魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì) 作業(yè) (1).doc

第2節(jié) 電解質(zhì)一、單選題1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（ ）a.液氯b.干冰c.酒精d.金屬鈉2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（ ）a.氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物b.硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物c.溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物d.co2、so2、p2o5、co都屬于酸性氧化物3.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）a.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2ob.向0.1l 5mol/l亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1l 7 moll1 naoh溶液：2nh4+5hso3+7oh=2nh3h2o+5so32+5h2oc.fei2溶液中通入過(guò)量cl2：2fe2+2i+2cl2=2fe3+i2+4cld.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2i+h2o2=i2+2oh4.下列說(shuō)法中，正確的一項(xiàng)是（） a.因?yàn)閏u可以導(dǎo)電，所以cu是電解質(zhì)b.因?yàn)閚ahso4可以電離出h+ ， 所以屬于酸c.武德合金熔點(diǎn)低（70），可以做保險(xiǎn)絲d.造成酸雨的主要大氣污染物是so2和co25.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ） a.二氧化碳b.銀c.氯化鈉d.燒堿溶液6.下列化合物中，屬于酸式鹽的是（ ） a.naclb.nahco3c.cu（oh）2d.h2so47.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（） a.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cu2+cu+fe 3+b.銅與稀硝酸反應(yīng)：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2oc.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2d.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：ba2+so42+h+ohbaso4+h2o8.下列離子方程式中，正確的是（） a.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2fe2+4h+no32fe3+2h2o+nob.向alcl3溶液中加入過(guò)量的naoh溶液：al3+3ohal（oh）3c.二氧化氮與水反應(yīng)：3no2+h2ono+2h+2no3d.碳酸氫鈉溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng)：ca2+oh+hco3caco3+h2o9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） a.用小蘇打（nahco3）治療胃酸過(guò)多：hco3+h+co2+h2ob.往fecl3溶液中加入cu粉：fe3+cufe2+cu2+c.碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：co32+ca2+caco3d.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：ba2+so42+h+ohbaso4+h2o10.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ） a.明礬作凈水劑b.黃河入?？谔幦菀仔纬缮持辌.可用半透膜除去淀粉溶液中的少量nacld.將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物二、填空題11.已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/l的下列6種溶液的ph：溶質(zhì)ch3coonanahco3na2co3naclonacnc6h5onaph8.18.811.610.311.111.3（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_（填編號(hào)）ach3cooh+nacnch3coona+hcnbco2+h2o+2naclona2co3+2hclocna2co3+c6h5ohnahco3+c6h5onadhcn+na2co3nacn+co2+h2o（2）已知常溫時(shí)ksp（agcl）=1.81010mol2l2 ， 向50ml 0.18moll1的agno3溶液中加入相同體積0.22moll1的鹽酸，則c（ag+）=_mol/l 12.完成下列離子反應(yīng)方程式（1）alcl3溶液與na2co3溶液混合：_；（2）向agcl固體上滴加na2s溶液，固體變黑色：_；（3）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式：_ 13.現(xiàn)有下列4組物質(zhì)： a，h2 i2 o2 al b，n2 fe cu znc，cao mgo so2 cuo d，hcl nh3 h2so4 hno3a組b組c組d組分類標(biāo)準(zhǔn)_金屬單質(zhì)金屬氧化物_不屬于該類的物質(zhì)al_nh314.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式anahso4_bnahco3_chclo_dh2s_ 三、綜合題15.下列物質(zhì)中：nano3固體 熔融kcl 液氨 石墨 氯化氫 鹽酸 蔗糖其中： （1）能導(dǎo)電的是：_（填序號(hào)，下同）； （2）屬于電解質(zhì)的是：_； （3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：_ 16.有以下物質(zhì)： a、碳酸氫鈉固體 b、硝酸溶液 c、純醋酸 d、碳酸鈣 e、酒精 f、二氧化碳 g、銅 （1）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，（填序號(hào)） （2）寫(xiě)出a在水中的電離方程式_ （3）已知濃度為0.5moll1的b溶液vml，取出10ml，則這10ml溶液中c（h+）=_mol/l （4）硝酸中n元素的化合價(jià)_ 17.按要求作答： （1）寫(xiě)出氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)的離子方程式_； （2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制co2反應(yīng)的離子方程式_； （3）除去na2so4溶液中的na2co3雜質(zhì)，選用的試劑是_，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_ 答案解析部分一、單選題1.