蘇教版選修4 專(zhuān)題3第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 作業(yè) (3).doc

第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合，完全正確的是編號(hào)abcd強(qiáng)電解質(zhì)kno3h2so4baso4hclo4弱電解質(zhì)nh3h2ocaco3hcloc2h5oh非電解質(zhì)so2alh2och3cooha a b b c c d d2下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是a fe b ch3coonh4 c co2 d ch3cooh3把0.05 mol naoh固體分別加入到100 ml濃度均為0.5 moll的下列溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（ ）a mgso4溶液 b 鹽酸 c ch3cooh d nh4cl溶液4下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是醋酸與水能以任意比互溶； 醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常溫下，0.1mol/l醋酸的ph比0.1mol/l鹽酸的ph大；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出co2；大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生h2速率慢；a b c d 5下列說(shuō)法正確的是a 小蘇打是弱電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力很弱b 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電c 氯氣是非電解質(zhì)，但氯水能導(dǎo)電d 甲酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋會(huì)促進(jìn)甲酸分子的電離6為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法錯(cuò)誤的是a 測(cè)定0.1moll-1醋酸溶液的phb 測(cè)定0.1 moll-1ch3coona溶液的酸堿性c 比較濃度均為0.1 moll-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力d 0.1moll-1的醋酸溶液與同體積0.1 moll-1的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)7(1)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_;屬于弱電解質(zhì)的是_;屬于非電解質(zhì)的是_.ch3cooh baso4 石墨 nacl水溶液 鹽酸 蔗糖 co2 na2o h2co3 氫氧化鋁 (2)寫(xiě)出ch3cooh 、h2co3 、氫氧化鋁的電離方程式_； _；_二、弱電解質(zhì)的電離平衡原理1下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )a h2so3的電離方程式：h2so32hso32b nahso4在水溶液中的電離方程式： nahso4 nahso42c na2co3的水解co322h2oh2co32ohd nh4cl的水解：nh4+h2o nh3h2oh2下列說(shuō)法不正確的是a 測(cè)得0.1 moll1的一元酸ha溶液ph3.0，則ha一定為弱電解質(zhì)b 25時(shí)，將0.1 moll-1的naoh溶液加水稀釋100倍，所得溶液的ph11.0c 25時(shí)，將0.1 moll-1的ha溶液加水稀釋至ph4.0，所得溶液c(oh)110-10 moll-1d 0.1 moll-1的ha溶液與0.1 moll-1的naoh溶液等體積混合，所得溶液ph一定等于7.03將濃度為0.1moll-1hf溶液加水稀釋?zhuān)铝懈髁勘３衷龃蟮氖莄(h+) c(f-) c(oh-) ka(hf) kw a b c d 425 時(shí)，把0.2 moll1的醋酸加水稀釋?zhuān)瑒t圖中的縱軸y表示的是a 溶液中h+的物質(zhì)的量b 溶液的導(dǎo)電能力c 溶液中的c(ch3coo-)/c(ch3cooh)d ch3cooh的電離程度5升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是a 化學(xué)平衡常數(shù) kb 水的離子積 kwc 化學(xué)反應(yīng)速率d 醋酸的電離平衡常數(shù) ka6常溫下，0.1 moll-1 hf溶液的ph = 2，下列關(guān)于hf溶液的表述錯(cuò)誤的是a hf是弱酸 b c(h+)c(hf)c c(hf)c(oh-) d c(h+)c(f-)7下列表示碳酸氫鈉水解的離子方程式正確的是a hco3-+h+co2+h2o b hco3-+oh-co32-+h2oc hco3-+h2oh2co3+oh- d hco3-+h2oh3o+co32-8在室溫下，相同體積、相同ph的氨水和naoh溶液加水稀釋時(shí)的ph變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是a 處于a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比處于b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)b 對(duì)于b、c兩點(diǎn)，氨水的電離常數(shù)kbkcc 若取相同體積的處于a點(diǎn)和c點(diǎn)的溶液分別與同濃度的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積vavcd x的值接近7，但小于79一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請(qǐng)回答：（1）醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：_。