蘇教版選修2 專(zhuān)題一第二單元 硬水軟化 作業(yè).doc

第二單元 硬水軟化一、 選擇題1. 現(xiàn)有如下5種無(wú)色溶液：naalo 2 、koh、nacl、mgcl 2 、稀氨水，若要將其一一鑒別開(kāi)來(lái)，至少需要用多少種試劑（ ） a1種 b2種 c3種 d不用試劑 2. 若向某溶液中加入適量的溴水，溶液仍呈無(wú)色，則該溶液中可能含有的離子是（） acu 2 bi cso 3 2 dfe 2 3. 用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?4. “綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為l00。用甲烷合成乙酸乙酯欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要消耗的其他的反應(yīng)物有 a b 和 c 和 d 5. 某無(wú)色氣體可能含有h 2 s、so 2 、co 2 、hi、hcl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無(wú)色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列敘述正確的是 a該氣體中肯定含有h 2 s和so 2 b該氣體中肯定含有so 2 c該氣體中肯定含有co 2 和so 2 d該氣體中肯定含有h 2 s、co 2 和hi 6. 混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是 a向亞硫酸鈉溶液中滴加過(guò)量的溴水 b將物質(zhì)的量濃度相等的kal(so 4 ) 2 與ba(oh) 2 溶液以體積比1：2混合 c等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉與氫氧化鋇溶液混合 d等物質(zhì)的量的nahco 3 與na 2 o 2 固體混合物共熱 7. 為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是 ahcho溶液（石蕊試液） bna 2 so 3 溶液（bacl 2 ） cki（淀粉溶液） dfecl 2 溶液（kscn） 8. 可用于區(qū)別na 2 s、na 2 so 3 、na 2 so 4 、na 2 co 3 、na 2 sio 3 、na 2 s 2 o 3 六種溶液的一種試劑是 anaoh b鹽酸 c酚酞試液 dbacl 2 9. 下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（ ） a溴苯中混有溴，加入ki溶液后，用分液漏斗分液 b乙醇中混有乙酸，加入naoh溶液后，用分液漏斗分液 c乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應(yīng) d苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾 10. 下列四種氣體（括號(hào)內(nèi)是混有的少量雜質(zhì)），其中可用圖所示儀器裝置進(jìn)行凈化和干燥的氣體是 a b c d 11. 下列物質(zhì)提純的方法正確的是 a除去混在no 2 中的no：將氣體與足量o 2 混合 b除去混在co 2 中的so 2 ：將氣體依次通過(guò)足量酸性kmno 4 溶液和濃硫酸 c除去kcl溶液中的k 2 co 3 ：加入過(guò)量bacl 2 溶液后過(guò)濾 d除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾 12. 能將分別含有cu 2 + 、fe 3 、al 3 、fe 2 、mg 2 、nh 4 、na 等離子的七種溶液一次鑒別出來(lái)的試劑是 anahco 3 溶液 bkscn溶液 cnaoh溶液 dnh 3 h 2 o溶液 13. 不用其他試劑和儀器，僅用試管和膠頭滴管，無(wú)法鑒別的兩種溶液是 aal 2 (so 4 ) 3 和koh bnh 3 h 2 o和agno 3 chno 3 和naalo 2 dnacl和agno 3 14. 復(fù)印機(jī)實(shí)際上是一種靜電印刷電器，它通過(guò)可重復(fù)使用的光感器進(jìn)行工作，在復(fù)印機(jī)附近會(huì)聞到一種特殊氣味，離復(fù)印機(jī)越近氣味越濃，若用濕潤(rùn)的ki淀粉試紙檢驗(yàn)，則試紙變成藍(lán)色，該氣體可能為 acl 2 bo 3 cno 2 dso 2 15. 設(shè)計(jì)學(xué)生試驗(yàn)要注意安全、無(wú)污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器（見(jiàn)右圖）。若關(guān)閉k，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會(huì)有部分氣體逸出）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是 a用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣 b用鋅粒與稀硫酸制氫氣 c用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫 d用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳 二、 實(shí)驗(yàn)題16. 在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱(chēng)“引火鐵”，請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上速鐵的氧化物和“引火鐵”，實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉、6moll-1鹽酸，其它試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。 填寫(xiě)下列空白： （1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管a中應(yīng)加入的試劑是 燒瓶b的作用是 ； 燒瓶c的作用是 在試管d中收集得到的是 （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，u型管g中應(yīng)加入的試劑是 分液漏斗h中應(yīng)加入 （3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是（填該儀器對(duì)應(yīng)字母） （4）燒瓶i中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要加入少量硫酸銅溶液，其目的是 （5）試管e中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （6）為了安全，在e管中的反應(yīng)發(fā)生前，在f出口處必須；e管中反應(yīng)開(kāi)始后，在f出口處應(yīng) 三、 填空題17. 