標(biāo)出離子的負(fù)電荷數(shù)； 教學(xué)過程及方法環(huán)節(jié)四 當(dāng)堂檢測二次備課1、下列關(guān)于化學(xué)用語nh4cl的意義，不正確的是-( ) a、氯化銨分子中含有一個nh4+和一個cl-b、氯化銨由n、h、cl三種元素組成c、氯化銨晶體由nh4+和cl-組成d、氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比1:12、氮化鈉(na3n)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水反應(yīng)可產(chǎn)生氨氣。請回答：(1) na3n的電子式 ，該化合物是由 鍵形成的。(2) na3n與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，其電子式是 (3) na3n與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)。(4)比較na3n中兩種微粒的半徑 課堂小結(jié)1、離子鍵 概念 2、離子鍵的實質(zhì)是什么?3、離子鍵