人教版必修2第2章第3節(jié)化學反應的速率和限度第1課時教案.doc

第三節(jié)化學反應的速率和限度第1課時教學目標：1、 通過實驗探究認識不同的化學反應其速率不同，了解化學反應速率的概念及其表達方式，知道反應的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。2、認識控制化學反應速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。3、學習實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，逐步學會比較、歸納等學習方法。重點難點：化學反應的概念和影響因素影響化學反應速率的因素教學過程：創(chuàng)設情境展示圖片資料，使學生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學反應進行有快、慢之分。例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說明人類需要控制反應進行的快慢提出問題怎樣比較和判斷反應的快慢？請?zhí)岢瞿阏J為可行的方法，并進行實驗。學生分組實驗取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。 通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。教師補充講解同學們通過肉眼觀察來比較兩種化學反應速率的大小，實驗還說明反應主要決定于反應物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個化學反應的快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應的快慢，該怎么辦？交流討論歸納小結(jié) 比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學反應速率的相對大小，但是要判斷一個化學反應速率的大小，應當看該反應反應物單位時間里減少的量或生成物單位時間增加的量。由于反應都在一定的容器或一定體積的溶液中進行，反應物或生成物量的變化可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論：一、 化學反應速率1、 化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。2、 化學反應速率可用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是mol/(l.min)或mol/(l.s)交流討論 我們已經(jīng)知道，決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)，而外界條件也是反應速率的影響因素。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學過的知識來討論哪些外界條件能影響反應速率，又是怎樣影響的？實驗探究 演示實驗p42 2-5， 2-6探究溫度，催化劑對反應速率的影響歸納小結(jié)二、影響化學反應速率的因素內(nèi)因：化學反應速率的大小主要決定于反應物的性質(zhì)。外因：溫度，溫度越高反應速率越快；催化劑，能大大改變化學反應速率；反應氣體的壓強、固體反應物的顆粒度等因素對反應速率都有影響。思考與交流1、 人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?、 實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？補充練習1、 下列過程中，需要增大化學反應速率的是（ ）a、鋼鐵的腐蝕 b、食物腐敗 c、塑料老化 d、工業(yè)合成氨2、 在m a + n b p c的反應中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得c每分鐘增加a mol/l，b每分鐘減少1.5a mol/l，a每分鐘減少0.5a mol/l，則m：n：p為a、2：3：2b、2：3：3c、1：3：2d、3：1：23、 在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/l，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ）a、0.02 mol/(lmin)b、1.8mol/(lmin) c、1.2 mol/(lmin) d、0.18 mol/(lmin)4.在10時某化學反應速率為0.1 mol/(ls)，若溫度每升高10反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(ls)，該反應需在什么溫度下進行？（ ）a、30b、40c、50d、605、no和co都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（ ）a 使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾蔮 降低壓強能提高反應速率c 升高溫度能提高反應速率d 改變壓強