蘇教版選修4 專題2第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)（第2課時(shí)） 學(xué)案.doc

第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)第2課時(shí)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過溫度對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，理解并掌握溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。2.了解催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)，并進(jìn)一步探討對(duì)化學(xué)平衡的影響，從而了解催化劑在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。一、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響1.實(shí)驗(yàn)探究按表中實(shí)驗(yàn)步驟要求完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：實(shí)驗(yàn)原理co(h2o)(aq)4cl(aq) cocl(aq) 6h2o(aq)h0(粉紅色) (藍(lán)色)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液不變色溶液變?yōu)榉奂t色結(jié)論(平衡移動(dòng)的方向)升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(即吸熱方向)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(即放熱方向)2.圖像分析已知反應(yīng)：ma(g)nb(g) pc(g)mnp，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：(1)圖表示的溫度變化是升高，平衡移動(dòng)方向是向逆反應(yīng)方向。(2)圖表示的溫度變化是降低，平衡移動(dòng)方向是向正反應(yīng)方向。(3)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(1)升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。(2)當(dāng)其他條件不變時(shí)：溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。例1(2017邳州高二期末)對(duì)于反應(yīng)h2(g)i2(g) 2hi(g)，能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()a.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)b.升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c.增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)d.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)k增大答案d解析根據(jù)圖像分析，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a項(xiàng)正確；升高溫度化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，b項(xiàng)正確；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不改變濃度商和平衡常數(shù)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，c項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)k減小，d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律例2取五等份no2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2no2(g) n2o4(g)h0。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中no2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是() 答案d解析在五個(gè)相同容積的恒容容器中同時(shí)通入等量的no2，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間。有兩種可能，一是反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)方向進(jìn)行。若五個(gè)容器中的反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，no2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增大；若五個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度較高的no2轉(zhuǎn)化得快，no2的體積分?jǐn)?shù)小的情況。故d圖符合，其中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為未平衡狀態(tài)?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律二、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響1.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入催化劑可以大大地加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗梢越档头磻?yīng)所需活化能，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響。2.圖像分析使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間(如圖a所示)。曲線a表示無催化劑時(shí)b%隨時(shí)間的變化情況，曲線b表示有催化劑時(shí)b%隨時(shí)間的變化情況，使用催化劑對(duì)可逆反應(yīng)影響的速率時(shí)間圖像(如圖b所示)。當(dāng)其他條件不變時(shí)：催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。例3一定溫度下，可逆反應(yīng)ax(g)by(g) cz(g)在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)刻改變某一外界變化，化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。則下列說法正確的是()a.若abc，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)b.若abc，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑c.若abc，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)d.若abc，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑答案d解析從圖像可知，t0時(shí)刻改變條件后正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，但平衡不移動(dòng)，若abc，則t0時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)或使用催化劑；若abc，則t0時(shí)刻只能是使用催化劑，d項(xiàng)正確?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡影響的綜合例4如圖所示，表示反應(yīng)n2(g)3h2(g) 2nh3(g)hv正，改變的條件是升溫；t3時(shí)，v正v逆，改變的條件是使用催化劑；t4時(shí)，v正、v逆均減小且v逆v正，改變的條件是減小壓強(qiáng)?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡影響的綜合三、勒夏特列原理1.平衡移動(dòng)過程中的量變分析工業(yè)合成氨反應(yīng)：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0反應(yīng)特點(diǎn)：正反應(yīng)是氣體體積減少的放熱反應(yīng)。將采取的措施及目的連線：答案2.勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件(如濃度、壓強(qiáng)和溫度)之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。該結(jié)論就是勒夏特列原理。(1)勒夏特列原理的適用范圍,化學(xué)反應(yīng)平衡等所有的動(dòng)態(tài)平衡，只能解釋平衡移動(dòng)造成的結(jié)果或現(xiàn)象。(2)對(duì)“減弱這種改變”的正確理解定性角度：用于判斷平衡移動(dòng)的方向。定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。例5(2017泰州中學(xué)高二期中)下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()a.對(duì)于平衡體系：2no2(g)?n2o4(g)，縮小容器體積后顏色先加深后變淺，但仍比原來的顏色深b.某研究性學(xué)習(xí)小組為研究酸雨的成分，收集一部分酸雨測(cè)其ph，結(jié)果一天后再測(cè)，發(fā)現(xiàn)雨水的ph 減小c.光照新制氯水時(shí)，溶液的ph 逐漸減小d.合成氨工廠通常采用2050 mpa 的高壓，以提高原料的利用率答案b解析對(duì)于平衡體系：2no2(g)?n2o4(g)，縮小容器體積，氣體濃度增大使顏色變深，壓強(qiáng)增大平衡右移，顏色變淺，平衡移動(dòng)減弱條件改變帶來的影響，但結(jié)果顏色仍比原來的深，a項(xiàng)正確；弱酸亞硫酸被氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，使得雨水的ph減小，不能用勒夏特列原理解釋，b項(xiàng)錯(cuò)誤；cl2h2o?hclhclo，光照新制氯水時(shí)，2hclo2hclo2，次氯酸濃度減小，促使可逆反應(yīng)的平衡右移，溶液的ph 逐漸減小，c項(xiàng)正確；n2(g)3h2(g)?2nh3(g)，加壓平衡右移，可以提高原料的利用率，d項(xiàng)正確?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用例6反應(yīng)x(g)y(g)?2z(g)h0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()a.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)b.加入催化劑，z的產(chǎn)率增大c.增大c(x)，x的轉(zhuǎn)化率增大d.降低溫度，y的轉(zhuǎn)化率增大答案d解析由x(g)y(g)?2z(g)hbcb.物質(zhì)b的體積分?jǐn)?shù)減小c.平衡移動(dòng)過程中，與原平衡相比v正增大、v逆減小d.若升高溫度也能達(dá)到與擴(kuò)大容器體積相同的效果，則該反應(yīng)的h0答案d解析體積擴(kuò)大一倍，即壓強(qiáng)減小一半，c(a)為原平衡的40%，說明減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則a0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，a的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()a.加壓 b.降溫c.減小e的濃度 d.加催化劑答案b解析加壓，使v正增大，平衡向左移，c(a)增大，a錯(cuò)誤；降溫，v正減小，平衡向左移，c(a)增大，b正確；減小e的濃度，平衡向右移，c(a)減小，c錯(cuò)誤；加入催化劑，v正增大，平衡不移動(dòng)，c(a)不變，d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng)4.將h2(g)和br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)h2(g)br2(g)?2hbr(g)hb b.abc.ab?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)恒容絕熱容器中平衡的移動(dòng)5.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：co2(g)c(s)2co(g)h0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加c(s)，則平衡 (填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”，下同)，c(co2) (填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(2)保持溫度不變，縮小反應(yīng)容器的容積，則平衡 ，c(co2) 。(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入n2，則平衡 ，c(co2) 。(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡 ，c(co) 。答案(1)不移動(dòng)不變(2)向左移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變(4)向右移動(dòng)增大解析(1)c為固體，增加c的量，其濃度不變，平衡不移動(dòng)，c(co2)不變。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，c(co2) 增大。(3)通入n2，但容積和溫度不變，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，c(co2)不變。(4)容積不變，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，c(co)增大。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響1.下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動(dòng)的是()a.溫度 b.催化劑c.反應(yīng)物的濃度 d.壓強(qiáng)答案b解析催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查2.(2018溧水高級(jí)中學(xué)期初調(diào)研)目前國際空間站處理co2的一個(gè)重要方法是將co2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為co2 (g)4h2(g)ch4(g)2h2o(g)。已知h2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300 升至400 ，重新達(dá)到平衡，下列各物理量的變化判斷正確的是()a.正反應(yīng)速率減小b.逆反應(yīng)速率增大c.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d.轉(zhuǎn)化率增大答案b解析h2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加，說明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都加快，a項(xiàng)錯(cuò)誤，b項(xiàng)正確；平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增加，而氣體的質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)由溫度變化與移動(dòng)方向推斷焓變3.如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿no2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在中加入cao，在中不加其他任何物質(zhì)，在中加入nh4cl晶體，發(fā)現(xiàn)中紅棕色變深，中紅棕色變淺。下列敘述正確的是()a.2no2?n2o4是放熱反應(yīng)b.nh4cl溶于水時(shí)放出熱量c.燒瓶中平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大d.燒瓶中氣體的壓強(qiáng)增大答案a解析2no2(g)?n2o4(g)，no2為紅棕色氣體，n2o4為無色氣體。中紅棕色變深說明平衡左移，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，而cao和水反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a對(duì)，c錯(cuò)；中紅棕色變淺，說明平衡右移，而正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則證明nh4cl溶于水要吸收熱量，平衡右移時(shí)，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，b、d均錯(cuò)?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律4.