（2）a、b、c三點(diǎn)c(h)由大到小的順序是_。（3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)是_點(diǎn)。（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(ch3coo)提高，可采取的措施是_(填標(biāo)號(hào))。a加熱b加很稀的naoh溶液c加固體kohd加水e加固體ch3coonaf加鋅粉10三種酸的電離平衡常數(shù)如下： 化學(xué)式ch3coohh2co3hclo電離平衡常數(shù)1.8105k14.3107k25.610113.0108回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出hclo的電離方程式_(2)下列四種離子結(jié)合h能力最強(qiáng)的是_。a.co32 b.clo c.ch3coo d.hco3(3)用蒸餾水稀釋0.10moll-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_。a.c(ch3coo)/c(h+) b.c(ch3coo)/c(ch3cooh) c.c(h+)/kw d.c(h+)/c(oh-)(4)體積均為10 ml、ph均為2的醋酸溶液與hx溶液分別加水稀釋至1000 ml，稀釋過(guò)程中ph變化如圖所示。稀釋后，hx溶液中由水電離出來(lái)的c(h)_醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(h) (填 ， 或 = ) 。1125時(shí)，h2a（酸）：k1=4.3107，k2=2.11012。h2b（酸）：k1=1.0107，k2=6.31013，若有濃度相同的兩種溶液（填“”、“”或“”）?；卮鹬x列問(wèn)題：(1)h+的濃度：h2a_h2b；溶液的導(dǎo)電能力：h2a_h2b；(2)寫(xiě)出h2b酸溶液中所有的粒子_；(3)寫(xiě)出h2a的電離方程式_。寫(xiě)出naha的電離方程式_。三、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：1欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co32- )、c(hco3)都減少，其方法是a 加入氫氧化鈉固體 b 加氯化鈉固體 c 通入二氧化碳?xì)怏w d 加入氫氧化鋇固體225時(shí)，將ph均為2 的hcl與hx 的溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆h隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是a a、b兩點(diǎn): c(x-) c(cl-) b 溶液的導(dǎo)電性: a 0.01mol/l d 溶液體積稀釋到10倍，hx 溶液的ph ”、“”或“=”）（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向_移動(dòng)；ph _（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向_移動(dòng)；c（ch3cooh）_（3）向醋酸中加入大量的水，c（oh-）_導(dǎo)電能力_（4）體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll-1的鹽酸、醋酸兩種溶液，ph：_；與完全相同的鎂條發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：_ ；中和等量naoh時(shí)消耗的體積：_；與足量的zn反應(yīng)生成h2的物質(zhì)的量：_。10i常溫下0.1moll-1的醋酸和ph=1的醋酸各100ml分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)(填“”“”或“”)。ii現(xiàn)有常溫下ph2的hcl溶液甲和ph2的ch3cooh溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：(1)常溫下0.1moll1的ch3cooh溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。ac（h+） bc（h+）/c（ch3cooh） cc（h+）c（oh-） dc（oh-）/c（h+）(2)取10ml的乙溶液，加入等體積的水，ch3cooh的電離平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10ml的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(h)/c(ch3cooh)的比值將_(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。(3)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的naoh稀溶液中和，則消耗naoh溶液體積的大小關(guān)系為v(甲)_ v(乙) (填“”“”或“”)。(4)已知25時(shí)，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式ch3coohh2co3hclo電離平衡常數(shù)1.8105k14.3107k24.710113.0108下列四種離子結(jié)合h能力最強(qiáng)的是_。ahco3 bco32 cclo dch3coo寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：hclona2co3(少量)：_。室溫下，0.1 molll的koh溶液滴10.00ml 0.10 molll h2c2o4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)點(diǎn)所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲。(2)點(diǎn)所示溶液中：c(k+)+c(h2c2o4)+c(hc2o4)+c(c2o42)_mol/l。