蘇教版選修4 專題3第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 作業(yè) (5).doc

第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡a組基礎(chǔ)必做題1下列說(shuō)法正確的是 (d)a難溶電解質(zhì)的溶度積ksp越小，則它的溶解度越小b任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用ksp表示c溶度積常數(shù)ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大d升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明它的溶解度是減小的，ksp也變小2下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是 (a)熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)誤將鋇鹽bacl2、ba(no3)2當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理abcd解析是水解平衡原理。3某溫度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆h，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 (b)akspfe(oh)3kspcu(oh)2b加適量nh4cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(h)與c(oh)乘積相等dfe(oh)3、cu(oh)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和解析本題考查沉淀溶解平衡，意在考查考生的分析圖形的能力和實(shí)際運(yùn)用知識(shí)的能力；kspfe(oh)3c(fe3)c(oh)3，kspcu(oh)3c(cu2)c(oh)2，fe3、cu2相等(b、c點(diǎn))時(shí)，fe3對(duì)應(yīng)的ph小，c(h)較大，則c(oh)較小，且ksp的公式中c(oh)為三次方，又知ksp僅與溫度有關(guān)，則kspfe(oh)3c(ag)，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；agcl和ag2cro4共存的懸濁液中，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；向ag2cro4懸濁液中加入nacl濃溶液，ag2cro4能轉(zhuǎn)化為agcl，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。5已知部分鋇鹽的溶度積如下：ksp(baco3)5.1109，kspba(io3)26.51010，ksp(baso4)1.11010，ksp(bacro4)1.61010。一種溶液中存在相同濃度的co、cro、io、so，且濃度均為0.001moll1，若向該溶液中逐滴滴入bacl2溶液，首先發(fā)生的離子反應(yīng)為 (d)aba2co=baco3bba2cro=bacro4cba22io=ba(io3)2dba2so=baso4解析根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計(jì)算出開(kāi)始出現(xiàn)baco3、bacro4、ba(io3)2、baso4沉淀時(shí)c(ba2)分別為5.1106moll1、1.6107moll1、6.5104moll1、1.1107moll1，故最先出現(xiàn)的沉淀是baso4，d項(xiàng)正確。6硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25 時(shí)，kspzn(oh)21.01017，ksp(ag2so4)1.0105，則下列說(shuō)法正確的是 (d)a在水加入少量znso4固體時(shí)，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，kw減小b在znso4溶液中各離子的濃度關(guān)系為c(zn2)c(h)c(oh)c(so)c在0.5 l 0.10 moll1znso4溶液中加入等體積0.02 moll1agno3溶液，即可生成ag2so4沉淀d常溫下，要除去0.20 moll1 znso4溶液中的zn2，至少要調(diào)節(jié)ph8解析水中加入znso4固體，zn2發(fā)生水解反應(yīng)，促使水的電離平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，則kw不變，a錯(cuò)誤。znso4溶液中，據(jù)電荷守恒可得：2c(zn2)c(h)c(oh)2c(so)，b錯(cuò)誤。znso4和agno3溶液混合后，c(so)0.05 moll1，c(ag)0.01 moll1，則qcc(so)c2(ag)0.050.0125106ksp(ag2so4)1.0105，故不能生成ag2so4沉淀，c錯(cuò)誤。要除去溶液中zn2，即使c(zn2)1.0105moll1，則有c(oh)106moll1，此時(shí)溶液的c(h)moll1108moll1，即溶液的ph8，d正確。7工業(yè)上常用fecl3溶液作印刷線路的銅板腐蝕劑。已知25 時(shí)，kspcu(oh)22.21020，kspfe(oh)32.61039，kspfe(oh)24.91017。(1)實(shí)驗(yàn)室中若要配制5.0 moll1的fecl3溶液，需加入一定量的鹽酸調(diào)節(jié)ph，以防出現(xiàn)沉淀，需控制溶液中c(h)大于_0.125_moll1_。