蘇教版必修二 專題1 微觀結(jié)構(gòu)物物質(zhì)的多樣性 作業(yè).doc

微觀結(jié)構(gòu)物物質(zhì)的多樣性1、已知核外有個(gè)電子, 個(gè)中子。下列表示原子符號(hào)正確的是( )a. b. c. d. 2、某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為,下列說(shuō)法正確的是( )a. 含有的中子數(shù)為b. 含有的電子數(shù)為c. 原子的質(zhì)量數(shù)為d.一個(gè)原子的質(zhì)量約為3、13cnmr(核磁共振)、15nnmr可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13c、15n的敘述正確的是()a.13c、15n具有相同的中子數(shù)b.13c與12c60互為同位素c.15n的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同d.15n與14n核外電子排布相同4、重水()是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法正確的是( )a.氘()原子核外有2個(gè)電子b. 與是同一種原子c. 與互稱同素異形體d. 與的相對(duì)分子質(zhì)量相同5、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是( )a.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖b.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子: c.n2的結(jié)構(gòu)式:d.氯化鎂的電子式:6、下列說(shuō)法正確的是( )含有金屬元素的化合物一定是離子化合物第ia族和第viia族元素原子化合時(shí),一定形成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí).能形成離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵a.b.c.d.7、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是( )a.化學(xué)鍵是一種作用力b.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合c.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成d.非極性鍵不是化學(xué)鍵8、下列說(shuō)法中正確的是( )含有陽(yáng)離子的純凈物一定含有陰離子;3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子性質(zhì)一定相似;離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的相互吸引的作用力;根據(jù)電離方程式:h2so4=2h+,可判斷,在h2so4中存在離子鍵;兩種共價(jià)化合物化合生成的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物a.僅正確b.都不正確c.僅正確d.僅正確9、已知過(guò)氧化鉻(cro5)的結(jié)構(gòu)式如下圖所示,過(guò)氧化鉻不穩(wěn)定,溶于水生成過(guò)氧鉻酸;溶于酸生成鉻(iii)鹽(綠色)并放出氧氣,反應(yīng)方程式為:4cro5+12h+=4cr3+7o2+6h2o)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )a.cro5中cr元素的化合價(jià)為+10b.過(guò)氧化鉻中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和離子鍵c.過(guò)氧化鉻具有較強(qiáng)的氧化性d.上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24l o210、下列敘述中錯(cuò)誤的是( )離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性,而共價(jià)鍵通常有方向性和飽和性配位鍵在形成時(shí),是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵在冰晶體中,既有極性鍵又有氫鍵化合物nh4cl和cuso45h2o都存在配位鍵nacl、hf、ch3ch2oh、so2都易溶于水,但原因不完全相同a.b.c.d.11、據(jù)報(bào)道,科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似c60的物質(zhì):n60。已知,n60分子中的每個(gè)氮原子均以nn鍵結(jié)合三個(gè)氮原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。對(duì)于n60與n2的下列說(shuō)法,正確的是( )a.由于n60的相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間作用力大,所以n60比n2更穩(wěn)定b.由于n2分子中含有氮氮三鍵,鍵能大,所以n2比n60的熔、沸點(diǎn)高c.n2和n60互為同素異形體d.1mol n60中共價(jià)鍵的鍵能總和是1mol n2中共價(jià)鍵鍵能的30倍12、甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()a.丙與戊的原子序數(shù)相差28b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己戊c.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)d.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維13、已知x、y、z、w、r是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,x是原子半徑最小的元素,y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布,w原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )a.x與y形成的化合物只有一種b.r的氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強(qiáng)c.z的離子半徑比w的離子半徑小d.r分別與y、z形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同14、同周期的三種元素x、y、z,已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序:hxo4h2yo4h3zo4。則下列敘述正確的是( )a.非金屬性:xyzb.x、y、z形成的陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)c.原子半徑:xyzb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性y比z強(qiáng)c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性z比y強(qiáng)d.簡(jiǎn)單離子的還原性y 己戊,b項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,鎂與冷水幾乎不反應(yīng),與熱水反應(yīng),c項(xiàng)錯(cuò)誤;純凈的可用于制造光導(dǎo)纖維,d項(xiàng)正確。13答案：bc14答案：bc15答案：bd解析：由題干信息可推出為,為,為,為,為。非金屬性: ,a項(xiàng)錯(cuò)誤; 的電子數(shù)為9, 的電子數(shù)為35,電子數(shù)相差26,b項(xiàng)正確;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性與非金屬性的變化規(guī)律是一致的,因非金屬性: ,故c項(xiàng)錯(cuò)誤,d項(xiàng)正確。 16答案：1.a-z; 2.a-(x+n); 3.a-z+n; 4.22; 5.n(m-x+2)/m17答案：b; a; e; c18答案：1. ; 2.; 3.a; 4.al2o3+2koh2kalo2+h2o解析：1.、元素由化合價(jià)知它們?cè)诘赼族,由于的原子半徑小于,為n,為p。由的原子半徑小于,為o。、位于第a族,且因的原子半徑小于,故為li,為na。由于、是第a族、第a族元素且的半徑大于,小于,故為mg,為al。則處于第二周期的有l(wèi)i、o、n元素。2.mg、al、na、li中鈉的金屬性最強(qiáng)3.n、p位于同一主族,可依元素周期律比較非金屬性強(qiáng)弱,但其單質(zhì)的顏色不具有可比性。4.、形成的化合物al2o3與koh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為al2o3+2koh2kalo2+h2o19答案：1.濃鹽酸 mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2+2h2o2.飽和食鹽水除去cl2中的hcl氣體3.a 有淡黃色沉淀生成 s2-+cl22cl-+s4.cl2+2oh-cl-+clo-+h2o20答案：1.,氨氣的電子式2