答案解析一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1a【解析】【詳解】在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱(chēng)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物如co2、so2等、nh3、大多數(shù)有機(jī)物如醇、烴等。a.kno3是強(qiáng)電解質(zhì)，nh3h2o是弱電解質(zhì)，so2屬于非電解質(zhì)，a項(xiàng)正確；b.h2so4和caco3都是強(qiáng)電解質(zhì)，al不是非電解質(zhì)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.h2o屬于弱電解質(zhì)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.c2h5oh屬于非電解質(zhì)，ch3cooh屬于弱電解質(zhì)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。2b【解析】電解質(zhì)為純凈物，為化合物，fe為單質(zhì)，a錯(cuò)誤；ch3coonh4在水溶液中完全電離出醋酸根離子和銨根離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，b正確；二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，c錯(cuò)誤；ch3cooh在水溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，為弱電解質(zhì)，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)b。3c【解析】【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度、所電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越大?！驹斀狻縜、發(fā)生mgso42naoh=mg(oh)2na2so4，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本保持不變，故a不符合題意；b、發(fā)生hclnaoh=naclh2o，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本保持不變，故b不符合題意；c、發(fā)生ch3coohnaoh=ch3coonah2o，ch3cooh為弱酸，ch3coona為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，故c符合題意；d、發(fā)生nh4clnaoh=naclnh3h2o，nh3h2o為弱堿，離子濃度增大不明顯，導(dǎo)電能力變化不明顯，比選項(xiàng)c增幅小，故d不符合題意。4c【解析】【詳解】醋酸與水能以任意比互溶與醋酸電離程度沒(méi)有關(guān)系；醋酸溶液能導(dǎo)電與離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，不能說(shuō)明醋酸的電離程度；說(shuō)明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì)；醋酸溶液中c(h)小于鹽酸，說(shuō)明醋酸的電離程度小于鹽酸，是弱電解質(zhì)；只能說(shuō)明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)；醋酸溶液中c(h)小于鹽酸，說(shuō)明醋酸的電離程度小于鹽酸，說(shuō)明醋酸的電離程度小于鹽酸，是弱電解質(zhì)。a. 不符合題意； b. 不符合題意；c. 符合題意；d. 不符合題意；故選c。5d【解析】【詳解】a、小蘇打是碳酸鈉屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、甲酸是弱酸，部分電離，加水可以促進(jìn)平衡向右移動(dòng)，即促使未電離的甲酸分子繼續(xù)電離，選項(xiàng)d正確。答案選d。6d【解析】a. 測(cè)定0.1moll-1醋酸溶液的ph，若其ph大于1，則證明其為弱酸、弱電解質(zhì)；b. 測(cè)定0.1 moll-1ch3coona溶液的酸堿性，若其顯堿性，則可證明其為弱電解質(zhì)；c. 比較濃度均為0.1 moll-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力，若醋酸的導(dǎo)電能力比較弱，則可證明其為弱電解質(zhì)；d. 0.1moll-1的醋酸溶液與同體積0.1 moll-1的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，只能證明醋酸為一元酸，不能證明其為弱電解質(zhì)。本題選d。7 ch3cooh ch3coo-+h+ h2co3 hco3-+ h+ hco3- h+ +co32- al(oh)3al3+3oh-； 【解析】【詳解】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；如baso4、na2o；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；如ch3cooh、h2co3 氫氧化鋁；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，如：蔗糖、co2。答案： 。(2)ch3cooh、h2co3 、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)，電離反應(yīng)電離方程式為：ch3cooh ch3coo-+h+、h2co3 hco3-+ h+、hco3- h+ +co32- 氫氧化鋁的電離方程式al(oh)3al3+3oh-；本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念，在做此類(lèi)題目時(shí)候要死死抓住定義即可。二、弱電解質(zhì)的電離平衡原理1b【解析】【分析】本題考查的基本化學(xué)用語(yǔ)的使用，掌握電離方程式，水解方程式的正確表達(dá)方式?！