(已知0.8)(2)某同學(xué)取上述溶液200 ml腐蝕銅板，得到的腐蝕液中經(jīng)測(cè)定c(fe2)為4.40 moll1。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積未變)則：腐蝕液中c(cu2)_2.20_moll1_，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)2fe3cu=2fe2cu2_；若要將溶液中的fe2和fe3除去，而不沉淀cu2，需要先進(jìn)行的的操作是_加入氧化劑將fe2氧化成fe3_，然后調(diào)節(jié)溶液的ph，使溶液中的c(fe3)小于1.0105moll1，則需調(diào)整的ph范圍應(yīng)是_2.84_。(已知0.64，lg1.560.2)b組能力提升題8為研究沉淀的的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是 (d)a濁液中存在平衡：agscn(s)ag(aq)scn(aq)b中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有scnc中顏色變化說(shuō)明有agi生成d該實(shí)驗(yàn)可以證明agi比agscn更難溶解析0.01 moll1agno3溶液中加入0.005 moll1 kscn溶液，產(chǎn)生白色沉淀agscn，該沉淀在溶液中存在溶解平衡：agscn(s)ag(aq)scn(aq)，a正確；取上層清液加入2 moll1fe(no3)3溶液，溶液變成紅色，說(shuō)明有fe(scn)3生成，從而推知上層清液中含有scn，b正確；中余下濁液中加入2 moll1ki溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，該沉淀應(yīng)為agi，c正確；中反應(yīng)后agno3溶液剩余，則余下濁液中除含有agscn外，還有agno3，再加入2 ml 2 moll1ki溶液生成agi沉淀，不能說(shuō)明agscn轉(zhuǎn)化為agi，故不能證明agi比agscn更難溶，d錯(cuò)誤。9常溫下，ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.01016。將等體積的agcl和agi的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的agno3固體，下列說(shuō)法正確的是 (b)a兩溶液混合，agcl和agi都沉淀b若agno3足量，agcl和agi都可沉淀，但以agcl為主c向agi清液加入agno3，c(ag)增大，ksp(agi)也增大d若取0.143 5 g agcl固體放入100 ml水中(忽略體積變化)，c(cl)為0.01 moll1解析飽和agcl溶液中c(ag)c(cl)1.342105moll1；飽和的agi溶液中c(ag)c(i)1.0108moll1；等體積混合后，濃度減半，c(cl)6.71106moll1、c(i)5.0109moll1、c(ag)6.71106moll1，此時(shí)qc(agcl)c(cl)c(ag)6.71106moll16.71106moll14.51011ksp(agi)，故生成agi沉淀，不產(chǎn)生agcl沉淀，a錯(cuò)誤。由于c(cl)c(i)，故agno3足量時(shí)，兩種沉淀都生成，但以agcl為主，b正確。agi清液中加入agno3，c(ag)增大，但ksp(agi)只與溫度有關(guān)，溫度不變，ksp(agi)不變，c錯(cuò)誤。0.143 5 g agcl固體放入100 ml水中，只有部分溶解，此時(shí)溶液中c(cl)1.342105 moll1，d錯(cuò)誤。10已知：ksp(cus)6.01036，ksp(zns)3.01025，ksp(pbs)9.01029。在自然界中，閃鋅礦(zns)和方鉛礦(pbs)遇cuso4溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(cus)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (b)azns轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為zns(s)cu2(aq)=zn2(aq)cus(s)b在白色zns濁液中滴加pb(no3)2溶液，不會(huì)生成黑色沉淀(pbs)c在水中的溶解度：s(zns)s(pbs)s(cus)d若溶液中c(cu2)11010moll1，則s2已完全轉(zhuǎn)化成cus解析zns在水中存在溶解平衡：zns(s)zn2(aq)s2(aq)，由于ksp(cus)ksp(zns)，zns固體加入cuso4溶液后，cu2與s2結(jié)合生成更難溶的cus沉淀，即轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(cus)，離子方程式為zns(s)cu2(aq)=zn2(aq)cus(s)，a正確。由于ksp(pbs)ksp(pbs)ksp(cus)，且其ksp表達(dá)形式相同，據(jù)此可知三種物質(zhì)在水中的溶解度：s(zns)s(pbs)s(cus)，c正確。若溶液中c(cu2)11010moll1，則溶液中c(s2)moll16.01026moll1ksp(zns)時(shí)才生成zns沉淀，即c(s2)moll11.61019moll1，d正確。