人教版化學選修四 第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第2課時學案.docx

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第2課時ph的計算知識點ph的計算 學生預習區(qū)1計算公式phlg c(h)，kwc(h)c(oh)。2計算思路 1將室溫下ph8和ph10的兩種naoh溶液等體積混合后，溶液中c(h)最接近于(1081010)/2 moll1。對嗎？提示：不對。對于兩種強堿溶液的混合，氫離子濃度的計算不能直接根據兩溶液的ph計算，而是應該先計算氫氧根離子濃度，然后由水的離子積計算氫離子濃度約等于21010 moll1。2ph5的稀鹽酸加水稀釋1000倍后溶液的ph為8嗎？提示：不對。酸無限稀釋仍然呈酸性，即ph無限接近于7，但仍小于7，所以在計算時要考慮水提供的h的貢獻。教師點撥區(qū)1強酸和強堿溶液的ph的計算(25 )(1)強酸溶液(以濃度為c moll1的hna溶液為例)c(h)nc moll1，phlg c(h)lg nc。(2)強堿溶液(以濃度為c moll1的b(oh)n溶液為例)c(oh)nc moll1，c(h)1014/nc moll1，phlg c(h)14lg_nc。2兩種強酸溶液混合時(25 )c(h)混c(h)1v1c(h)2v2/(v1v2)。3兩種強堿溶液混合時(25 )先求混合溶液的氫氧根離子濃度，c(oh)混c(oh)1v1c(oh)2v2/(v1v2)；再求c(h)1014/c(oh)混，則phlg c(h)14lg_c(oh)混。4強酸強堿混合時(25 )(1)恰好完全反應，則c(h)v酸c(oh)v堿，則溶液的ph7。(2)若酸過量，直接求反應后溶液中的氫離子濃度，c(h)混c(h)v酸c(oh)v堿/(v酸v堿)。 (3)若堿過量，應先求反應后溶液的氫氧根離子濃度，c(oh)混c(oh)v堿c(h)v酸/(v酸v堿)，再求c(h)混1014/c(oh)混。對點即時練125 時，將ph3的ch3cooh溶液加水稀釋1000倍后，溶液的()aph6 bph6 dph7答案b解析因為ch3cooh為一元弱酸，加水稀釋，促進了ch3cooh的電離，故其溶液的ph為：3ph6，選b。225 時，ph5的鹽酸和ph9的氫氧化鈉溶液以體積比119混合，混合液的ph為()a7.2 b8c6 d無法計算答案c解析25 時，ph5的鹽酸中c(h)105 mol/l，ph9的氫氧化鈉溶液中c(oh) 105 mol/l，因此兩者以體積比119混合后，混合液呈酸性。從定性角度分析，即可確定只有c正確。若是定量計算，則有：c(h)混 mol/l106 mol/l，故phlg 1066，選c。溶液ph計算的基本思路先判斷溶液的酸堿性，再計算其ph：(1)若溶液為酸性，先求c(h)，再求ph。(2)若溶液為堿性，先求c(oh)，再由c(h)求c(h)，最后求ph。1.溶液ph的計算公式：phlg c(h)。2溶液的稀釋規(guī)律“三情況”(1)酸稀釋，ph增大，強酸(或弱酸)每稀釋10n倍，其ph增大(或增大不到)n個單位。(2)堿稀釋，ph減小，強堿(或弱堿)每稀釋10n倍，其ph減小(或減小不到)n個單位。(3)酸或堿在無限稀釋時，其ph只能無限接近于7。3溶液ph計算規(guī)律(1)單一酸溶液、酸酸混合溶液、酸