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反應熱計算四法1依據熱化學方程式計算反應熱與各物質的物質的量成正比。例如:aa(g)bb(g)=cc(g)dd(g)h a b c d |h| n(a) n(b) n(c) n(d) q則。2依據鍵能計算根據化學鍵鍵能的大小可以粗略計算化學反應的熱效應。he吸收e放出反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和。計算過程中首先要明確各物質中含有的化學鍵個數,再考慮方程式中具體物質的化學計量數。e鍵能化學鍵個數化學計量數。3依據蓋斯定律計算解題的一般思路為寫出目標反應利用已知反應進行加減h對應加減即可,特別注意h的數值、符號必須作相應的改變。4依據物質能量計算hh(反應產物)h(反應物)。(1)在微生物作用的條件下,nh經過兩步反應被氧化成no。兩步反應的能量變化示意圖如下:第一步反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應,判斷依據是_。1 mol nh(aq)全部氧化成no(aq)的熱化學方程式是_。(2)已知:2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h226 kjmol1則co(g)與na2o2(s)反應放出509 kj熱量時,電子轉移數目為_。審題指導信息提取形成思路仔細觀察能量變化示意圖,比較反應物的總能量與生成物的總能量(1)由圖可知:nh(aq)o2(g)=no(aq)2h(aq)h2o(l)h273 kjmol1,no(aq)o2(g)=no(aq)h73 kjmol1,將兩個熱化學方程式相加即可得第問答案。(2)(2)得:co(g)na2o2(s)=na2co3(s)h509 kjmol1,即該反應放出509 kj熱量時轉移2 mol e明確蓋斯定律的解題過程答案(1)放熱h0(或反應物的總能量大于生成物的總能量)nh(aq)2o2(g)=no(aq)2h(aq)h2o(l)h346 kjmol1(2)1.2041024(或2na)【突破訓練】1人體內葡萄糖的消耗可用下列熱化學方程式表示:c6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h2 800.6 kjmol1;如果某人每天消耗12 540 kj熱量,則他每天至少要攝入葡萄糖的質量為()a806 gb1 000 gc1 250 g d1 500 g解析:選a。每天需要攝入葡萄糖的質量為180 g/mol806 g。2(2018河北高二質檢)已知反應h2(g) i2(g)2hi(g),1 mol h2完全反應放出a kj的熱量,依據下表數據,以下說法錯誤的是()化學鍵hhii斷開1 mol化學鍵時吸收的能量(kj)bca該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量b斷開1 mol hh 鍵和1 mol ii 鍵所需能量大于斷開2 mol hi 鍵所需能量c斷開2 mol hi鍵所需能量為(abc) kjd向密閉容器中加入2 mol h2和2 mol i2,充分反應后放出的熱量小于2a kj解析:選b。 a此反應是放熱反應,即反應物的總能量大于生成物的總能量,正確;b.此反應為放熱反應,斷開1 mol hh鍵和1 mol ii鍵所需能量小于斷開2 mol hi鍵所需能量,錯誤;c.斷開1 mol hh鍵和1 mol ii鍵所需能量為(bc) kj,設斷開2 mol hi鍵所需能量為x kj,此反應屬于放熱反應,x(bc)a,則xabc,正確;d.此反應屬于可逆反應,不能進行到底,正確。3已知1 mol h2so4(aq)與1 mol ba(oh)2(aq)反應的h1 584.2 kjmol1;hcl(aq)與naoh(aq)反應的中和熱h57.3 kjmol1,則ba2(aq)so(aq)=baso4(s)的反應熱等于()a1 526.9 kjmol1b1 469.6 kjmol1c1 469.6 kjmol1d1 526.9 kjmol1解析:選b。h(aq)oh(aq)=h2o(l)h157.3 kjmol1;ba2(aq)so(aq)=baso4(s)h2;2h(aq)2oh(aq)ba2(aq)so(aq)=baso4(s)2h2o(l)h31 584.2 kjmol1;根據蓋斯定律知,h32h1h2,h21 469.6 kjmol1。4(2018江門高二測試)研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據學過的知識回答下列問題:(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示:反應的熱化學方程式為_。已知:c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) h131 kjmol1,則c(s)co2(g)=2co(g)h_。(2)化學反應可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程?;瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:nn鍵的鍵能是948.9 kjmol1,hh鍵的鍵能是436.0 kjmol1;nh鍵的鍵能是391.55 kjmol1。則n2(g)h2(g)nh3(g)h_。解析:(1)由能量變化圖示可知該反應的熱化學方程式為co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1;c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)減去co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g),可得:c(s)co2(g)=2co(g)h172 kjmol1。(2)根據鍵能的定義及與反應熱的關系可

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