蘇教版必修二專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律第3課時課件（36張）.pptx

第3課時元素周期表 專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律 學(xué)習(xí)目標 1 能說出元素周期表的編排原則及其結(jié)構(gòu) 2 知道同周期 同主族元素原子核外電子排布 元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律 3 能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置 核心素養(yǎng) 1 微觀探析 能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解同周期 同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 2 科學(xué)態(tài)度 了解元素周期表的發(fā)展歷程 養(yǎng)成嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度 新知導(dǎo)學(xué) 達標檢測 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 1 元素周期表的編排原則 1 橫行原則 把相同的元素 按的順序從左到右排列 2 縱行原則 把不同橫行中相同的元素 按 的順序由上而下排列 一 元素周期表的結(jié)構(gòu) 電子層數(shù)目 原子序數(shù)遞增 最外層電子數(shù) 電子層數(shù)遞增 2 元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 周期 數(shù)目 元素周期表有7個橫行 即有7個周期 分類短周期 第1 2 3周期 每周期所含元素的種類數(shù)分別為2 8 8 長周期 第4 5 6 7周期 每周期所含元素的種類數(shù)分別為18 18 32 32 周期數(shù) 電子層數(shù) 2 族 數(shù)目 元素周期表有18個縱行 但只有16個族 分類主族 共7個 由長 短周期元素構(gòu)成 族序數(shù)后標a 副族 共7個 只由長周期元素構(gòu)成 族序數(shù)后標b 第 族 包括8 9 10三個縱行 0族 最外層電子數(shù)是8 he是2 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 3 過渡元素元素周期表中從 b到 b共10個縱行 包括了第 族和全部副族元素 共60多種元素 全部為元素 統(tǒng)稱為過渡元素 金屬 1 元素周期表的結(jié)構(gòu) 2 列序數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系 列序數(shù)10 主族和副族的族序數(shù) 列序數(shù) 10 0族除外 例1下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是a 在元素周期表中 每一縱行就是一個族b 主族元素都是短周期元素c 副族元素都是金屬元素d 元素周期表中每個長周期均包含32種元素 答案 解析a項 第8 9 10三個縱行為第 族 b項 主族元素由短周期元素和長周期元素共同組成 解析 例2 2017 聊城高一檢測 若把元素周期表原先的主副族及族號取消 由左至右改為18列 如堿金屬元素為第1列 稀有氣體元素為第18列 按此規(guī)定 下列說法錯誤的是a 只有第2列元素的原子最外層有2個電子b 第14列元素形成的化合物種數(shù)最多c 第3列元素種類最多d 第18列元素都是非金屬元素 答案 解析 解析周期表中各族元素的排列順序為 a a b b b b a a 0族 18列元素與以上對應(yīng) 所以a項中為 a族 最外層有2個電子 但he及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個電子 故a項錯誤 第14列為碳族元素 形成化合物種類最多 故b項正確 第3列包括鑭系和錒系元素 種類最多 故c項正確 第18列為稀有氣體元素 全部為非金屬元素 故d項正確 特別提示 1 最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素 2 最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族 副族或0族 he 元素 1 元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的相互推斷 1 元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 二 元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用 2 填寫符合條件的短周期元素符號 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素有 族序數(shù)是周期數(shù)的2倍的元素有 族序數(shù)是周期數(shù)的3倍的元素是 周期數(shù)是族序數(shù)的2倍的元素是 周期數(shù)是族序數(shù)的3倍的元素是 h be al c s o li na 2 由元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置常用0族元素定位法 1 明確0族元素信息 2 比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小 找出與其相鄰近的0族元素 那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期 3 求差值定族數(shù) 若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2 則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個周期的 a族或 a族 若比相應(yīng)的0族元素少5 1時 