蘇教版選修4 專題1第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)（第3課時） 學(xué)案 (1).doc

第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第3課時 蓋斯定律【考點精講】1. 內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。2. 例證：（1）反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。根據(jù)圖示，從山的高度與上山途徑無關(guān)來理解蓋斯定律：（2）運用能量守衡定律來例證蓋斯定律：3. 意義：蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難。如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。4. 常用方法：（1）虛擬路徑法若反應(yīng)物a變?yōu)樯晌飁，可以有三個途徑：由a直接變?yōu)樯晌飁，反應(yīng)熱為h由a經(jīng)過b變成e，反應(yīng)熱分別為h1、h2由a經(jīng)過c變成d，再由d變成e，反應(yīng)熱分別為h3、h4、h5 則有hh1h2h3h4h5。（2）方程式加合法即運用所給熱化學(xué)方程式通過加、減的方法得到所求熱化學(xué)方程式。【典例精析】例題1 物質(zhì)a在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是a. af，hh6b. h1h2h3h4h5h61c. cf，|h|h1h2h6|d. |h1h2h3|h4h5h6|思路導(dǎo)航：蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)。從反應(yīng)圖像來看，h1h2h3h4h5h6表示從a又回到a，整個過程中沒有能量變化，所以h1h2h3h4h5h60，b項錯誤，答案選b。答案：b例題2 對于反應(yīng)：c（s）o2（g）co（g），因為c燃燒時不可能完全生成co，總有一部分co2生成，因此這個反應(yīng)的h無法直接測得，請同學(xué)們根據(jù)蓋斯定律設(shè)計一個方案求算反應(yīng)的h。思路導(dǎo)航：我們可以測得c與o2反應(yīng)生成co2以及co與o2反應(yīng)生成co2的反應(yīng)熱：c（s）o2（g）co2（g） h393.5 kj/molco（g）o2（g）co2（g） h283.0 kj/mol根據(jù)蓋斯定律，可以很容易求算出c（s）o2（g）co（g）的h。答案：h1h2h3 h2h1h3393.5kj/mol（283.0kj/mol）110.5 kj/mol即：c（s）o2（g）co（g）的h110.5 kj/mol 例題3 已知熱化學(xué)方程式：2h2（g）o2（g）2h2o（l） h571.6kjmol1和2h2（g）o2（g）2h2o（g） h483.6kjmol1，當1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，其熱量變化為：_。思路導(dǎo)航：2h2（g）o2（g）2h2o（l） h571.6kjmol1 （1） 2h2（g）o2（g）2h2o（g） h483.6kjmol1 （2）根據(jù)蓋斯定律，由（2）（1）得：2h2o（l）2h2o（g） h88.0kjmol1，可知18g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，吸收44.0kj的熱量，則1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，吸收的熱量為：44/182.44kj。答案：吸收2.44kj。【總結(jié)提升】應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱時的注意事項：（1）熱化學(xué)方程式同乘以某一個數(shù)時，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。（2）熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。（3）將一個熱化學(xué)方程式顛倒時，h的“”“”號必須隨之改變。例題 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：（1）ch3cooh（l）2o2（g）2co2（g）2h2o（l） h870.3 kj mol1（2）c（s）o2（g）co2（g） h393.5 kj mol1 （3）h2（g）o2（g）h2o（l） h285.8 kj mol1 試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2c（s）2h2（g）o2（g）ch3cooh（l） h_。思路導(dǎo)航：根據(jù)蓋斯定律可知，（3）2（2）2（1）即得到反應(yīng)2c（s）2h2（g）o2（g）ch