【答案】b 【解析】【解答】解：a、液氯其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，液氯的成分是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤； b、干冰是二氧化碳，co2的水溶液能導(dǎo)電，是因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是co2本身，故co2屬于非電解質(zhì)，故b正確；c、酒精的水溶液中不導(dǎo)電，酒精不會(huì)電離，本身屬于非電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d、金屬鈉是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤故選b【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物2.【答案】c 【解析】【解答】解：a、氯化鋇、四氯化碳、硫酸都屬于化合物，但是碘酒屬于混合物，故a錯(cuò)誤；b、硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故b錯(cuò)誤；c、溶液、濁液、膠體、空氣都是不同物質(zhì)組成的，屬于混合物，故c正確；d、co2、so2、p2o5都屬于酸性氧化物，但是co不是，故d錯(cuò)誤故選c【分析】a、化合物是不同元素組成的純凈物；b、根據(jù)酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或nh4）和酸根離子的化合物，氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；c、混合物是不同物質(zhì)組成的；d、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物3.【答案】b 【解析】【解答】a氫氧化鐵溶于氫碘酸中，鐵離子與碘離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2fe（oh）3+2i+6h+=2fe2+i2+6h2o，故a錯(cuò)誤；b0.1l 5mol/l亞硫酸氫銨溶液中含有0.5mol亞硫酸氫銨，0.1l 7 moll1 naoh溶液中含有0.7mol氫氧化鈉，亞硫酸氫根離子結(jié)合氫氧根離子能力強(qiáng)于銨根離子，0.5mol亞硫酸氫根離子消耗0.5mol氫氧化鈉，剩余的0.2mol氫氧化鈉與銨根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2nh4+5hso3+7oh=2nh3h2o+5so32+5h2o，故b正確；cfei2溶液中通入過(guò)量cl2 ， 亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，正確的離子方程式為：2fe2+4i+3cl2=2fe3+2i2+6cl ， 故c錯(cuò)誤；d酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤，應(yīng)該為水，正確的離子方程式為：2h+2i+h2o2=i2+2h2o，故d錯(cuò)誤；故選b【分析】a鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；b先計(jì)算出額氫氧化鈉和亞硫酸氫銨的物質(zhì)的量，然后判斷過(guò)量情況，根據(jù)不足量書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；c氯氣過(guò)量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，亞鐵離子和碘離子的物質(zhì)的量之比不滿足碘化亞鐵的組成；d酸性溶液中，反應(yīng)物不會(huì)生成氫氧根離子4.【答案】c 【解析】【解答】解：a銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤； b因?yàn)閚ahso4可以電離出陽(yáng)離子為氫離子和鈉離子，所以不屬于酸，屬于鹽，故b錯(cuò)誤；c保險(xiǎn)絲需具備在用電過(guò)量的情況下能自動(dòng)熔斷的特點(diǎn)，則其熔點(diǎn)不能過(guò)高，所以用武德合金做電器保險(xiǎn)絲，主要是利用武德合金具有熔點(diǎn)低的性質(zhì)，故c正確；d造成酸雨的主要大氣污染物是so2和氮的氧化物，故d錯(cuò)誤；故選：c【分析】a電解質(zhì)為化合物；b電離產(chǎn)生陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物為酸；c依據(jù)合金熔點(diǎn)較低的性質(zhì)解答；d二氧化碳不能引起酸雨5.【答案】c 【解析】【解答】解：a二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤； b銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c氯化鈉為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故c正確；d燒堿溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選c【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物（如蔗糖、乙醇）都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)6.【答案】b 【解析】【解答】解：anacl屬于正鹽，故a錯(cuò)誤； b碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的化合物，屬于酸式鹽，故b正確；ccu（oh）2 是金屬陽(yáng)離子和氫氧根過(guò)程的化合物為堿，故c錯(cuò)誤；dh2so4 是水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸ud錯(cuò)誤，故選b【分析】由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，多元弱酸被堿部分中和生成的鹽為酸式鹽，7.【答案】c 【解析】【解答】a鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅離子，正確的離子方程式為：fe+cu2+cu+fe2+ ， 故a錯(cuò)誤；b銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故b錯(cuò)誤；c鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故c正確；d氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：ba2+so42+2h+2ohbaso4+2h2o，故d錯(cuò)誤；故選c，【分析】a鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅離子，不會(huì)生成鐵離子；b銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是no氣體；c鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；d氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，氫離子和氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤8.