蘇教版選修4 專題2 第2單元 3 化學平衡常數(shù) 作業(yè).doc

課時分層作業(yè)(十一)化學平衡常數(shù)(建議用時：40分鐘)基礎(chǔ)達標練1關(guān)于反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)的平衡常數(shù)的書寫形式，正確的是()akbkckdkc碳為固體，濃度可認為是常數(shù)，不書寫在平衡常數(shù)表達式中。2在相同的溫度下，測得反應(yīng)：n2(g)o2(g)2no(g)的平衡常數(shù)k3.841031；2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡常數(shù)k3.101026。則在此溫度下，兩個化學反應(yīng)的反應(yīng)程度之間的關(guān)系是()ab。3在一定條件下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)k值分別是h2f22hfk1047h2cl22hclk1017h2br22hbrk109h2i22hik1比較k值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進行的程度由大到小的順序是 ()abcd無法確定a化學平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)進行的程度越大，故a正確。4已知298.15 k時，可逆反應(yīng)：pb2(aq)sn(s)pb(s)sn2(aq)的平衡常數(shù)k2.2，若溶液中pb2和sn2的濃度均為0.10 moll1，則反應(yīng)進行的方向是 ()【導(dǎo)學號：73702129】a向右進行b向左進行c處于平衡狀態(tài) d無法判斷aq1”“0.9，所以v(正)v(逆)。【答案】(1)(2)吸熱(3)83050%(4)12某溫度下，在一密閉容器中充入一定量co2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：fe(s)co2(g)feo(s)co(g)，測得co2和co濃度隨時間的變化如圖所示： 【導(dǎo)學號：73702133】(1)08 min，v(co)_moll1min1。(2)已知：反應(yīng)fe(s)co2(g)feo(s)co(g)的平衡常數(shù)為k1；反應(yīng)fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)的平衡常數(shù)為k2。不同溫度時k1、k2的值如下表：溫度/kk1k29731.472.381 1732.151.67根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)的k。溫度為973 k時：k_。溫度為1 173 k時：k_?！窘馕觥?1)v(co)0.062 5 moll1min1。(2)fe(s)co2(g)feo(s)co(g)平衡常數(shù)k1；fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)平衡常數(shù)k2；而co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)平衡常數(shù)k，故973 k時：k0.62；1 173 k時：k1.29?！敬鸢浮?1)0.062 5(2)0.621.29能力提升練13某溫度下，可逆反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)的平衡常數(shù)為k，下列對k的說法正確的是()ak值越大，表明該反應(yīng)越有利于c的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大b若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則k增大c溫度越高，k一定越大d如果mnp，則k1ak越大，該反應(yīng)正向進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，a項正確；對于一個確定的化學反應(yīng)，k只是溫度的函數(shù)，溫度一定，k一定，與壓強無關(guān)，b項錯誤；因該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確定，故c項錯誤；k，故由mnp，無法判斷k的大小。14將固體nh4i置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。達到平衡時，c(h2)0.5 moll1，c(hi)4 moll1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()a9b16c20d25c由c(h2)0.5 moll1可知反應(yīng)所消耗的c(hi)1 moll1，而平衡時c(hi)4 moll1，所以若沒有反應(yīng)，則反應(yīng)達到平衡時c(nh3)c(hi)4 moll11 moll15 moll1。即平衡體系中c(nh3)5 moll1，c(hi)4 moll1。那么反應(yīng)的平衡常數(shù)kc(nh3)c(hi)5 moll14 moll120，故正確答案為c。15某溫度下，h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)的平衡常數(shù)k。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始濃度如下表所示：起始濃度甲乙丙c(h2)/(mol/l)0.0100.0200.020c(co2)/(mol/l)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()a平衡時，乙中co2的轉(zhuǎn)化率大于60%b平衡時，甲中和丙中h2的轉(zhuǎn)化率均是60%c平衡時，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 mol/ld反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢k解得x0.006 0 mol/lc(h2)0.010xc(co2)0.004 0 mol/lc(h2o)c(co)0.006 0 mol/l(h2)100%60%又因乙組中h2的起始濃度大于甲組，故乙組中的反應(yīng)相當于在甲組平衡的基礎(chǔ)上再加入0.010 mol/l的h2，使平衡又繼續(xù)正向移動，導(dǎo)致乙中co2的轉(zhuǎn)化率大于60%，因此a項正確；丙可看作是2個甲合并而成的，又因h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)是平衡不受壓強影響的反應(yīng)，故丙組達到平衡時，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，僅各物質(zhì)的濃度是甲組達到平衡時各物質(zhì)濃度的2倍，所以選項b正確，c項錯誤；由于甲、乙、丙組中，丙的濃度最大，甲的濃度最小，所以丙反應(yīng)速率最快，甲反應(yīng)速率最慢，故d項正確。16在80 時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2 l已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 【導(dǎo)學號：73702134】時間(s)c(mol/l)020406080100c(n2o4)0.20a0.10cdec(no2)0.000.12b0.220.220.22反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。(1)該反應(yīng)的化學方程式為_，表中b_c(填“”)。(2)20 s時，n2o4的濃度為_moll1,020 s內(nèi)n2o4的平均反應(yīng)速率為_。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k_，在80 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)k值為_(保留2位小數(shù))。(4)在其他條件相同時，該反應(yīng)的k值越大，表明建立平衡_。an2o4的轉(zhuǎn)化率越高bno2的產(chǎn)量越大cn2o4與no2的濃度之比越大d正反應(yīng)進行的程度越大【解析】(1)根據(jù)題中信息，知 (2)20 s時c(n2o4)0.14 moll1v(