蘇教版必修2 專題2第二單元 化學反應中的熱量 課件（41張）.ppt

專題2化學反應與能量轉化 第二單元化學反應中的熱量 課前預習 探新知 基礎過關 對點練 課后提升 速達標 課前預習 探新知 一 1 在化學反應過程中放出或吸收的熱量 hkj mol 1放熱放出熱量吸熱吸收熱量 1 放出熱量負值 反應物生成物 生成物反應物2 1 吸收或放出熱量 2 物質298k101kpa1molh2和1 2molo2完全反應生成1mol液態(tài)h2o時放出的熱量為285 8kj 3 25 101kpa 聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)glsaq 物質的量分子或原子數整數分數 j mol 1kj mol 1kj mol 1 化學計量數數值符號 答案與解析 基礎過關 對點練 1 a化學反應過程中一定有能量變化 可能釋放能量 也可能吸收能量 故a不正確 化學反應的特征是有新物質生成 故b正確 化學反應過程是原子重組的過程 也就是一個舊鍵斷裂 新鍵形成的過程 故c正確 化學反應過程中一定有能量變化 所以反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等 故d正確 故選a 2 a反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應 反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應 故a正確 放熱反應 吸熱反應與反應條件無關 故b c錯誤 化學反應中的能量變化表現為熱能 電能等 故d錯誤 答案與解析 3 c該反應 h 0為吸熱反應 所以能量2a g b l 故選c 4 ax y m n是一個吸熱反應 說明反應物的能量低于生成物的總能量 即x和y的總能量一定低于m和n的總能量 故a正確 x y m n是一個吸熱反應 說明反應物的能量低于生成物的總能量 不能說明x的能量一定低于m的能量 y的能量一定低于n的能量 故b錯誤 吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生 比如氯化銨和ba oh 2 8h2o的反應就是吸熱反應 但是不需條件就能發(fā)生 故c錯誤 反應是吸熱反應 反應中斷鍵時吸收的能量大于形成化學鍵時放出的能量 故d錯誤 故選a 5 ah2 2h屬于化學鍵的斷裂 需要吸熱 故a正確 cao溶于水反應生成氫氧化鈣 反應放熱 故b錯誤 酒精燃燒過程中放出熱量 故c錯誤 鋁粉溶于鹽酸屬于金屬與酸的反應 屬于放熱反應 故d錯誤 故選a 6 b氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應 化學反應的實質為舊化學鍵的斷裂 需吸收能量 新化學鍵的形成 需釋放能量 所以2q3 q1 q2 b項正確 7 b焓變 反應物斷裂化學鍵吸收的能量 生成物形成化學鍵放出的能量 n2 o2 2no h 946kj mol 498kj mol 2 632kj mol 180kj mol 反應是吸熱反應 故a錯誤 依據a計算可知反應是吸熱反應 依據能量守恒 1moln2 g 和1molo2 g 具有的總能量小于2molno g 具有的總能量 故b正確 c錯誤 通常情況下 n2 g 和o2 g 混合不能直接生成no 故d錯誤 故選b 8 1 攪拌使混合物充分接觸并發(fā)生反應 2 ba oh 2 8h2o 2nh4cl bacl2 2nh3 10h2o復分解 3 玻璃片上結冰而與小燒杯黏結在一起 有刺激性氣味反應發(fā)生時有水生成 4 結冰吸小于 解析 1 用玻璃棒攪拌可使混合物充分接觸并發(fā)生反應 2 該反應的化學方程式為ba oh 2 8h2o 2nh4cl bacl2 2nh3 10h2o 堿與鹽發(fā)生復分解反應 3 由于反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量 該反應為吸熱反應 所以實驗中可觀察到玻璃片上結冰而與小燒杯黏結在一起 同時聞到刺激性氣味 因為該反應生成水 使反應混合物成糊狀 9 d1g碳與適量水蒸氣反應生成co和h2 需吸收10 94kj熱量 則1mol碳與適量水蒸氣反應生成co和h2 需吸收131 3kj熱量 d項正確 a項沒有注明物質的狀態(tài) 吸熱反應 h應該大于0 故a項錯 b項熱量數值不正確 c項 h應該為 10 1 a g b g c g h q1kj mol 1 2 c g a g b g h q2kj mol 1等于 解析 由圖 1 知反應物為a g b g 生成物為c g 反應物的總能量高于生成物的總能量 所以該過程為放熱反應 因此該反應的熱化學方程式為a g b g c g h q1kj mol 1 由圖 2 知反應物為c g 生成物為a g b g 反應物的總能量低于生成物的總能量 所以該過程為吸熱反應 因此該反應的熱化學方程式為c g a g b g h q2kj mol 1 從上述兩反應的熱化學方程式可知 上述兩過程的反應物和生成物正好互換 因此反應過程中的反應熱數值應相等 即q1 q2 讀圖 識圖 從圖象中獲取解題信息是我 11 1 183kj mol 2 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 889 6kj mol解析 1 h 反應物的鍵能之和 生