13在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的cl會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入cu和cuso4，生成cucl沉淀從而除去cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (c)aksp(cucl)的數(shù)量級(jí)為107b除cl反應(yīng)為cucu22cl=2cuclc加入cu越多，cu濃度越高，除cl效果越好d2cu=cu2cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全解析由題圖可知，當(dāng)c(cu)102moll1時(shí)，c(cl)約為104.75 moll1，則ksp(cucl)c(cu)c(cl)的數(shù)量級(jí)為107，a項(xiàng)正確；根據(jù)題目信息可知b項(xiàng)正確；cu、cu2是按一定物質(zhì)的量之比反應(yīng)的，并不是加入cu越多，cu濃度越高，除cl效果越好，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，交點(diǎn)處c(cu)c(cu2)106 moll1，則2cu=cu2cu的平衡常數(shù)k106，該平衡常數(shù)很大，因而反應(yīng)趨于完全，d項(xiàng)正確?？焖俳忸}上述詳細(xì)分析過(guò)程包含較多的計(jì)算，在高考時(shí)間緊迫的情況下，可以回避這些繁瑣的計(jì)算，直接運(yùn)用常識(shí)判斷出本題的答案為c項(xiàng)。對(duì)于非可逆反應(yīng)，加入過(guò)多的銅是浪費(fèi)原料，所以c項(xiàng)說(shuō)法是錯(cuò)誤的。14已知t 時(shí)agcl的ksp為21010；在t 時(shí)，ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (a)a在t 時(shí)，反應(yīng)ag2cro4(s)2cl(aq)2agcl(s)cro(aq)的平衡常數(shù)k2.5107b在t 時(shí)，ag2cro4的ksp為1109c在飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由y點(diǎn)到x點(diǎn)d在t 時(shí)，用0.01 moll1 agno3溶液滴定20 ml 0.01 moll1 kcl和0.01 moll1的k2cro4的混合溶液，cro先沉淀解析a項(xiàng)，在t 時(shí)，反應(yīng)ag2cro4(s)2cl(aq)2agcl(s)cro(aq)的平衡常數(shù)k2.5107，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，依據(jù)圖像曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合ag2cro4(s)2ag(aq)cro(aq)，kspc2(ag)c(cro)(103)21061012，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，在飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使沉淀溶解平衡左移，溶度積常數(shù)不變，還是飽和溶液，點(diǎn)應(yīng)在曲線上，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro)11012；ksp(agcl)c(ag)c(cl)21010，用0.01 moll1，agno3溶液滴定20 ml0.01 moll1 kcl和0.01 moll1的k2cro4的混合溶液c(cro)0.01 moll1，形成ag2cro4沉淀時(shí)，c(ag) moll11105 moll1；0.01 moll1 kcl溶液中，c(cl)0.01 moll1；0.01 moll1 kcl溶液中，c(cl)0.01 moll1，形成agcl沉淀時(shí)c(ag) moll12108 moll1；因此先析出氯化銀沉淀，d項(xiàng)錯(cuò)誤。15以下是25 時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)fe3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾，結(jié)晶即可；為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾，結(jié)晶即可；為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的h2o2，將fe2氧化成fe3，調(diào)節(jié)溶液的ph4，過(guò)濾結(jié)晶即可。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，fe3、fe2都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)氫氧化鐵_(填名稱)而除去。(2)中加入的試劑應(yīng)選擇_氨水_為宜，其原因是_不會(huì)引入新的雜質(zhì)_。(3)中除去fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)2fe3(aq)3mg(oh)2(s)=3mg2(aq)2fe(oh)3(s)_。(4)下列關(guān)于方案相關(guān)的敘述中，正確的是_acde_(填字母)。ah2o2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染b將fe2氧化為fe3的主要原因是fe(oh)2沉淀比f(wàn)e(oh)3沉淀較難過(guò)濾c調(diào)節(jié)溶液ph4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅dcu2可以大量存在于ph4的溶液中e在ph4的溶液中fe3一定不能大量存在解析中