驹斀狻縜.h2so3的電離分步進(jìn)行，電離方程式寫(xiě)出第一步電離即可，正確的電離方程式為：h2so3h+hso3-，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.nahso4在水溶液中完全電離，其電離方程式為：nahso4 nahso42，b項(xiàng)正確；c.co32-的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，碳酸根離子正確的水解方程式為：co32-+h2ohco3-+oh-，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. nh4cl中的nh4+的水解是微弱的，應(yīng)用，其水解方程為：nh4+h2o nh3h2oh，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)電離方程關(guān)鍵是判斷電解質(zhì)的電離程度，從而選擇正確的連接方式。特別注意多元弱酸是分步電離，以第一步為主；多元弱酸根是分步水解，以第一步水解為主。2d【解析】【詳解】a、若ha為強(qiáng)酸，0.1 moll-1的ha溶液ph為1.0，現(xiàn)測(cè)得溶液ph為3.0，則ha為弱酸，選項(xiàng)a正確；b、0.1mol/l的naoh溶液加水稀釋100倍后，c（oh-）110-11，ph值為11.0，選項(xiàng)b正確；c、ph值為4.0的溶液中c（h+）1104mol/l，在25時(shí)，水的離子積kw110-14，故c（oh-）110-10mol/l，選項(xiàng)c正確；d、若ha為強(qiáng)酸，與naoh等體積等濃度混合后，所得溶液ph為7.0，若ha為弱酸，與naoh等體積等濃度混合后，所得溶液ph大于7.0，選項(xiàng)d不正確。答案選d。3c【解析】hf是弱電解質(zhì)，存在弱的電離平衡，向此溶液向加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)hf的電離，氫離子、氟離子的物質(zhì)的量增大，但氫離子、氟離子濃度下降，則c(oh-)增大；又ka(hf)、kw是溫度函數(shù)，溫度不變，則ka(hf)、kw不變；ka/c(f-)=，因?yàn)閏(f-)減小，則，故正確的有，答案選c。4b【解析】【詳解】a.醋酸在溶液中存在電離平衡：ch3coohch3coo-+h+，加水稀釋過(guò)程中電離平衡向右移動(dòng)，溶液中h+的物質(zhì)的量逐漸增大，與圖像不符，y不表示h+的物質(zhì)的量，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液的離子濃度和離子所帶電荷數(shù)成正比，加水稀釋過(guò)程中，溶液的體積逐漸增大，醋酸的濃度逐漸減小，醋酸電離的陰、陽(yáng)離子濃度逐漸減小，所以導(dǎo)電能力逐漸減小，符合圖像，y可表示溶液的導(dǎo)電能力，b項(xiàng)正確；c.加水稀釋過(guò)程中：ch3coohch3coo-+h+電離平衡向右移動(dòng)，ch3coo-的物質(zhì)的量逐漸增大，未電離的ch3cooh分子的濃度逐漸減小，故值逐漸增大，不符合圖像，y不表示c(ch3coo-)/c(ch3cooh)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.ch3cooh的電離程度=100%，加水稀釋過(guò)程中，醋酸的電離平衡ch3coohch3coo-+h+向右移動(dòng)，發(fā)生電離的醋酸分子數(shù)逐漸增大，所以電離程度逐漸增大，不符合圖像，所以y不表示ch3cooh的電離程度，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。5a【解析】【詳解】a.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故a正確；b.水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度電離程度增大，水的離子積增大，故b錯(cuò)誤c.升溫，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故c錯(cuò)誤；d.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大，故d錯(cuò)誤。故選a。6b【解析】如果0.1 moll-1 hf溶液為強(qiáng)酸，溶液中的c(h+)=0.1 moll-1，ph = 1，而實(shí)際0.1 moll-1 hf溶液的ph = 2，所以hf是弱酸，a正確；hf為弱酸，部分電離出h+和f-，所以c(h+) c(h+) c(oh-) ，c正確；根據(jù)電荷守恒：c(h+)= c(oh-)+ c(f-)，所以c(h+)c(f-)；d正確；正確選項(xiàng)b。7c【解析】a. hco3-+h+co2+h2o，該離子方程式表示碳酸氫鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳、水以及可溶性鹽，a不正確；b. hco3-+oh-co32-+h2o，該離子方程式表示碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水的反應(yīng)，b不正確；c. hco3-+h2oh2co3+oh- ，該離子方程式能表示碳酸氫鈉水解，c正確；d. hco3-+h2oh3o+co32-，該離子方程式表示的是碳酸氫根電離方程式，d不正確。本題選c。點(diǎn)睛：本題以碳酸氫鈉的水解為載體，考查了學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)的水解和弱電解質(zhì)的電離以及酸式鹽與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的理解，要求學(xué)生能明確以上各種變化的實(shí)質(zhì)及其之間的區(qū)別，并能歸納出其變化規(guī)律。8c【解析】【分析】根據(jù)信息可以知道氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和ph,因?yàn)闅溲趸c是強(qiáng)電解質(zhì),一水合氨是弱電解質(zhì),則氫氧化鈉的濃度小于氨水,稀釋過(guò)程中,促進(jìn)一水合氨電離,所以ph變化大的是氫氧化鈉,變化小的是氨水,a.