人教版必修1 第2章第2節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時） 作業(yè) (1).doc

第2節(jié) 離子反應(yīng)第2課時一、選擇題1下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是 (c)aba(oh)2溶液和鹽酸的反應(yīng)bnacl溶液和agno3溶液反應(yīng)ch2和cuo在一定條件下反應(yīng)dfe和cuso4溶液反應(yīng)2在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是 (c)ana、k、co、clbcu2、k、so、nocna、k、cl、nodfe3、k、so、cl3向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液的體積變化可忽略)，能引起離子濃度增大的是 (c)ahco bcl coh dcu24下列離子方程式正確的是 (d)a向氫氧化鈉溶液中通入過量co2：co22oh=coh2ob向小蘇打溶液中加入過量澄清石灰水：ca22oh2hco=caco32h2oc向硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2hso2ba22oh=2baso42h2od向碳酸氫鈣溶液中加入過量澄清石灰水：ca2ohhco=caco3h2o解析：過量的co2會與co、h2o反應(yīng)生成hco，即co2oh=hco，a項錯誤；根據(jù)“少定多變法”，中和1個hco只有1個oh，即ca2ohhco=caco3h2o，b項錯誤；hso應(yīng)拆開寫，且離子方程式應(yīng)化為最簡，正確的離子方程式為hsoba2oh=baso4h2o，c項錯誤。5下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式不正確的是 (b)acu22oh=cu(oh)2cuso42koh=cu(oh)2k2so4bco2h=co2h2obaco32hcl=bacl2h2oco2cca2co=caco3cacl2na2co3=caco32nacldhoh=h2o2kohh2so4=k2so42h2o6下列各組離子一定能大量共存的是 (d)a含有大量ba2的溶液中：cl、k、so、cob含有大量h的溶液中：mg2、na、co、soc含有大量oh的溶液中：cu2、no、so、cod含有大量na的溶液中：h、k、so、no7已知某溶液中存在較多的h、so、no，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 (c)aag、k、cl bmg2、ba2、brcna、nh、cl dmg2、cl、co8下列反應(yīng)可用離子方程式“hoh=h2o”表示的是 (c)anahso4溶液與ba(oh)2溶液混合bh2so4溶液與ca(oh)2溶液混合chno3溶液與koh溶液混合dna2hpo4溶液與naoh溶液混合解析：nahso4溶液與ba(oh)2溶液混合，生成h2obaso4沉淀，a錯誤；h2so4溶液與ca(oh)2溶液混合有caso4沉淀生成，b錯誤；hno3溶液與koh溶液混合后離子方程式為hoh=h2o，c正確；na2hpo4溶液與naoh溶液混合，na2hpo4只拆成na、hpo，d錯誤。二、非選擇題9現(xiàn)有nahso4溶液中有h無hso，請回答下列問題：(1)寫出nahso4在水溶液中電離的方程式：_nahso4=nahso_。(2)nahso4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_鹽_，你的選擇理由是_nahso4在水溶液中電離出的離子，既有金屬陽離子又有酸根陰離子_。(3)若將nahso4與ba(oh)2在溶液中按物質(zhì)的量比21混合，反應(yīng)的離子方程式是_2hso2ohba2=baso42h2o_。若將nahso4與ba(oh)2在溶液中物質(zhì)的量比11混合，反應(yīng)的離子方程式是_hsoohba2=h2obaso4_。解析：在書寫nahso4與ba(oh)2反應(yīng)的離子方程式時，要注意兩點：一是h與oh反應(yīng)生成h2o，同時so與ba2反應(yīng)生成baso4沉淀，二是nahso4與ba(oh)2的物質(zhì)的量之比。10某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：na、mg2、cu2、oh、cl、co、no?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：(1)用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)色。(2)另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入bacl2溶液后，沒有沉淀生成。(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入agno3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定有_na、oh、cl_離子，肯定沒有_mg2、cu2、co_離子，不能肯定存在_no_離子。解析：由“無色溶液”可排除cu2；由(2)可知，沒有co；由(1)知溶液呈堿性而(2)又排除了co，則一定有oh，則沒有mg2；由(3)可知有cl；mg2、cu2等2種陰離子都被排除了，而溶液呈電中性，所以一定有na；不能肯定no是否存在。11(1)a、b、c三種無色可溶性鹽分別是由na、ag、ba2、cl、no、co中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗可知：a溶液、b溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中a產(chǎn)生白色沉淀，b產(chǎn)生氣泡。則a為_agno3_、b為_na2co3_。將b和c的溶液混合反應(yīng)的離子方程式為_ba2co=baco3_。(2)有一包固體粉末，由caco3、na2so4、kno3、bacl2、cuso4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有_cuso4_，它的組成可能是_caco3、na2so4、kno3_或_caco3、kno3、bacl2_。解析：(1)b溶液產(chǎn)生氣泡，則b中含有co，所以b是碳酸鈉；a溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以a中含有銀離子，則a是硝酸銀，所以c是氯化鋇。b和c反應(yīng)的離子方程式是ba2co=baco3。(2)固體溶于水得無色溶液和白色沉淀，所以一定不含硫酸銅；由