蘇教版選修4 專題3 第四單元 難容電解質(zhì)的沉淀溶解平衡2 沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化 學(xué)案.doc

高中化學(xué)沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化【考點(diǎn)精講】1. 沉淀的生成調(diào)節(jié)ph法如除去nh4cl溶液中的fecl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)ph至78，離子方程式為fe33nh3h2ofe（oh）33nh。沉淀劑法如用h2s沉淀cu2，離子方程式為h2scu2cus2h。2. 沉淀的溶解酸溶解法如caco3溶于鹽酸，離子方程式為caco32hca2h2oco2。鹽溶液溶解法實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)步驟mg（oh）2沉淀加蒸餾水mg（oh）2沉淀加鹽酸mg（oh）2沉淀加氯化銨溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象固體無(wú)明顯溶解現(xiàn)象沉淀迅速溶解沉淀溶解如mg（oh）2溶于nh4cl溶液，離子方程式為mg（oh）22nhmg22nh3h2o。氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物ag2s溶于稀hno3。配位溶解法如agcl溶于氨水，離子方程式為agcl2nh3h2oag（nh3）2cl2h2o。3. 沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)步驟nacl和agno3溶液混合向所得固液混合物中加ki溶液向所得固液混合物中加na2s溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀變?yōu)辄S色黃色沉淀變?yōu)楹谏珜?shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)步驟向mgcl2溶液中滴加naoh溶液向白色沉淀中滴加fecl3溶液靜置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成白色沉淀變?yōu)榧t褐色紅褐色沉淀析出，溶液褪至無(wú)色實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)（沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化）。應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等?！镜淅觥坷}1 浙江理綜已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)cu（oh）2fe（oh）3ksp2.210202.61039某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，為得到純凈的cucl22h2o晶體，加入_，調(diào)至ph4，使溶液中的fe3轉(zhuǎn)化為fe（oh）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（fe3）_。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到cucl22h2o晶體。思路導(dǎo)航：fe（oh）3、cu（oh）2的ksp分別為2.61039、2.21020，則fe3、cu2開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)c（oh）分別為2.971010 moll1、3.53107 moll1。除去酸性cucl2溶液中的少量fecl3，可加入cu（oh）2或cu2（oh）2co3或cuo或cuco3調(diào)節(jié)溶液的ph，使fe3先轉(zhuǎn)化為沉淀析出。ph4時(shí)，c（h）104 moll1，c（oh） moll111010 moll1，此時(shí)答案：cu（oh）2或cu2（oh）2co3或cuo或cuco32.6109 moll1例題2 已知常溫下反應(yīng)：nh3hnh（平衡常數(shù)為k1），agclagcl（平衡常數(shù)為k2），ag2nh3ag（nh3）（平衡常數(shù)為k3）。、的平衡常數(shù)關(guān)系為k1k3k2，據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的是（）a. 氯化銀不溶于氨水b. 銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀c. 銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀d. 銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在思路導(dǎo)航：因?yàn)閗3k2，所以ag與nh3的絡(luò)合能力大于ag與cl之間的沉淀能力，agcl溶于氨水，a、b錯(cuò)誤；由于k1k3，所以在ag（nh3）ag2nh3中加入hcl，hnh3nh，致使平衡右移，c（ag）增大，agclagcl，d錯(cuò)誤，c正確。答案：c例題3 在t時(shí)，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時(shí)agcl的ksp41010，下列說(shuō)法不正確的是（）a. 在t時(shí)，agbr的ksp為4.91013b. 在agbr飽和溶液中加入nabr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)c. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是agbr的不飽和溶液d. 在t時(shí)，agcl（s）br（aq）agbr（s）cl（aq）的平衡常數(shù)k816思路導(dǎo)航：根據(jù)圖中c點(diǎn)的c（ag）和c（br）可得該溫度下agbr的ksp為4.91013，a正確。在agbr飽和溶液中加入nabr固體后，c（br）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c（ag）減小，故b錯(cuò)。在a點(diǎn)時(shí)qcksp，故為agbr的不飽和溶液，c正確。選項(xiàng)d中kc（cl）/c（br）ksp（agcl）/ksp（agbr），代入數(shù)據(jù)得k816，d正確。答案：b【總結(jié)提升】沉淀溶解平衡圖像題的解題策略（1）溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過(guò)飽和，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)，均表示不飽和。（2）從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)ksp公式計(jì)算得出ksp的值。（3）比較溶液的qc與ksp的大小，判斷溶液中有無(wú)沉淀析出。（4）涉及qc的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。例題1 已知25 時(shí)，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 ml該條件下的caso4飽和溶液中加入400 ml 0.01 moll1 na2so4溶液，下列敘述正確的是（）a. 溶液中析出caso4固體沉淀，最終溶液中c（so）比原來(lái)的大b. 溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c（ca2）、c（so）都變小c. 溶液中析出caso4固體沉淀，溶液中c（ca2）、c（so）都變小d. 溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c（so）比原來(lái)的大思路導(dǎo)航：本題是一道考查沉淀溶解平衡的圖像題。由題意知，ksp（caso4）c（ca2）c（so）3.01033.01039106，caso4飽和溶液中c（ca2）c（so）3.0103 moll1。加入400 ml 0.01 moll1 na2so4溶液后，c（ca2）6104（moll1），c（so）8.6103（moll1），qcc（ca2）c（so）61048.61035.16106ksp，所以沒(méi)有沉淀（caso4固體）析出，但溶液中c（so）變大了，c（ca2）變小了，故只有d項(xiàng)正確。答案：d例題2 （山東理綜）某溫度下，fe（oh）3（s）、cu（oh）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆h，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（）a. kspfe（oh）3kspcu（oh）2b. 加適量nh4cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)c. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（h）與c（oh）的乘積相等d. fe（oh）3、cu（oh）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和思路導(dǎo)航：根據(jù)題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，d正確；選取曲線上的b、c兩點(diǎn)，當(dāng)溶液中兩種陽(yáng)離子濃度相同時(shí)，fe（oh）3飽和溶液中的oh濃度小于cu（oh）2飽和溶液中的oh