人教版必修1 幾種重要的金屬化合物(第1課時) 學案.doc

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(第1課時)內(nèi)容標準活動與探究建議1.了解na2o、na2o2、na2co3、nahco3等物質(zhì)的性質(zhì)。2了解焰色反應(yīng)。實驗探究：過氧化鈉與水反應(yīng)、焰色反應(yīng)?？茖W探究：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。在深海中作業(yè)的潛水員的呼吸面具上往往裝入一定量的na2o2，目的是給潛水員提供氧氣。過氧化鈉為什么可以提供氧氣呢？它發(fā)生了什么反應(yīng)？提示：2na2o22co2=2na2co3o2。一、氧化鈉和過氧化鈉物質(zhì)氧化鈉(na2o)過氧化鈉(na2o2)組成na與o2以21形成化合物na與o(過氧根離子)以21形成化合物色態(tài)_色固體_色固體所屬類別_性氧化物過氧化物氧元素化合價2(最低價態(tài))1(中間價態(tài))生成條件_(緩慢氧化)_或點燃熱穩(wěn)定性_穩(wěn)定(加熱時被空氣氧化)_na2oo2_較穩(wěn)定化學性質(zhì)與h2o反應(yīng)na2oh2o=_na2o2_h2o=_與co2反應(yīng)na2oco2=_na2o2_co2=_與酸反應(yīng)na2o_hcl=_na2o2_hcl=_氧化性弱氧化劑強氧化劑主要用途用于少量na2o2制取強氧化劑、漂白劑、_劑保存干燥、封閉干燥、封閉思考感悟1：na2o2屬于堿性氧化物嗎？為什么？二、碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)碳酸鈉(na2co3)碳酸氫鈉(nahco3)俗名純堿、_色與態(tài)白色_，na2co310h2o為白色_，易_化_白色晶體水溶性都易溶于水，溶解性：na2co3nahco3化學性質(zhì)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱_分解不穩(wěn)定，受熱_nahco3_與強酸反應(yīng)co_h=_hcoh=_相同條件下，nahco3比na2co3反應(yīng)放出氣體_與堿反應(yīng)與naoh、koh不反應(yīng)與naoh、koh反應(yīng)生成_：hcooh=_與石灰水反應(yīng)ca2co=_與石灰水反應(yīng)、且量的多少影響生成物種類hcoca2_oh=_(nahco3足量)hcoca2oh=_ca(oh)2足量相互轉(zhuǎn)化na2co3(溶解度大) nahco3(溶解度小)用途用在玻璃、制皂、紡織等工業(yè)制發(fā)酵粉、制純堿思考感悟2：如何除去na2co3固體中的少量nahco3？怎樣除去nahco3溶液中的少量na2co3?思考感悟3：能否用澄清石灰水來鑒別na2co3和nahco3溶液？三、焰色反應(yīng)1定義很多_在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。2操作3幾種金屬的焰色鈉：_色，鉀：_色(觀察時要透過_)。思考感悟4：焰色反應(yīng)表現(xiàn)出的是物質(zhì)的化學性質(zhì)嗎？答案：一、白淡黃堿常溫加熱不22na2o22naoh224naoho2na2co3222na2co3o222naclh2o244naclo22h2o供氧思考感悟1提示：不屬于。堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，na2o2與鹽酸反應(yīng)時不僅生成nacl和水，還會有氧氣生成，所以不屬于堿性氧化物。二、蘇打小蘇打粉末晶體風細小不易分解2na2co3h2oco22co2h2oh2oco2劇烈正鹽coh2ocaco322caco3co2h2ocaco3h2o思考感悟2提示：用加熱法可除去na2co3固體中的少量nahco3，反應(yīng)方程式為2nahco3na2co3h2oco2；往nahco3溶液中通入co2可除去其中少量na2co3，反應(yīng)方程式為na2co3h2oco2=2nahco3。思考感悟3提示：不能，因為二者均能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學方程式為：na2co3ca(oh)2=caco32naoh2nahco3ca(oh)2=caco3na2co32h2o三、1.金屬或它們的化合物2鹽酸原火焰顏色相同試樣火焰顏色鹽酸無色3黃紫藍色鈷玻璃思考感悟4提示：不是，它表現(xiàn)出的是元素單質(zhì)或化合物的物理性質(zhì)。一、na2o2與co2、h2o的反應(yīng)1原理2na2o22co2=2na2co3o22na2o22h2o=4naoho2na2o2與h2o的反應(yīng)實質(zhì)可分為兩個過程：na2o22h2o=2naohh2o22h2o2=2h2oo2反應(yīng)過程中有h2o2生成，h2o2有強氧化性，所以當將na2o2加入滴有酚酞的水中時，溶液先變紅后褪色。2物質(zhì)的量的關(guān)系無論是co2或h2o的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的na2o2時，co2或h2o與放出o2的物質(zhì)的量之比均為21，即氣體減小的體積等于生成o2的體積。3固體質(zhì)量關(guān)系相當于固體(na2o2)只吸收了co2中的“co”，h2o中的“h2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：na2o2co=na2co3、na2o2h2=2naoh(實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。4先后順序關(guān)系一定量的na2o2與一定量co2和h2o(g)的混合物的反應(yīng)，解決問題時可視作na2o2先與co2反應(yīng)，待co2反應(yīng)完成后，na2o2再與h2o發(fā)生反應(yīng)(實際情況復(fù)雜得多)。5電子轉(zhuǎn)移關(guān)系不論是與co2還是與h2o反應(yīng)，co2與h2o均既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的實質(zhì)都是na2o2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以每有1 mol o2生成時，轉(zhuǎn)移的電子均為2 mol。na2o2與h2o反應(yīng)產(chǎn)物是naoh和h2o2，然后h2o2分解放出氧氣，反應(yīng)方程式為2na2o24h2o=4naoh2h2oo2。所以naoh既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物。二、na2co3與nahco3的鑒別與除雜1鑒別依據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性2nahco3na2co3co2h2o，na2co3受熱不分解加熱有氣體產(chǎn)生的是nahco3，無變化的是na2co3與ca2、ba2的反應(yīng)coca2=caco3coba2=baco3hco與ca2、ba2不反應(yīng)有沉淀生成的是na2co3，無變化的是nahco3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度na2co32hcl=2naclh2oco2nahco3hcl=naclh2oco2生成氣體劇烈的是nahco3，相對不劇烈的是na2co3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象coh=hco hcoh=co2h2o逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是nahco3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會才產(chǎn)生氣體的是na2co32.