(2017泰州姜堰區(qū)高二期中)條件一定時(shí)，反應(yīng)2a(g)b(g)?2c(g)，b的轉(zhuǎn)化率與溫度t變化關(guān)系曲線如圖所示，圖中4個(gè)點(diǎn)中，表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正v逆的點(diǎn)是()a.a b.b c.c d.d答案d解析a點(diǎn)、b點(diǎn)在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v正v逆，a、b錯(cuò)誤；c點(diǎn)在曲線下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由c點(diǎn)向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣b的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動(dòng)，故v正v逆，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由d點(diǎn)向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣b的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動(dòng)，故v正v逆，d項(xiàng)正確?？键c(diǎn)催化劑和溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響題點(diǎn)溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律題組二勒夏特列原理的廣泛應(yīng)用5.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()a.加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)b.fecl3溶液中加fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色c.500 時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)d.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)答案d解析a、b、c三項(xiàng)中的現(xiàn)象與平衡移動(dòng)無關(guān)。考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用6.(2018海安高級(jí)中學(xué)高二月考)下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是()a.對(duì)co(g)no2(g)?co2(g)no(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深b.對(duì)2so2(g)o2(g)?2so3(g)h0的反應(yīng)，使用催化劑可加快反應(yīng)的速率c.實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣d.n2(g)3h2(g)?2nh3(g)h0,500 左右比室溫更有利于合成nh3答案c解析增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但由于體積變小，no2的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，a項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡無影響，不能用勒夏特列原理解釋，b項(xiàng)錯(cuò)誤；在氨水中存在以下平衡nh3h2o?nh3h2o?nhoh，naoh電離出oh，增大oh的濃度，平衡逆向移動(dòng)快速產(chǎn)生氨氣，能用勒夏特列原理解釋，c項(xiàng)正確；升溫，平衡逆向移動(dòng)，不利于合成氨，不能用勒夏特列原理解釋，d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)勒夏特列原理的理解與應(yīng)用題組三限定移動(dòng)方向措施的選擇7.已知反應(yīng)3a(g)b(g)?2c(g)2d(g)hp2h0b.點(diǎn)時(shí)a2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%c.點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)k0.2d.將點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的容器冷卻到600 k，可變成點(diǎn)答案ac解析根據(jù)圖像，升高溫度，ab2的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，hp2，a項(xiàng)正確；設(shè)反應(yīng)的a2的物質(zhì)的量為x mol，則 a2(g)2b2(g)?2ab2(g)起始(mol) 1 2 0反應(yīng)(mol) x 2x 2x平衡(mol) 1x 22x 2x則100%40%，解得：x0.5，a2的平衡轉(zhuǎn)化率為100%50%，b項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)與點(diǎn)的溫度相同，反應(yīng)平衡常數(shù)相同，根據(jù)b的分析，點(diǎn)時(shí)容器的體積為0.1 l。k0.2，c項(xiàng)正確；將點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的容器冷卻到600 k，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，ab2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，不能變成點(diǎn)，d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查綜合強(qiáng)化13.(2017泰州中學(xué)高二月考)t 時(shí)，將3 mol a和1 mol b氣體通入體積為2 l的密閉容器中(容積固定不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g)?xc(g)，h”“”或“”“”或“(2)h2o(3)bc0.006 moll1min10.03 moll1解析(1)曲線反應(yīng)速率較大，溫度較高，說明升溫平衡左移，所以曲線對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為kk。(2)升溫h2增多，說明升溫平衡左移，該反應(yīng)的h0。曲線b的變化趨勢(shì)與h2相反，而且變化程度比曲線 c大 ，所以曲線b表示的物質(zhì)為h2o。(3)減小no2的濃度，平衡左移，降低no2轉(zhuǎn)化率，a錯(cuò)誤；降低溫度，平衡右移，提高no2轉(zhuǎn)化率，b正確；增加no2的濃度，平衡右移，提高no2轉(zhuǎn)化率，c正確；升高溫度，平衡左移，降低no2轉(zhuǎn)化率，d錯(cuò)誤。達(dá)到平衡時(shí)，c(n2o4)0.012 0 moll1，則平衡時(shí)用n2o4表示的反應(yīng)速率v(n2o4)0.012 0/2 moll1min10.006 moll1min1，由k40/3c(n2o4)/c2(no2)和c(n2o4)0.012 0 moll1可得c(no2)0.03 moll1，即no2的物質(zhì)的量濃度為0.03 moll1。考點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合題點(diǎn)化學(xué)平衡影響因素的綜合考查15.如何降低大氣中co2的含量及有效地開發(fā)利用co2是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題。(1)科學(xué)家用h2和co2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2 l的密閉容器中充入1 mol co2和3.25 mol h2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得co2、ch3oh(g)和h2o(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。從反應(yīng)開始到3 min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(h2) 。下列措施中一定能使co2的轉(zhuǎn)化率增大的是 (填序號(hào))。a.在原容器中再充入1 mol co2b.在原容器中再充入1 mol h2c.在原容器中充入1 mol hed.使用更有效的催化劑e.縮小容器的容積f.將水蒸氣從體系中分離出去(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)方程式為2c