人教版必修1 第1章第1節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第2課時(shí)） 學(xué)案.doc

第2課時(shí)過(guò)濾、蒸發(fā)及so的檢驗(yàn)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)基本操作及適用范圍。2. 通過(guò)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，掌握粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)除去的原理和方法。3.學(xué)會(huì)so檢驗(yàn)的方法和試劑加入順序。【新知導(dǎo)學(xué)】一、過(guò)濾和蒸發(fā)1過(guò)濾(1)過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)?zhí)顚憟D中實(shí)驗(yàn)儀器的名稱。(2)在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：一貼：濾紙緊貼_；二低：濾紙邊緣略_邊緣；液體的液面略_的邊緣；三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)靠到_上；玻璃棒的底端應(yīng)輕靠到_一側(cè)；漏斗頸的末端應(yīng)靠到_的內(nèi)壁上。2蒸發(fā)(1)蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)?zhí)顚憟D中實(shí)驗(yàn)儀器的名稱。(2)在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：在加熱蒸發(fā)過(guò)程中，應(yīng)用_不斷攪拌，防止由于_造成液滴飛濺；加熱到蒸發(fā)皿中剩余_時(shí)(出現(xiàn)較多晶體時(shí))應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干；熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用_取下，不能直接放在_上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或引起蒸發(fā)皿破裂。如果一定要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，則要放在_上。【歸納總結(jié)】過(guò)濾和蒸發(fā)兩種分離方法的比較(1)過(guò)濾是分離_混合物常用的方法，主要用于除去液體中的_固體。(2)蒸發(fā)是指給液體加熱，使液體受熱汽化，從溶液中分離出_物質(zhì)的方法。蒸發(fā)可得到_，也可用于濃縮溶液?！净顚W(xué)活用】1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)下圖中的操作有兩處錯(cuò)誤()(2)過(guò)濾后濾液仍然渾濁，一定是由濾紙破損所導(dǎo)致()(3)為了加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒攪動(dòng)過(guò)濾器中的液體()(4)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，用余熱蒸干的目的是防止固體迸濺()(5)實(shí)驗(yàn)完畢后，用手直接取走蒸發(fā)皿()(6)過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)程中都會(huì)用到玻璃棒()2通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是 ()a硝酸鈉、氫氧化鈉 b氧化銅、二氧化錳c氯化鉀、二氧化錳 d硫酸銅、氫氧化鈣二、粗鹽的提純粗鹽中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的mgcl2、cacl2以及一些硫酸鹽等，除去這些雜質(zhì)的主要步驟如下：1不溶性雜質(zhì)的除去粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖所示：(1)上述各步實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次為_；_；_。(2)上述各步實(shí)驗(yàn)操作中均使用了玻璃棒，其作用分別是_；_；_。(3)用上述方法提純后的食鹽中還含有的雜質(zhì)是_。2可溶性雜質(zhì)的除去若要除去粗鹽中的下列雜質(zhì)，則應(yīng)加入什么試劑？把試劑的化學(xué)式及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表：雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式na2so4mgcl2cacl2【歸納總結(jié)】1.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理2粗鹽提純時(shí)加試劑的先后順序?yàn)槭闺s質(zhì)離子完全除去，要加入過(guò)量的試劑。后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^(guò)量的試劑除去，由此可知na2co3溶液要在bacl2溶液之后加入，通常加入試劑的幾種順序(1)bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液鹽酸；(2)naoh溶液bacl2溶液na2co3溶液鹽酸；(3)bacl2溶液na2co3溶液naoh溶液鹽酸?！净顚W(xué)活用】3依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：濾液純凈氯化鉀溶液(1) b的化學(xué)式是_，c的化學(xué)式是_。(2)加入過(guò)量a的目的是_。(3)加入過(guò)量b的目的是_。(4)加熱煮沸的目的是_。(5)操作的名稱是_。三、so的檢驗(yàn)1粗食鹽中so的檢驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)步驟：取少量粗食鹽于小燒杯中，加適量水溶解，過(guò)濾取濾液少許于試管中，滴加幾滴_，再加幾滴_。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：粗鹽中含有_。2問(wèn)題討論某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)吃囈褐惺欠窈衧o：試液白色沉淀白色沉淀不溶解。結(jié)論：試液中有so。(1)該方案是否嚴(yán)密？_。(2)請(qǐng)說(shuō)明理由：_?！