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；b.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；c.等ph的氨水和氫氧化鈉,氨水的濃度大于氫氧化鈉,等體積的二者,氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉；d.堿無(wú)限稀釋時(shí),溶液的ph接近于7,但大于7。【詳解】根據(jù)信息可以知道氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和ph,因?yàn)闅溲趸c是強(qiáng)電解質(zhì),一水合氨是弱電解質(zhì),則氫氧化鈉的濃度小于氨水,稀釋過(guò)程中,促進(jìn)一水合氨電離,所以ph變化大的是氫氧化鈉,變化小的是氨水,a.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)，所以a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比處于b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力弱,故a錯(cuò)誤；b.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,一水合氨的電離平衡常數(shù)不變,故b錯(cuò)誤；c.等ph的氨水和氫氧化鈉,氨水的濃度大于氫氧化鈉,等體積的二者，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉,堿的物質(zhì)的量越大消耗同濃度酸的體積越多, 所以消耗鹽酸的體積vavc，故c正確；d.堿無(wú)限稀釋時(shí),溶液的ph接近于7,但仍然大于7,不能等于7或小于7,故d錯(cuò)誤；綜上所述，本題選c。9 bac c acef 【解析】【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的稀釋?zhuān)姿犭婋x程度越大，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，據(jù)此分析解答（1）（3）；（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(ch3coo-)增大，可以在不改變?nèi)芤旱捏w積條件下使ch3coohch3coo-+h+右移；加入含有醋酸根離子的可溶性鹽等固體物質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡ch3coohch3coo-+h+，電離平衡常數(shù)k= ，故答案為：；（2）溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，說(shuō)明溶液中的氫離子濃度越大，根據(jù)圖像知，溶液的導(dǎo)電性bac，則氫離子濃度bac，故答案為：bac； （3）溶液的濃度越小，醋酸的電離程度越大，根據(jù)圖像，加入的水越多，醋酸的濃度越小，電離程度越大，a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)為c，故答案為：c；(4)a醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)需要吸收熱量，所以加熱促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大，故a正確；b加很稀的naoh溶液，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故b錯(cuò)誤；c加koh固體，koh和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鉀，促進(jìn)醋酸電離，溶液體積不變，醋酸根離子濃度增大，故c正確；d加水促進(jìn)醋酸電離，根據(jù)圖像，但醋酸電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故d錯(cuò)誤；e加固體ch3coona，醋酸鈉電離出醋酸根離子，導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大，故e正確； f加入鋅粉，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)而促進(jìn)醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，故f正確；故答案為：acef。10hcloh+clo- a b 【解析】【分析】根據(jù)強(qiáng)酸和弱酸的電離程度分析；根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡因素分析?！驹斀狻?1)次氯酸是弱酸，發(fā)生電離時(shí)，是部分電離，故電離方程式：hcloh+clo-；(2) 電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篶h3coohh2co3hclohco3-，酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，則結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的為co32-；故答案選a；(3) a加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以醋酸分子與氫離子濃度比值減小，故a錯(cuò)誤；b加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則醋酸根離子與醋酸分子的濃度之比增大，故b正確；c加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子濃度與離子積常數(shù)之比減小，故c錯(cuò)誤；d加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度與氫氧根離子濃度之比減小，故d錯(cuò)誤；故選b。