蘇教版必修1 專題1第2單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法（第3課時） 作業(yè).doc

1.2.3 課時作業(yè)對點(diǎn)訓(xùn)練知識點(diǎn)1物質(zhì)的量濃度的含義1物質(zhì)的量濃度為2 mol/l的naoh溶液的正確含義是()a在2 l水中溶有80 g的naohb80 g naoh溶于水配成的溶液c每升溶液中含有80 g naohd每2 l溶液中含有80 g naoh【答案】c知識點(diǎn)2一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制22 g naoh固體溶于水配成250 ml溶液取出其中50 ml，則這50 ml naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為()a0.04 mol/l b0.2 mol/lc1 mol/l d2 mol/l【解析】所取溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積無關(guān)，與原溶液物質(zhì)的量濃度相同。c(naoh)0.2 mol/l?！敬鸢浮縝3用98%的濃h2so4(1.84 g/ml)配制1 mol/l的稀h2so4 100 ml，配制過程中可能用到下列儀器：100 ml量筒10 ml量筒50 ml燒杯托盤天平100 ml容量瓶膠頭滴管玻璃棒。按使用時出現(xiàn)的先后順序排列正確的是()a bc d【解析】濃溶液配稀溶液過程為：a.計算所需濃溶液體積：5.3 ml，b.選用合適量筒量取濃溶液：10 ml量筒，并用滴管滴加濃h2so4到刻度線，c.稀釋濃h2so4：將少量水放入50 ml燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃h2so4注入水中，d.將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移至100 ml容量瓶中，e.定容?！敬鸢浮縜知識點(diǎn)3根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式的計算4(雙選)要配制濃度約為2 moll1 naoh溶液100 ml，下面的操作正確的是()a稱取8 g naoh固體，放入250 ml燒杯中，用100 ml量筒量取100 ml蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解b稱取8 g naoh固體，放入100 ml量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mlc稱取8 g naoh固體，放入100 ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻d用100 ml量筒量取40 ml 5 moll1 naoh溶液，倒入250 ml燒杯中，再用同一量筒量取60 ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中【解析】由“濃度約為2 moll1”可知本題所配制的溶液濃度精確度不高，故不需用容量瓶配制。固體溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，而不能在量筒或容量瓶中溶解，a正確，b、c錯誤；由于稀氫氧化鈉溶液和蒸餾水的密度近似相等，40 ml 5 moll1 naoh溶液與60 ml蒸餾水混合后體積約為100 ml，d正確?！敬鸢浮縜d知識點(diǎn)4物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算5下圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()a3 mol/l b8.4 mol/lc11.8 mol/l d0.5 mol/l【解析】c11.8 mol/l?！敬鸢浮縞知識點(diǎn)5稀釋問題的計算6300 ml某濃度的naoh溶液中含有60 g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 mol/l的naoh溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()a1:4 b1:5c2:1 d2:3【解析】原溶液的物質(zhì)的量濃度為c5 mol/l，設(shè)應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積分別為x、y則有5 mol/lx(xy)1 mol/l，解得：x:y1:4?！敬鸢浮縜知識點(diǎn)6電荷守恒的應(yīng)用7由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(h)0.1 moll1，c(al3)0.4 moll1，c(so)0.8 moll1，則c(k)為()a0.15 moll1 b0.2 moll1c0.3 moll1 d0.4 moll1【解析】根據(jù)電荷守恒：c(h)3c(al3)c(k)2c(so)，c(k)2c(so)c(h)3c(al3)0.8 moll120.1 moll10.4 moll130.3 moll1?！敬鸢浮縞知識點(diǎn)7容器內(nèi)氣體溶于水的濃度計算8標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一燒瓶hcl氣體倒扣在水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()a. mol/l b1 mol/lc0.5 mol/l d無法計算【解析】所得溶液的物質(zhì)的量濃度與燒瓶的體積無關(guān)。c mol/l。【答案】a鞏固提升11 mol/l硫酸溶液的含義是()a1 l水中含有1 mol硫酸b1 l溶液中含1 mol hc將98 g硫酸溶于1 l水所配成的溶液d指1 l硫酸溶液中含有98 g h2so4【解析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，a選項(xiàng)說法錯誤，不是1 l水，應(yīng)該是1 l溶液；b選項(xiàng)，溶液的體積為1 l時含有2 mol h；c選項(xiàng)的錯誤仍在98 g h2so4溶于1 l水，溶液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也說不清楚；d選項(xiàng)正確，因硫酸的相對分子質(zhì)量為98，故98 g就是1 mol。