某溶液中可能含有so 4 2- 、co 3 2- 、cl - 中的一種或幾種。 （1）取少量該溶液，滴入過(guò)量稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，則原溶液中一定含有 離子。 （2）當(dāng)氣體放完后，再滴入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有 離子。 （3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定的是 離子。 18. 為了測(cè)定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，有人設(shè)計(jì)了下圖所示的用無(wú)水乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的測(cè)量裝置，可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器如下： （1）測(cè)量氣體體積的正確裝置是 （填寫(xiě)編號(hào)） （2）裝置中a部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶間連接的導(dǎo)管所起的作用是 （填寫(xiě)編號(hào)） （a）防止無(wú)水酒精揮發(fā) （b）保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣 （c）使無(wú)水酒精容易滴下 （3）實(shí)驗(yàn)前先將小塊鈉在二甲苯中熔化成鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中。其目的是 。 （4）已知無(wú)水酒精的密度為0789gcm -3 ，又2oml酒精反應(yīng)完全后（鈉過(guò)量），收集氣體39oml。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子為 ，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為 而不是 。 （5）實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高?？赡芤鸬脑蚴?（填寫(xiě)編號(hào)） （a）本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行， （b）無(wú)水酒精中混有微量甲醇 （c）無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全 19. 過(guò)碳酸鈉（2na 2 co 3 3h 2 o 2 ）俗稱(chēng)固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑（有活性氧存在），外觀為白色自由流動(dòng)顆粒，其制備流程如下圖所示。圖中bc1、bc2均為穩(wěn)定劑，其中bc1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成。 過(guò)碳酸鈉簡(jiǎn)易制備工藝路線 （1）制備過(guò)程中加入bc1的目的是 。 （2）結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，作用是 。 （3）洗滌抽濾產(chǎn)品，合適的洗滌試劑是 （填選項(xiàng)編號(hào)）。 a飽和nacl溶液 b水 c異丙醇 d碳酸鈉飽和溶液 （4）寫(xiě)出制備過(guò)碳酸鈉的方程式： 。 （5）由實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如下表： t/c 活性氧百分含量 產(chǎn)率 510 13.94 85.49 1015 14.02 85.78 1520 15.05 88.38 2025 14.46 83.01 根據(jù)上表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是 。 四、 解答題20. 工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是mno 2 )來(lái)吸收含so 2 的廢氣，最終制得硫酸錳晶體(mnso 4 h 2 o)，其主要流程如下： 已知：浸出液的ph2，其中的金屬離子主要是mn 2+ ，還含有少量的fe 2+ 、al 3+ 等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的ph見(jiàn)下表： 離子 開(kāi)始沉淀時(shí)的ph 完全沉淀時(shí)的ph fe 2+ 7.6 9.7 fe 3+ 2.7 3.7 al 3+ 3.8 4.7 mn 2+ 8.3 9.8 （1）軟錳礦漿中通入含so 2 廢氣后，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2）浸出液中加入mno 2 粉末的目的是_；反應(yīng)的離子方程式是_。 （3）溶液中加入石灰漿來(lái)調(diào)節(jié)ph，其作用是_；ph應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是_。 （4）濾渣的主要成分是_(用化學(xué)式表示)。 參考答案一、選擇題1、 a 2、 c 3、 d 4、 a 5、 b 6、 a 7、 b 8、 b 9、 d 10、 b 11、 b 12、 c 13、 d 14、 b 15、 b 二、實(shí)驗(yàn)題16、 （1）普通鐵粉；作為水蒸氣發(fā)生器；防止水倒吸；氫氣。 （2）固體naoh（或堿石灰、cao等堿性固體干燥劑；6moll -1 hcl） （3）a、b、e （4）加快氫氣產(chǎn)生的速度 （5） （6）檢驗(yàn)氫氣的純度；點(diǎn)燃?xì)錃?三、填空題17、 （1）co 3 2- ；（2）so 4 2- ；（3）cl - 。 18、 （1）（b）（2）（c） （3）增大無(wú)水乙醇與鈉接觸面充分反應(yīng) （4）1， （5）（a）（b） 19、 （1）2na 2 co 3 +3h 2 o 2 =2na 2 co 3 3h 2 o 2 （2分）（2）增強(qiáng)h 2 o