除雜混合物除雜方法及試劑na2co3固體(nahco3)加熱nahco3溶液(na2co3)通入足量co2氣體na2co3溶液(nahco3)加入適量naoh溶液知識點1 na2o和na2o2的性質(zhì)【例題1】 下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同點的有關(guān)敘述，其中錯誤的是()。a過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產(chǎn)物相同b過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)c過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成d過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物解析：na2o2和na2o都能與h2o和co2反應(yīng)，共同的產(chǎn)物分別是naoh、na2co3，不同之處是na2o2與h2o和co2的產(chǎn)物中還有o2。a項，二者長期置于空氣中，都最終生成na2co3，a項正確；b項，na2o2與h2o或co2的反應(yīng)不是化合反應(yīng)；c項，na2o2和na2o與水反應(yīng)都有naoh生成，正確；d項，na2o2是強氧化劑，na2o沒有強氧化性，屬于堿性氧化物，正確。答案：b點撥：過氧化鈉性質(zhì)的特殊性：(1)在氧化鈉中含有na和o2，在過氧化鈉中含有na和o，所以二者中陽離子和陰離子的個數(shù)比都是21。(2)過氧化鈉和其他物質(zhì)反應(yīng)時不一定有氧氣產(chǎn)生，如具有強還原性的so2，能被na2o2氧化成na2so4：so2na2o2=na2so4。(3)過氧化鈉雖然能夠和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，但同時還有氧氣產(chǎn)生，所以它不屬于堿性氧化物。知識點2 na2co3與nahco3的性質(zhì)比較【例題2】 下列敘述中正確的是()。a向含有caco3沉淀的水中通入co2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3 飽和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質(zhì)的量之比為12c等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫、同壓下，生成的co2體積相同d向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結(jié)晶析出解析：向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，此時生成了ca(hco3)2，再向溶液中加入nahco3飽和溶液不會有caco3沉淀生成，a項錯誤；向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，此時生成nahco3和nacl，不會有co2氣體生成，b項錯誤；等質(zhì)量的nahco3和na2co3的物質(zhì)的量不同，分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的co2的體積也不同，c項錯誤；向na2co3飽和溶液中通入co2生成nahco3，由于溶質(zhì)的質(zhì)量增加，又消耗了溶劑水，而nahco3的溶解度小于na2co3的溶解度，所以有nahco3晶體析出。答案：d點撥：當碳酸鈉和水、co2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉時，不僅消耗了水，同時增加了溶質(zhì)的質(zhì)量。充分利用碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系：na2co3(溶解度大)nahco3(溶解度小)解題。知識點3 鈉及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系【例題3】 有4種鈉的化合物w、x、y、z，它們之間存在如下關(guān)系：wxh2oco2zco2xo2zh2oyo2xca(oh)2ycaco3試回答下列問題：(1)w、x、y、z的化學式分別是：w_、x_、y_、z_。(2)以上4個化學反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中氧化劑是_(寫化學式)，還原劑是_(寫化學式)。(3)若反應(yīng)在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個反應(yīng)的化學方程式：離子方程式：_?；瘜W方程式：_。解析：反應(yīng)可認定為nahco3的分解反應(yīng)：2nahco3na2co3h2oco2，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。將x(na2co3)代入兩反應(yīng)，逆推可知z為na2o2，y為naoh。2na2o22co2=2na2co3o2,2na2o22h2o=4naoho2，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且na2o2既是氧化劑又是還原劑。這樣，反應(yīng)為na2co3ca(oh)2=caco32naoh，其離子反應(yīng)為coca2=caco3。多數(shù)可溶性碳酸鹽和ca(oh)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示，其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。答案：(1)nahco3na2co3naohna2o2(2)na2o2na2o2(3) ca2co=caco3ca(oh)2k2co3=2kohcaco3點撥：本題屬于元素化合物知識的推斷填空題，解此類題的關(guān)鍵是找準突破口，如反應(yīng)wxh2oco2的化學方程式為2nahco3na2co3h2oco2，再如反應(yīng)和與co2、 h2o反應(yīng)生成o2的化合物是na2o2。1關(guān)于na2o和na2o2的敘述正確的是()。a都是白色的固體b都是堿性氧化物c都能和水反應(yīng)形成強堿溶液d都是強氧化劑2除去nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是()。a通入二氧化碳氣體 b加入氫氧化鋇溶液c加入澄清石灰水 d加入稀鹽酸31 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()。ana2co3bna2o2、na2co3cnaoh、na2co3dna2o2、naoh、na2co34有甲、乙、丙三種含鈉元素的白色固體，均能溶于水，水溶液呈無色。甲與乙的溶液反應(yīng)生成丙；加熱乙時產(chǎn)生無色氣體a，將a