則應(yīng)處在同周期的 a a族 若差其他數(shù) 則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族 例3俄羅斯科學(xué)家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子 結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子 這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素 下列有關(guān)敘述正確的是a 115號元素在第6周期b 113號元素在第7周期 a族c 115號和113號元素都是非金屬元素d 镅元素和115號元素不在同一周期 答案 解析 解析95號元素镅 115號元素 113號元素 原子序數(shù)都大于86而小于118 所以都在第7周期 115號元素比118號元素原子序數(shù)少3 應(yīng)在第 a族 113號元素在第 a族 113號元素和115號元素都是金屬元素 例4短周期元素a b c的位置如圖所示 已知b c兩元素的原子序數(shù)之和是a元素的4倍 則a b c依次是a be na alb c al pc b mg sid o p cl 解析根據(jù)短周期元素在周期表中的相對位置可知 a是第2周期元素 設(shè)a的原子序數(shù)是x 則b和c的原子序數(shù)分別為x 7 x 9 則x 7 x 9 4x 解得x 8 因此a b c分別為氧 磷 氯三種元素 答案選d 答案 解析 1 同一周期元素同一周期元素 稀有氣體元素除外 的原子 核外電子層數(shù) 隨著核電荷數(shù)的遞增 三 同主族和同周期元素性質(zhì)的遞變 相同 增加 減小 減弱 增強 減弱 增強 2 同一主族元素同一主族元素的原子最外層電子數(shù) 隨著核電荷數(shù)的增大 相同 增加 增大 增強 減弱 增強 減弱 周期表中主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 注意 金屬無負化合價 f元素?zé)o正價 o元素?zé)o最高正價 例5 2018 壽光現(xiàn)代中學(xué)4月月考 下列說法中 不符合第 a族元素性質(zhì)特征的是a 從上到下元素的非金屬性增強b 易形成 1價離子c 從上到下最高價氧化物的水化物酸性減弱d 從上到下氫化物的還原性依次增強 答案 解析 解析同主族元素 從上到下元素的非金屬性逐漸減弱 選項a錯誤 第 a族元素最外層有7個電子 易得1個電子形成 1價離子 選項b正確 從上到下元素的非金屬性逐漸減弱 所以最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱 選項c正確 同主族元素 從上到下元素的非金屬性逐漸減弱 所以氫化物的還原性依次增強 選項d正確 易錯警示 非金屬元素具有多種化合價 也往往具有多種含氧酸 判斷非金屬性強弱時 只能用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱比較 與氧化物水溶液的酸性無關(guān) 例6運用元素周期律分析 下列說法錯誤的是a ra是第7周期 a族的元素 ra oh 2的堿性比mg oh 2的堿性強b as是第4周期 a族的元素 ash3的還原性比nh3的還原性弱c cs的原子半徑比na的原子半徑大 cs與水反應(yīng)比na與水反應(yīng)更劇烈d cl的核電荷數(shù)比al的核電荷數(shù)大 cl的原子半徑比al的原子半徑小 答案 解析 解析同主族元素 隨原子序數(shù)的增大 自上而下元素的金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 第 a族元素mg和ra 原子序數(shù)mgmg oh 2 a項正確 第 a族元素n和as 原子序數(shù)nas 其對應(yīng)陰離子的還原性n3 cl d項正確 學(xué)習(xí)小結(jié) 達標檢測 1 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是a 元素周期表有7個周期 8個主族b 元素周期表有18個縱行 共16個族c 短周期元素中可能有副族元素d 最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族 1 2 3 4 答案 解析 解析元素周期表中有7個周期 7個主族 故a項錯誤 元素周期表中有18個縱行 7個主族 7個副族 1個0族 1個第 族 共16個族 故b項正確 短周期元素中不包含副族元素 故c項錯誤 最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族 如氦 鎂 鐵等元素原子的最外層都是2個電子 但它們不在同一族 故d項錯誤 1 2 3 4 2 下列各圖若為元素周期表的一部分 表中數(shù)字代表原子序數(shù) 其中合理的是 答案 1 2 3 4 解析本題要求熟記周期表的結(jié)構(gòu) 知道1 18號元素在周期表中的具體位置 解題時可根據(jù)稀有氣體2號 10號元素應(yīng)在周期表的最右端和3號元素在周期表的最左端排除a b c三項 解析 3 0 05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng) 放出1 12lh2 標準狀況 并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂衋r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子 該金屬元素在元素周期表中的位置是a 第3周期 a族b 第3周期 a族c 第4周期 a族d 第4周期 a族 答案 解析 解析設(shè)該金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所表現(xiàn)的化合價為 x價 則0 05x 2 x 2 根據(jù)題意 該金屬單質(zhì)為ca 位于第4周期 a族 1 2 3 4 解析因x y z都是短周期元素 則x y z分別是第1 2 3周期元素 故x為he y為f z為s 稀有氣體是單原子分子 故x的單質(zhì)分子是he y為f