練w納總結(jié)】檢驗(yàn)so的思維流程【活學(xué)活用】4某溶液中含有mgso4和na2so4兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來(lái)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)欲證明濾液中存在so、co，選用的方案是先取少量的濾液滴加過(guò)量的_，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入_溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明so、co均存在。(2)如何洗滌mgco3沉淀？(3)如何檢驗(yàn)mgco3沉淀是否洗滌干凈？【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1下列儀器用于過(guò)濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的是()漏斗試管蒸發(fā)皿天平燒杯研缽a bc d2過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)儀器的作用不正確的是()a玻璃棒用來(lái)攪拌溶液 b玻璃棒用來(lái)引流溶液c燒杯用來(lái)承接濾液 d漏斗用來(lái)制作過(guò)濾器3下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)示意圖，下列說(shuō)法正確的是()a組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈b給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，必須墊上石棉網(wǎng)c玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱而使固體迸濺 d蒸發(fā)的過(guò)程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒(méi)有水分4檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈衧o，下列操作最合理的是()a加入hno3酸化的ba(no3)2溶液b先加hno3酸化，再加ba(no3)2溶液c加入鹽酸酸化的bacl2d先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過(guò)濾，濾液中再加bacl2溶液5除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，把適當(dāng)?shù)脑噭?、操作方法的字母寫在相?yīng)的橫線上。a加適量鹽酸、過(guò)濾b加適量水、過(guò)濾、蒸發(fā)c加適量水、過(guò)濾d加熱(高溫或灼燒)e加適量鹽酸、蒸發(fā)f冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶(1)碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉_；(2)氯化鉀粉末中混有碳酸鉀_；(3)氧化鈣中混有少量的碳酸鈣_；(4)氯化鈉中混有少量的炭粉_；(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽_。答案精析新知導(dǎo)學(xué)一、1(1)玻璃棒燒杯漏斗(2)漏斗內(nèi)壁低于漏斗低于濾紙玻璃棒漏斗三層濾紙燒杯2(1)玻璃棒蒸發(fā)皿酒精燈(2)玻璃棒局部過(guò)熱少量液體坩堝鉗實(shí)驗(yàn)臺(tái)石棉網(wǎng)歸納總結(jié)(1)固體和液體不溶性(2)固體晶體活學(xué)活用1(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)圖中有兩處錯(cuò)誤：沒(méi)有使用玻璃棒引流；漏斗下端沒(méi)有緊貼燒杯內(nèi)壁。(2)過(guò)濾后濾液仍然渾濁，可能是由濾紙破損所導(dǎo)致，也可能是由溶液超出濾紙上沿所致。(3)過(guò)濾時(shí)攪動(dòng)過(guò)濾器中的液體，可能使濾紙破損，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)使用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿。2ca項(xiàng)，nano3和naoh都溶于水，無(wú)法用過(guò)濾法分離；b項(xiàng)，cuo和mno2都不溶于水；d項(xiàng)，cuso4、ca(oh)2溶于水后兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng)；c項(xiàng)，kcl和mno2可用過(guò)濾法分離，然后蒸發(fā)濾液即可得到kcl。二、1(1)溶解過(guò)濾蒸發(fā)(2)攪拌，加速溶解引流攪拌，防止液滴飛濺(3)可溶性的cacl2、mgcl2及一些硫酸鹽等2.雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式na2so4bacl2na2so4bacl2=baso42naclmgcl2naohmgcl22naoh=mg(oh)22naclcacl2na2co3cacl2na2co3=caco32nacl活學(xué)活用3(1)k2co3hcl(2)除盡鎂離子和硫酸根離子(3)除盡過(guò)量的鋇離子(4)使氯化氫揮發(fā)逸出(5)過(guò)濾三、1(1)鹽酸酸化bacl2溶液(2)加鹽酸無(wú)明顯變化，加bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀(3)na2so4bacl2=baso42nacl(4)so2(1)不嚴(yán)密(2)如果該溶液中含有ag而不含so，溶液中的ag與cl反應(yīng)生成的agcl也是不溶于酸的白色沉淀。歸納總結(jié)稀鹽酸bacl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀活學(xué)活用4(1)稀鹽酸bacl2(答案合理均可)(2)沿玻璃棒向過(guò)濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒(méi)沉淀，讓水自然流下，重復(fù)23次。(3)取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和bacl2溶液；若有沉淀生成則說(shuō)明沒(méi)有洗凈；反之，已洗滌干凈(答案合理均可)。解析(1)熟悉co、so檢驗(yàn)所用的試劑和先后順序。常用含有h的酸來(lái)檢驗(yàn)co，常用含有ba2的可溶性鋇鹽檢驗(yàn)so。因co可與ba2生成baco3沉淀，干擾so的檢驗(yàn)，故在檢驗(yàn)so之前應(yīng)先檢驗(yàn)co，并將其除去。(2)過(guò)濾完畢，過(guò)濾的固體表面總是殘留部分母液溶質(zhì)離子，用蒸餾水在原過(guò)濾器中沖洗即可。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈時(shí)，實(shí)際上是檢驗(yàn)最后一次洗滌液是否含有母液中的溶質(zhì)離子，此題可通過(guò)檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有