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文檔簡介

第2節(jié)富集在海水中的元素氯第1課時暑假作業(yè)1、下列屬于純凈物的是( )a. 碘酒 b. 液氯 c. 鹽酸 d. 堿石灰2、氫氣在氯氣中燃燒,會發(fā)出()a蒼白色火焰 b淡黃色火焰c藍紫色火焰 d耀眼白光3、下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是()a次氯酸鈉溶液 b氯水c漂白粉溶液 d氯化鈣溶液4、下列氣體中,既有顏色又有毒性的是()acl2 bco cn2 dco25、要使渾濁的水變澄清,你認為可加入的物質(zhì)是()a臭氧 b氯氣 c漂白粉 d明礬6、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛,該消毒液無色,有漂白作用,它的有效成分是下列物質(zhì)的一種,這種物質(zhì)是( )anaoh bnaclo ckmno4 dna2o27、下列說法中,正確的是()a液氯和氯水都含有氯離子b氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色c鹽酸和氯水都含有氯離子d鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色8、下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()a. cucl2 b. fecl2 c. fecl3 d. alcl39、氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強的氧化性,下列敘述中不正確的是( )a紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙b過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵c純凈的h2在cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀;光照h2和cl2的混合氣體時,因迅速化合而爆炸dmol氯氣與過量鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為na10、水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化下列說法中正確的是()a臭氧、活性炭處理水的原理相同b氯氣是一種常用的消毒劑,用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學(xué)試劑c氯氣和二氧化硫都具有漂白性,等體積的兩者混合會提高漂白的效率d漂白粉長期露置在空氣中會失效11、工業(yè)上常用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣,其反應(yīng)原理為3cl28nh3=6nh4cln2。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是()a. cl2是還原劑 b. nh3發(fā)生氧化反應(yīng)c. cl2得到電子 d. 反應(yīng)中n元素化合價升高12、某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()a. 圖:若濃鹽酸過量,則理論上mno2可全部消耗完b. 圖:證明新制氯水只具有酸性c. 圖:產(chǎn)生了棕黃色的霧d. 圖:濕潤的有色布條褪色,說明氯氣具有漂白性13、下列裝置應(yīng)用于實驗室制取氯氣并回收二氯化錳的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?)a. 用裝置甲制取氯氣b. 用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫c. 用裝置丙分離二氧化錳和雙氧水反應(yīng)后的溶液d. 用裝置丁蒸干反應(yīng)后的溶液制mncl24h2o14、設(shè)計下圖實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質(zhì)(部分夾持裝置未畫出)。(1)a中放置固體二氧化錳的裝置名稱是_。(2)裝置b的作用是_。(3)d中的naoh溶液用來吸收尾氣,向反應(yīng)后的d中加入足量稀硫酸會產(chǎn)生氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式_。15、為了探究鐵與氯氣的反應(yīng),某同學(xué)甲設(shè)計了如下的實驗方案及步驟。實驗裝置圖(1)用注射器吸取20 ml左右的_(填化學(xué)式)。(2)按圖所示連接實驗裝置,并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗裝置不漏氣。在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細鐵絲,一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液,另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1 min,然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi),觀察實驗現(xiàn)象。硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可觀察到產(chǎn)生_色的煙,盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯_。(4)請寫出加入硫氰化鉀溶液試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。其中,氫氧化鈉溶液的作用是_。 (5)某同學(xué)取適量生成物溶于水得50.0ml溶液,加入足量的agno3溶液,得21.525g白色沉淀。則溶液中c(cl-)_moll-1。16、化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的某些性質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝罝a中制取cl2的化學(xué)方程式為mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2+2h2o,該反應(yīng)中體現(xiàn)了hcl的_性質(zhì)。(2)裝罝c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_,反應(yīng)后溶液中含有的具有氧化性的含cl元素的粒子有_。(3)實驗結(jié)束后,測得裝罝d溶液中存在大量so42-。cl2通過裝置d溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)裝置f的作用是_,該裝罝中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。17、實驗室制備氯氣時,將一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100ml過量的濃鹽酸中,當(dāng)反應(yīng)生成4.48l氯氣(標(biāo)況)時,剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/l(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變),請計算(請列出計算過程):(1)反應(yīng)耗用mno2的質(zhì)量_;(2)被氧化的hcl物質(zhì)的量_;(3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_。 參考答案1、【答案】b【解析】解:a. 碘酒是碘的酒精溶液,屬于混合物;b. 液氯屬于單質(zhì),屬于純凈物;c. 鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于混合物;d. 堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的混合物。故選b。2、【答案】a【解析】解:氫氣在氯氣中燃燒,燃燒時可觀察到蒼白色火焰,故選a3、【答案】d【解析】解:a次氯酸鈉溶液含有clo,能生成hclo,具有漂白性,故a不選;b氯水中含有hclo,具有漂白性,故b不選;c漂白粉溶液含有clo,能生成hclo,具有漂白性,故c不選;d氯化鈣溶液不具有漂白性,故d選故選d4、【答案】a【解析】解:a、氯氣是黃綠色氣體,有毒,故a可選;b、co是無色無味氣體,有毒,故b不選;c、氮氣是無色無味氣體,無毒,故c不選;d、二氧化碳是無色無味氣體,無毒,故d不選故選:a5、【答案】d【解析】解:a臭氧具有強氧化性,也可用于自來水的凈化和消毒,但不能使渾濁的水變澄清,故a錯誤;b氯氣通入水中反應(yīng)生成的次氯酸起到消毒殺菌作用,使渾濁的水變澄清,故b錯誤;c漂白粉能殺菌消毒,不能使渾濁的水變澄清,故c錯誤;d明礬化學(xué)名為十二水合硫酸鋁鉀,在水中可以電離出al3+,而al3+很容易水解,生成膠狀的氫氧化鋁,氫氧化鋁膠體的吸附能力很強,可以吸附水里懸浮的雜質(zhì),并形成沉淀,使水澄清,故d正確;故選d6、【答案】b【解析】解:據(jù)題目所給信息“該消毒液無色,有漂白作用”和選項中物質(zhì)的性質(zhì)來解答此題。a、naoh溶液無漂白作用,故b錯誤;b、naclo的水溶液為無色液體,具有強氧化性,可用于殺菌消毒,具有漂白性,可漂白淺色衣服,故a正確;c、kmno4的水溶液呈紫紅色,與題中無色不符,故c錯誤;d、na2o2在溶液中不可能存在,故d錯誤;故選b。7、【答案】c【解析】解:a、液氯是液態(tài)的氯氣分子,所以液氯中不含有氯離子,故a錯誤;b、氯氣和液氯中只含氯氣分子,無次氯酸分子,所以無漂白性,故b錯誤;c、鹽酸是強電解質(zhì)電離產(chǎn)生氯離子,氯水氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸電離產(chǎn)生氯離子,所以鹽酸和氯水都含有氯離子,故c正確;d、鹽酸無漂白性,所以鹽酸不能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,故d錯誤;故選c8、【答案】d【解析】解:本題考查物質(zhì)制備方法正誤判斷的知識。acu與cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生cucl2,cu與鹽酸不能發(fā)生反應(yīng),故不能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得,錯誤;b fe與cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生fecl3,不能產(chǎn)生fecl2,錯誤;cfe和hcl發(fā)生反應(yīng)fecl2,不能產(chǎn)生fecl3,錯誤;dal與cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生alcl3,由于al是比較活潑的金屬,可以與hcl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生alcl3,正確。