(4) 根據(jù)圖知，ph相同的醋酸和hx稀釋相同的倍數(shù)，hx的ph變化大，則hx的酸性大于醋酸，所以hx的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后醋酸中氫離子濃度大于hx，所以醋酸抑制水電離程度大于hx，則hx溶液中水電離出來(lái)的c（h+）大于醋酸溶液水電離出來(lái)c（h+），故答案為：；【點(diǎn)睛】加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，ph相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，ph變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性弱。11 h2o、h2b、hb-、h+、b2-、oh- h2a ha- + h+ ha- a2- + h+ naha = na+ + ha- ha- a2- + h+ 【解析】【詳解】(1)相同溫度、相同濃度下，電離常數(shù)越大電離度越大，相同溫度、相同濃度下,電離平衡常數(shù)越大其電離程度越大。多元弱酸分步電離，其第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其第二步電離，由于h2a的k1大于h2b的k1 ，所以h+的濃度：h2ah2b；離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，所以溶液的導(dǎo)電能力：h2ah2b；(2)依據(jù)h2b hb-+ h+ 、hb- b2-+ h+ 、h2o h+ oh-可知h2b酸溶液中的粒子有：h2o、h2b、hb-、h+、b2-、oh-；(3) h2a是二元弱酸，分兩步電離，h2a的電離方程式h2a ha- + h+ 、ha- a2- + h+ 。naha的電離方程式naha = na+ + ha- 、 ha- a2- + h+。三、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：1d【解析】【分析】nahco3溶液中存在：hco3hco32，然后進(jìn)行逐一分析即可。【詳解】a、加入naoh固體，發(fā)生nahco3naoh=na2co3h2o，c(co32)增大，故a不符合題意；b、加入nacl，不影響c(h)、c(co32)、c(hco3)，故b不符合題意；c、通入co2，co2與h2o反應(yīng)生成h2co3，h2co3電離出h和hco3，h和hco3的濃度增大，故c不符合題意；d、加入ba(oh)2，發(fā)生ba(oh)2nahco3=baco3h2onaoh，c(h)、c(co32)、c(hco3)減少，故d符合題意。2a【解析】a鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，hx為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同ph值的鹽酸和hx溶液，hx濃度大，溶液稀釋時(shí)，hx進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(x-)c(cl-)，故a錯(cuò)誤；b鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，hx為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同ph值的鹽酸和醋酸溶液，hx濃度大，溶液稀釋時(shí)，hx進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：ab，故b正確；chx為弱酸，ph=2時(shí)，c(hx)0.01 mol/l，故c正確；dhx為弱酸，溶液稀釋時(shí)，hx進(jìn)一步電離，ph=2的hx，稀釋10倍，hx溶液的ph3，故d正確；故選a。點(diǎn)睛：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的ph、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為b，溶液中離子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，ph越大，離子濃度越小。3b【解析】【分析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，加入naoh固體后溶液導(dǎo)電能力最小，說(shuō)明該溶液中離子濃度最小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，naoh是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入naoh后，溶液中離子濃度增大較明顯，所以導(dǎo)電能力變化較明顯；bhcl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)naoh固體后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉，離子濃度幾乎沒(méi)有變化，導(dǎo)電能力變化不大；c醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，加入強(qiáng)電解質(zhì)naoh固體后生成醋酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯；dnacl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入氫氧化鈉固體后，二者不反應(yīng)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯；通過(guò)以上分析知，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是鹽酸溶液，答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小比較，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及溶液導(dǎo)電能力影響因素是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，題目難度不大。