蘇教版選修4 專題1第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（第1課時(shí)） 作業(yè) (1).doc

第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第1課時(shí) 焓變 反應(yīng)熱1. 根據(jù)熱化學(xué)方程式：s（l）o2（g）=so2（g） h293.23 kjmol1，分析下列說法正確的是（ ）a. s（s）o2（g）=so2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kjmol1b. s（g）o2（g）=so2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kjmol1c. 1 mol so2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和d. 1 mol so2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和2. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示ba（oh）28h2o與nh4cl的反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）3. 已知熱化學(xué)方程式：2so2（g）+o22so3（g），h=197kj/mol。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2mol so2和1molo2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量q，則下列關(guān)系式中正確的是（ ）a. q197 kjb. q1972 kj c. q197 kj d. q197 kj4. 已知斷開1 mol h2中的化學(xué)鍵需要吸收436kj的能量，斷開1 mol cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kj的能量，而形成1mol hcl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kj的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為（ ）a. 吸收183kj熱量 b. 吸收366kj熱量 c. 放出183kj熱量 d. 放出366kj熱量5. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） a. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)b. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)c. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)d. 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)6. 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：p4 + 5o2 = p4o10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：pp：a kjmol1、po：b kjmol1、p=o：c kjmol1、o=o：d kjmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的h，其中正確的是（ ）a. （6a+5d4c12b）kjmol1b. （4c+12b6a5d）kjmol1 c. （4c+12b4a5d）kjmol1d. （4a+5d4c12b）kjmol17. 通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（h），化學(xué)反應(yīng)的h等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵chcfhfff鍵能/（kjmol1）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)ch4（g）4f2（g）=cf4（g）4hf（g）的反應(yīng)熱h為（ ）a. 1940kjmol1 b. +1940kjmol1 c. 485kjmol1 d. +485kjmol18. 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：nn鍵的鍵能是948.9kjmol1，hh鍵的鍵能是436.0 kjmol1；由n2和h2合成1mol nh3時(shí)可放出46.2kj的熱量。nh鍵的鍵能是 。（結(jié)果保留1位小數(shù)）答案及解析1. c解析：反應(yīng)熱是斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這說明1 mol so2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和，c正確，d不正確。由于固態(tài)s的能量最小，液態(tài)其次，氣態(tài)最高，所以氣態(tài)s燃燒放出的熱量最多，固態(tài)s燃燒放出的熱量最少，ab都是錯(cuò)誤的，答案選c。2. a解析：ba（oh）28h2o與nh4cl反應(yīng)過程中吸收熱量，即生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，所以圖示a正確，b圖示是放熱反應(yīng)，c、d圖示是錯(cuò)誤的，答案選a。3. c解析：由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以2mol so2和1molo2不可能生成2mol三氧化硫，所以實(shí)際放出的熱量小于197kj，答案選c。4. c解析：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能生成物的鍵能=436kjmol1+243kjmol12431 kjmol1=183kjmol1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183kj，故選c。5. d解析：a. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b. ba（oh）28h2o與nh4cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d. 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故d正確。6. a解析：各化學(xué)鍵鍵能為pp：a kjmol1、po：b kjmol1、p=o：c kjmol1、o=o：d kjmol1。反應(yīng)熱h=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，所以反應(yīng)p4+5o2=p4o10的反應(yīng)熱h=6akjmol1+5dkjmol1（4ckjmol1+12bkjmol1）=（6a+5d4c12b）kjmol17. a解析：反應(yīng)熱h等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量