9、【答案】b【解析】鐵在氯氣中燃燒,只能生成fecl3,在溶液中過量cl2可以把亞鐵離子氧化為三價鐵離子。10、【答案】d【解析】解:本題考查三廢處理與環(huán)境保護a臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性,二者的漂白原理不同,故a錯誤;b氯水中含有氯氣、hclo、h+、cl等多種粒子,如配制硝酸銀溶液時會導(dǎo)致藥品變質(zhì),故b錯誤;c氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸和鹽酸,漂白效率降低,故c錯誤;d漂白粉的主要成分為次氯酸鈣,可與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸,易變質(zhì),故d正確故選d11、【答案】a12、【答案】a【解析】解:本題考查氯氣的制備與性質(zhì)實驗。mno2只與濃鹽酸反應(yīng),所以若濃鹽酸過量,則理論上mno2可全部消耗完,故a正確;新制氯水能使石蕊試液先變紅后褪色,證明新制氯水具有酸性和氧化性,故b錯誤;銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生了棕黃色的煙,故c錯誤;氯氣沒有漂白性,故d錯誤。13、【答案】c【解析】解:a. 用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣需要加熱,故a不能達到實驗?zāi)康?;b. 氣體不能順利通過裝置乙,而且氯氣在飽和碳酸氫鈉溶液中會損失,故b不能達到實驗?zāi)康模籧. 二氧化錳不溶于水,故c能達到實驗?zāi)康模籨.蒸干溶液會引起mncl24h2o分解,故d不能達到實驗?zāi)康?。故選c。14、【答案】(1)圓底燒瓶(2)除去cl2中的hcl(3)clocl2h=cl2h2o【解析】a為氯氣的制備裝置,b為氯氣的凈化裝置,c為性質(zhì)探究的裝置,d為尾氣處理裝置。(1)a中放置固體二氧化錳的裝置是圓底燒瓶。(2)裝置b的作用是除去氯氣中混有的hcl雜質(zhì)。(3)d中的naoh溶液用來吸收尾氣,反應(yīng)后的溶液中含有氯化鈉和次氯酸鈉,加入足量稀硫酸會發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,反應(yīng)的離子方程式為clocl2h=cl2h2o。15、【答案】(1) cl2 (3) 棕褐 ; 紅色 (4) fe3+3scn-= fe(scn)3 ; 吸收尾氣cl2 (5) 3【解析】解:(1)探究鐵與氯氣的反應(yīng),因此需要用注射器吸取20 ml左右的氯氣,化學(xué)式為cl2。(3)鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵,可以觀察到鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱,產(chǎn)生棕褐色的煙,fe3+具有能使硫氰化鉀溶液變紅的特性,因此盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯紅色;(4)鐵離子與kscn溶液反應(yīng)的離子方程式為fe3+3scn-= fe(scn)3;氯氣有毒,需要尾氣處理,則氫氧化鈉溶液的作用是吸收有毒氣體氯氣;(5)21.525g白色沉淀是氯化銀,物質(zhì)的量是21.525g143.5g/mol0.15mol,根據(jù)氯離子守恒可知溶液中c(cl-)0.15mol0.05l3.0moll-1。16、【答案】(1) 還原性、酸性(2) cl2h2o=hcl-hclo ; cl2、hclo、clo- (3) cl2h2o+ so32-= so42-2cl-2h+(4) 吸收多余的cl2,防止環(huán)境污染 ; cl22oh-=h2ocl-clo-【解析】解:本題考查實驗方案設(shè)計與評價。(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,hcl中cl顯-1價0價,化合價升高,hcl作還原劑,mncl2中cl顯-1價,化合價沒有發(fā)生變化,即hcl起酸性,此反應(yīng)中體現(xiàn)hcl的還原性和酸性;(2)裝置c盛放h2o,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為cl2h2o=hcl-hclo, 氯水中含有微粒是cl2、cl-、clo-、hclo、h、oh-,具有氧化性的cl元素的微粒是hclo、cl2、clo-;(3)利用氯氣的強氧化性,把so32-氧化成so42-,即離子反應(yīng)方程式為 cl2h2o+so32-= so42-2cl-2h;(4)氯氣是有毒的氣體,必須尾氣處理,因此裝置f的作用是吸收多余氯氣,防止污染環(huán)境,發(fā)生的反應(yīng)是cl22oh-=h2ocl-clo-。17、【答案】(1) 17.4g (2) 0.4mol (3) 9moll-1【解

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