蘇教版選修4 專(zhuān)題3第二單元 溶液的酸堿性 作業(yè) (4).doc

第二單元 溶液的酸堿性1常溫下，pha和phb的兩種naoh溶液，已知ba2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的ph接近于()aalg 2bblg 2calg 2 dblg 2解析：兩種溶液中c(oh)分別為10a14 moll1、10b14 moll1，等體積混合后c(oh)moll1，poh(14a)lg 101lg 212alg 2，ph14poh2alg 2blg 2。答案：b2常溫時(shí)，1體積ph2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該強(qiáng)堿溶液的ph等于()a9.0 b9.5c10.5 d11.0解析：鹽酸與一元強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，則n(h)n (oh)。設(shè)鹽酸和強(qiáng)堿的體積分別為v l、10v l，強(qiáng)堿的phx，則可列等式：102.5v10x1410v。解得x10.5。答案：c3t 時(shí)，水的離子積為kw，該溫度下將a mol/l一元酸ha溶液與b mol/l一元堿boh溶液等體積混合，若混合后溶液呈中性，則下列說(shuō)法一定正確的是()a混合液中，c(h)b混合液的ph7c混合液中，c(b)c(a)c(oh)dab解析：混合液呈中性，則c(h)c(oh)，根據(jù)kwc(h)c(oh)可得，c(h)，a對(duì)；溫度不一定為25 ，故中性溶液的ph不一定等于7，b錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒，混合液中c(b)c(h)c(oh)c(a)，c錯(cuò)；當(dāng)ha為強(qiáng)酸，boh為弱堿時(shí)，ab，當(dāng)ha為弱酸，boh為強(qiáng)堿時(shí)，ab，d錯(cuò)。答案：a4室溫時(shí)，m(oh)2(s)?m2(aq)2oh(aq)。kspa，c(m2)b moll1時(shí)，溶液的ph等于()a.lgb.lgc14lg d14lg解析：根據(jù)m(oh)2的kspc(m2)c2(oh)，則溶液中c(oh)，則phlg c(h)lg14lg。答案：c5如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()a鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 moll1bp點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性c曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線d酚酞溶液不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的ph1，c(hcl)0.1 moll1，a錯(cuò)誤；p點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，b正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，c錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定，可以用酚酞做指示劑，d錯(cuò)誤。答案：b6下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是()a用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗23次c測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中d用蒸餾水濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的ph解析：用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，選項(xiàng)a不正確；用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗23次，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，選項(xiàng)b不正確；測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)c不正確；用蒸餾水濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的ph，無(wú)影響，原因是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性，選項(xiàng)d正確。答案：d7在25 時(shí)，某溶液中由水電離出的c(h)11012 moll1，則該溶液的ph可能是()a2b7c6 d11解析：在任何溶液中，由水電離出的h和oh的濃度永遠(yuǎn)相等。當(dāng)由水電離的c(h)c(oh)11012 moll1時(shí)，說(shuō)明水的電離受到酸或堿的抑制，25 時(shí)，kwc(h)c(oh)11014，當(dāng)為酸性溶液時(shí)，由酸電離出的c(h) moll1，ph2；當(dāng)為堿性溶液時(shí)，由堿電離出的c(oh) moll1，ph12。答案：a8h2s2o3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 moll1的na2s2o3溶液滴定i2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為i22na2s2o3=2naina2s4o6，下列說(shuō)法合理的是()a該滴定可用甲基橙做指示劑bna2s2o3是該反應(yīng)的還原劑c該滴定可選用如圖所示裝置d該反應(yīng)中每消耗2 mol na2s2o3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol答案：b925 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h2o?hohh0，下列敘述正確的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(oh)降低b向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(h)增大，kw不變c向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(oh)增大d將水加熱，kw增大，ph不變，呈中性解析：a.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在電離平衡：nh3h2o?nhoh，電離產(chǎn)生的oh使溶液中c(oh)增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(oh)增大，錯(cuò)誤；b.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，鹽電離產(chǎn)生的h使溶液中c(h)增大，溫度不變，所以kw不變，正確；c.向水中加入少量hcl，電離產(chǎn)生的h使水的電離平衡逆向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，溶液中酸電離產(chǎn)生的離子濃度增大的趨勢(shì)大于平衡移動(dòng)使離子濃度減小的趨勢(shì)，所以c(h)增大，c(oh)減小，錯(cuò)誤；d.將水加熱，kw增大，c(h)增大，ph減小，溶液仍然呈中性，錯(cuò)誤。答案：b10將ph1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量naoh溶液，ph都升高了1，則加入的水與naoh溶液的體積比為()a9b10c11 d12解析：將ph1的鹽酸加適量水，ph升高了1，說(shuō)明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量naoh溶液后，ph升高了1，則1011101x102(1x)，解得x，則加入的水與naoh溶液的體積比為9111。