【答案】d2在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是()【答案】b3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是()a容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液b用分液的方法分離水和酒精的混合物c配制1 l 0.1 mol/l的nacl溶液時可用托盤天平稱量5.85 g nacl固體d用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁【解析】b項(xiàng)中水和酒精互溶，應(yīng)用蒸餾法分離；c項(xiàng)托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1 g，應(yīng)稱量5.9 g；滴管緊貼試管內(nèi)壁，會污染滴管，進(jìn)而污染試劑?！敬鸢浮縜4利用碳酸鈉晶體(na2co310h2o)來配制0.5 mol/l的na2co3溶液1 000 ml，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()a稱取碳酸鈉晶體100 gb定容時，俯視觀察刻度線c移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗d定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線【解析】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。a項(xiàng)極易出錯，以為0.5 mol/l1 l0.5 mol是na2co3的物質(zhì)的量，所以100 g53 g視為偏高。實(shí)際上應(yīng)是na2co310h2o的物質(zhì)的量，應(yīng)為286 g/mol0.5 mol143 g。所以a項(xiàng)應(yīng)偏低；b項(xiàng)平視時，凹液面的最低點(diǎn)與刻度線剛好相平，俯視時液面的最低點(diǎn)低于刻度線，即實(shí)際加水量少于應(yīng)加水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高；c項(xiàng)對用于稀釋或溶解的燒杯，如不加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，會使溶質(zhì)損失，使所配制的溶液濃度偏低；d項(xiàng)定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會造成偏差，若加水則使所配溶液濃度偏低?！敬鸢浮縝5物質(zhì)的量濃度相同的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中cl的物質(zhì)的量之比為()a1:1:1 b1:2:3c3:2:1 d3:4:3【解析】設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則cl的物質(zhì)的量之比為：c13:c22:c313:4:3?！敬鸢浮縟6某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一張注射用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(分子式為c6h12o6，相對分子質(zhì)量為180)溶液的標(biāo)簽，如下圖所示：則該溶液中含水_g；該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(小數(shù)點(diǎn)后保留2位數(shù))?！窘馕觥縨(溶液)250 g，故m(h2o)250 g12.5 g237.5 g，c0.28 moll1?！敬鸢浮?37.50.28 moll17(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/l。(2)若從中取出50 ml，其物質(zhì)的量濃度為_ mol/l；溶質(zhì)的質(zhì)量為_ g。(3)若將這50 ml溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液中na的物質(zhì)的量濃度為_ mol/l，so的物質(zhì)的量濃度為_ mol/l?！窘馕觥?4.2 g無水硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以c(na2so4)0.2 mol/l；取出50 ml，其物質(zhì)的量濃度仍為0.2 mol/l，其質(zhì)量為原來的十分之一，即1.42 g；50 ml溶液用水稀釋到100 ml，各種離子的濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，分別為0.2 mol/l和0.1 mol/l?！敬鸢浮?1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.18某學(xué)生計劃用12 mol/l的濃鹽酸配制0.10 mol/l的稀鹽酸450 ml?；卮鹣铝袉栴}：(1)量取濃鹽酸的體積為_ ml，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為_。(2)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_。(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有_、_、_、_和試劑瓶?！窘馕觥颗渲葡←}酸450 ml，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500 ml的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為v，根據(jù)稀釋前后hcl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12 mol/lv0.10 mol/l500 ml，v4.2 ml；根據(jù)量筒的規(guī)格選取10 ml量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。【答案】(1)4.210 ml(2)500 ml(3)量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管9(1)某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 l該礦泉水中含有45.6 mg mg2，則該礦泉水中mg2的物質(zhì)的量濃度為_。(2)在kcl和cacl2所組成的某混合物中，k與ca2的物質(zhì)的量之比為2:1，則kcl與cacl2的物質(zhì)的量