4a【解析】【分析】加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離。【詳解】a項(xiàng)、加入少量naoh固體，與ch3cooh電離生成的h+結(jié)合，使電離平衡正向移動(dòng)，故a正確；b項(xiàng)、加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、加入少量hcl溶液，c（h+）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、加入少量ch3coona固體，由電離平衡可知，c（ch3coo-）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，故d錯(cuò)誤。故選a?！军c(diǎn)睛】本題考查電離平衡的移動(dòng)，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來(lái)分析解答。5c【解析】【分析】升高溫度，氨水電離平衡正向移動(dòng)；通入nh3，氨水電離平衡正向移動(dòng)；加入nh4cl固體，抑制氨水電離；氫氧化鈉抑制氨水電離?！驹斀狻縜.適當(dāng)升高溫度，氨水電離平衡正向移動(dòng)，c(nh4+)增大，c(oh-)增大，故不選a；b. 向氨水中通入氨氣，c(nh4+)增大，c(oh-)增大，故不選b；c.加入氯化銨固體，c(nh4+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(oh-)減小，故選c；d. 加入少量naoh，c(oh-)增大，c(nh4+)減小，故不選d。【點(diǎn)睛】本題考查影響弱電解質(zhì)電離的因素，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)能抑制氨水電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)氨水電離。6d【解析】【分析】加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大,一水合氨分子的物質(zhì)的量減小；因?yàn)槿芤褐幸凰习彪婋x增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫氧根離子濃度、銨根離子濃度和一水合氨濃度都減小；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縜.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中n(oh-)增大,但n(oh-)增大程度小于溶液體積增大程度,所以c(oh-)減小，故a錯(cuò)誤；b.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中n(oh-)增大，n(nh4+)增大，且水也能電離出氫氧根離子，所以c(nh4+)/c(oh-)=n(nh4+)/n(oh-)之比變小，故b錯(cuò)誤；c.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大,一水合氨分子的物質(zhì)的量減小，所以c(nh3h20)/c(nh4+)= n(nh3h20)/ n(nh4+)之比變小，故c錯(cuò)誤；d. 加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨分子的物質(zhì)的量減小，所以c(oh-)/c(nh3h20)=n(oh-)/n(nh3h20)之比變大，故d正確；綜上所述，本題選d。【點(diǎn)睛】溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋氨水溶液，促進(jìn)了一水合氨的電離，溶液中的n(nh3h20)減小，n(nh4+)、n(oh-)增大；但是溶液中一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c(oh-)、c(nh4+)、c(nh3h20)均減小，但是溶液中c(h+)增大，因?yàn)閗w不變。7b【解析】【詳解】水的電離是吸熱過(guò)程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，ph減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性。綜上所述，給純水加熱時(shí)水的離子積增大、ph減小、呈中性，故b正確。故選b。8c【解析】【分析】加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨的電離，溶液的ph減小，但大于7。【詳解】a. 25 時(shí)，加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨的電離，溶液的ph減小，但無(wú)論如何稀釋?zhuān)芤旱膒h仍然大于7，不能等于7或小于7，故a錯(cuò)誤；b. 溫度不變時(shí)，在弱電解質(zhì)溶液中，濃度越小其電離程度越大，所以一水合氨電離程度隨著水的增加而增大，故b錯(cuò)誤；c. 溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，加水稀釋氨水，一水合氨電離的增大程度小于溶液體積的增大程度，所以溶液中氫氧根離子和銨根離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電性減小，故c正確：d. 加水稀釋氨水，溶液中氫離子濃度增大，當(dāng)溶液無(wú)限接近中性時(shí)，氫離子濃度也無(wú)限接近110-7mol/l，不可能超過(guò)110-7mol/l，故d錯(cuò)誤，答案選c。9逆向增大正向減小增大減小【解析】【詳解】（1）ch3coohch3coo-+h+，加入醋酸鈉固體能夠使ch3coo-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（h+）減小，ph增大；綜上所述，本題答案是：逆向，增大。（2）加入碳酸鈣固體能夠消耗h+，平衡正向移動(dòng)，c（ch3cooh）減?。痪C上所述，本題答