答案：c11現(xiàn)有常溫下的六份溶液：0.01 moll1ch3cooh溶液；0.01 moll1hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 moll1ch3cooh溶液與ph12的氨水等體積混合后所得溶液；0.01 moll1hcl溶液與ph12的naoh溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是_(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是_。(2)若將混合后所得溶液ph7，則消耗溶液的體積：_(填“”“”“0.01 moll1，故混合，欲使ph7，則需消耗溶液的體積：。(3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的ph：；。答案：(1)(2)(3)12下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1101411012試回答下列問(wèn)題：(1)若25t1t2，則_(填“”“”或“”)11014，做出此判斷的理由是_。(2)在t1 時(shí)，測(cè)得純水中的c(h)2.4107moll1，則c(oh)為_(kāi)。該溫度下，測(cè)得某h2so4溶液中c(so)5106moll1，該溶液中c(oh)_moll1。(3)t2 下：0.01 moll1的氫氧化鈉溶液的ph_。若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的ph數(shù)值ph1與強(qiáng)堿的ph數(shù)值ph2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。解析：(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱。所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；(2)水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，某溫度下純水中的c(h)2.4107 moll1，則此時(shí)純水中的c(oh)2.4107moll1，該溫度下，某h2so4溶液中c(so)5106 moll1，則溶液中氫離子濃度是1105 moll1，c(oh)5.76109 moll1；(3)t2 溫度下水的離子積常數(shù)是11012，0.01 moll1的氫氧化鈉溶液的c(h)11012/0.011010，則ph10；設(shè)強(qiáng)酸的pha，強(qiáng)堿的phb，由t2時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，即n(h)n(oh)，則1010a110b12,101a10b12，即1ab12，則ab13，即ph(酸)ph(堿)13。答案：(1)水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離的方向移動(dòng)，c(h)增大，c(oh)增大，kwc(h)c(oh)，kw增大(2)2.4107moll15.76109moll1(3)10ph1ph21313現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 moll1的naoh溶液，乙為0.1 moll1的hcl溶液，丙為0.1 moll1的ch3cooh溶液。試回答下列問(wèn)題：(1)甲溶液的ph_。(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(kāi)(用電離平衡方程式表示)。(3)常溫下，用水稀釋0.1 moll1的ch3cooh溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是_(填序號(hào))。n(h)c(h) c(oh)(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(oh)的大小關(guān)系為_(kāi)。(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：圖1圖2甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)曲線。a_。解析：(1)c(oh)0.1 moll1，則c(h)1013moll1，ph13。(2)ch3cooh溶液中存在ch3cooh和水的電離平衡。(3)ch3cooh是弱酸，當(dāng)向0.1 moll1的ch3cooh溶液中加水稀釋時(shí)，ch3cooh的電離程度增大，平衡向右移動(dòng)，h的物質(zhì)的量增大，但是c(h)減小，故增大，減??；設(shè)ch3cooh在水中的電離平衡常數(shù)為k，則，c(h)減小，而k在一定溫度下是常數(shù)，故減小，即減小；常溫下，kw為一定值，kwc(h)c(oh)，c(h)減小，則c(oh)增大，即增大。(4)酸、堿對(duì)水的電離具有抑制作用，水溶液中c(h)或c(oh)越大，水的電離程度越小，反之越大。(5)hcl是強(qiáng)酸，ch3cooh是弱酸，分析題圖，可知圖2是甲溶液滴定丙溶液的曲線。氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí)，ph7，因二者濃度相等，則二者體積相等，a20.00；氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時(shí)，生成醋酸鈉溶液，ph7。答案：(1)13(2)ch3cooh?ch3cooh、h2o?ohh(3)(4)丙甲乙(5)圖220.0014自來(lái)水中余氯的測(cè)定：含氯消毒劑給自來(lái)水消毒后有余氯。測(cè)定自來(lái)水中余氯含量的方案如下：在250 ml碘量瓶中(或具塞錐形瓶中)放置 0.5 g碘化鉀，加10 ml稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100 ml(打開(kāi)自來(lái)水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣)置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動(dòng)，見(jiàn)水樣呈淡黃色，加1 ml淀粉溶液變藍(lán)，則說(shuō)明水樣中有余氯。再以c mol/l標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失呈無(wú)色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積。(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為i22na2s2o3=2naina2s4o6)(1)若該自來(lái)水是以漂白粉消毒，能說(shuō)明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)。(2)按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn) na2s2o3溶液v ml，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得自來(lái)水樣品中余氯量(以游離cl2計(jì)算)為_(kāi)mgl1。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作不夠迅速，則測(cè)得結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。解析：(1)漂白粉的有效成分是次氯酸根，次氯酸根檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化得碘單質(zhì)，自