人教版必修1 第2章第1節(jié) 物質(zhì)的分類 教案.doc

課 題第1節(jié) 物質(zhì)的分類教學(xué)目標(biāo)1、了解基本分類方法，能夠?qū)ξ镔|(zhì)組成進(jìn)行分類。2、了解分散系的分類方法及各種分散系的特點(diǎn)。重點(diǎn)、難點(diǎn)1、掌握元素、化合物等相關(guān)的概念，能夠進(jìn)行辨析。2、掌握膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用。教 學(xué) 內(nèi) 容一、物質(zhì)的分類1、簡單分類法概述（1）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。（2）分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法也不相同。2、分類法常用的兩種是交叉分類法和樹狀分類法。交叉分類法：同時(shí)用多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)行分類；樹狀分類法：每次用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。3 熟記常見無機(jī)化合物的分類注意：判斷氧化物所屬類別時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如mn2o7為酸性氧化物、al2o3為兩性氧化物、na2o2為過氧化物)。（2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如mn2o7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如co、no)。（3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如sio2、fe2o3)。例1某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是()a復(fù)分解反應(yīng)b分解反應(yīng)c化合反應(yīng) d置換反應(yīng)解析：fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；naoh溶液與稀鹽酸、co2的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)；co2與c能夠發(fā)生化合反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。答案：b例2下列分類法是交叉分類法的是()a氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物bs2、i、nh、so按某種屬性可分為兩類c氫氧化鈣既是純凈物又是化合物，屬于堿d物質(zhì)的分離方法可分為蒸餾、分液、蒸發(fā)、萃取、過濾等解析：交叉分類是指在認(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類方法，c中對(duì)ca(oh)2的分類就是采用交叉分類法。答案：c例3.下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是()a鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅b硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫c次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳d醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳解析：過氧化鈉不屬于堿，所以d項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿不屬于堿，所以a項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉不屬于堿性氧化物，所以c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b例4下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()a酸性氧化物均可以和堿發(fā)生反應(yīng)b酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)c金屬氧化物都是堿性氧化物d不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)解析：酸性氧化物是指凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故a項(xiàng)正確；sio2屬于酸性氧化物，但在常溫下為固體，b項(xiàng)錯(cuò)誤；al2o3屬于金屬氧化物，但屬于兩性氧化物，na2o2也是金屬氧化物，但屬于過氧化物，c項(xiàng)錯(cuò)誤；co、no等不成鹽氧化物既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)， d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：a二、分散系、膠體1、分散系（1）概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。（2）分類：按照分散質(zhì)粒子的大小2、三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小100_nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或分子集合體大量分子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液fe(oh)3膠體泥水3、fe(oh)3膠體的制備向沸水中逐滴加入fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得fe(oh)3膠體，化學(xué)方程式為fecl33h2ofe(oh)3(膠體)3hcl。例5下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是()a膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀，溶液均一、穩(wěn)定、靜置不產(chǎn)生沉淀 b溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物c光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)d只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體解析：大多數(shù)膠體是均一、穩(wěn)定的，a錯(cuò)誤。溶液、膠體、濁液都是混合物，b錯(cuò)誤。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線散射形成的，溶液中分散質(zhì)粒子直徑較小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，c正確。煙、云、霧等都是膠體，并不是只有膠狀物才稱為膠體，d錯(cuò)誤。答案：c考點(diǎn)一：幾組概念的辨析1、組成物質(zhì)的的微粒元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。（正確）在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。（錯(cuò)誤，在化學(xué)變化中復(fù)合離子如nh等可以再分）同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。（正確）原子與該原子形成的離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等。（正確）由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。（錯(cuò)誤，金剛石、石墨均是由c元素組成，但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。（錯(cuò)誤，如fe是由原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。（錯(cuò)誤，如n2和co）2、氧化物概念辨析非金屬氧化物一定是酸性氧化物。 （錯(cuò)誤，如no、co是不成鹽氧化物）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。 （正確）金屬氧化物一定是堿性氧化物。 （錯(cuò)誤，如mn2o7是酸性氧化物）堿性氧化物一定是金屬氧化物。 （正確）na2o和na2o2均能與h2o反應(yīng)生成naoh，故二者都是堿性氧化物。 （錯(cuò)誤，na2o2與h2o反應(yīng)除生成naoh外，還生成o2，不符合堿性氧化物的定義）能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。 （錯(cuò)誤，如al2o3是兩性氧化物）能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。 （錯(cuò)誤，如al2o3是兩性氧化物）3、物質(zhì)的變化化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學(xué)變化？（有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、nacl溶于水、nacl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出hcl氣體等中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成但仍屬于物理變化。）核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，是否是化學(xué)變化？（不是?；瘜W(xué)變化研究的前提是原子核不變，核變化雖有新物質(zhì)生成，但由于原子核發(fā)生了變化，所以不是化學(xué)變化。）考點(diǎn)二：膠體的性質(zhì)及應(yīng)用1、膠體的重要性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象：光通過膠體時(shí)所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對(duì)光線的散射而形成的，溶液無此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子所作的無規(guī)則的、雜亂無章的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)是分子運(yùn)動(dòng)的體現(xiàn)。電泳現(xiàn)象：在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利用電泳現(xiàn)象來分離提純物質(zhì)。膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷在電場(chǎng)中膠粒移動(dòng)方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽離子正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負(fù)電荷陽極例如：在電泳實(shí)驗(yàn)中，fe(oh)3膠體微粒向陰極移動(dòng)，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色；而as2s3膠體微粒向陽極移動(dòng)，使陽極附近顏色加深，呈深金黃色。膠體的聚