【答案】c 【解析】【解答】解：a氯化亞鐵溶液中加入硝酸的離子反應(yīng)為3fe2+4h+no33fe3+2h2o+no，故a錯(cuò)誤； b向alcl3溶液中加入過(guò)量的naoh溶液的離子反應(yīng)為al3+4ohalo2+2h2o，故b錯(cuò)誤；c二氧化氮與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為3no2+h2ono+2h+2no3 ， 故c正確；d碳酸氫鈉溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為ca2+2oh+2hco3caco3+2h2o+co32 ， 故d錯(cuò)誤；故選c【分析】a電子、電荷不守恒；b反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；c反應(yīng)生成硝酸和no；d反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水9.【答案】a 【解析】【解答】解：a、碳酸氫根離子不能拆，正確的離子方程式為hco3+h+co2+h2o，故a正確；b、得失電子不守恒，正確的離子方程式為：2fe3+cu2fe2+cu2+ ， 故b錯(cuò)誤；c、石灰乳是氫氧化鈣的濁液，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，離子方程式為co32+ca（oh）2caco3+2oh ， 故c錯(cuò)誤；d、鋇離子和氫氧根離子要符合組成之比，正確的離子方程式為ba2+so42+2h+2ohbaso4+2h2o，故d錯(cuò)誤；故選a【分析】a、碳酸氫根離子不能拆；b、得失電子不守恒；c、石灰乳是氫氧化鈣的濁液，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；d、鋇離子和氫氧根離子要符合組成之比10.【答案】d 【解析】【解答】解：a因明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠粒帶電，可以吸附水中帶相反電荷的雜質(zhì)，所以明礬可凈水，故a不選； b河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故b不選；c膠體微粒直徑1100nm，不能通過(guò)半透膜，溶液微粒直徑小于1nm，能通過(guò)半透膜，可以分類膠體和溶液，故c不選；d植物油、水的混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，故d選；故選d【分析】可根據(jù)膠體的性質(zhì)來(lái)分析解答，向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體粒子帶電可用于凈水，a明礬是硫酸鋁，水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用；b膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；c淀粉膠體不能通過(guò)半透膜；d將植物油倒入水中，油不溶于水，用力攪拌可形成油水混合物為乳濁液二、填空題11.【答案】bd；9.0108 【解析】【解答】（1）六種鹽都為強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽的ph越大，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的酸水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的酸越弱，ach3cooh酸性大于hcn，反應(yīng)ch3cooh+nacnch3coona+hcn能發(fā)生，故a正確；b酸性h2co3hclohco3 ， 應(yīng)生成nahco3 ， 反應(yīng)co2+h2o+2naclona2co3+2hclo不能發(fā)生，故b錯(cuò)誤；c酸性c6h5ohhco3 ， 反應(yīng)na2co3+c6h5ohnahco3+c6h5ona能發(fā)生，故c正確；d酸性h2co3c6h5ohhco3 ， 反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確反應(yīng)為co2+h2o+c6h5onanahco3+c6h5oh反，故d錯(cuò)誤，故答案為：bd；（2）向50ml 0.018moll1的agno3溶液中加入相同體積0.020moll1的鹽酸，鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后的c（cl）=0.002mol/l，則：c（ag+）=mol/l=9108mol/l，故答案為：9.0108 mol/l【分析】（1）六種鹽都為強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽的ph越大，說(shuō)明對(duì)應(yīng)的酸水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的酸越弱，根據(jù)強(qiáng)酸生成弱酸的特點(diǎn)判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；（2）先判斷過(guò)量，然后計(jì)算出混合液中氯離子的濃度，最后根據(jù)氯化銀溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算c（ag+）12.【答案】2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2；2agcl（s）+s2=ag2s（s）+2cl；o2+2h2o+4e=4oh 【解析】【解答】（1）alcl3溶液與na2co3溶液混合的離子反應(yīng)為2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2，故答案為：2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+3co2；（2）向agcl固體上滴加na2s溶液，固體變黑色，發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為2agcl（s）+s2=ag2s（s）+2cl ， 故答案為：2agcl（s）+s2=ag2s（s）+2cl；（3）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上氧氣得到電子，則正極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e=4oh ， 故答案為：o2+2h2o+4e=4oh 【分析】（1）相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；（2）發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，agcl轉(zhuǎn)化為ag2s；（3）發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得到電子13.【答案】非金屬單質(zhì)；2；so2；酸 【解析】【解答】解：ah2、i2、o2、al 中只有金屬鋁是金屬單質(zhì)，其余全是非金屬單質(zhì)，故答案為：非金屬單質(zhì)；bn2、fe、cu、zn中只有n2是非金屬單質(zhì)，其余全是金屬單質(zhì)；故答案為：n2；ccao、mgo、so2、cuo中只有so2是非金屬氧化物，其余全是金屬氧化物；故答案為：so2；dhcl、nh3、h2so4、hno3中只有nh3不是酸，其余全是酸，故答案為：酸【分析】ah2、i2、o2、al 中只有金屬鋁是金屬單質(zhì)，其余全是非金屬單質(zhì)；bn2、fe、cu、zn中只有n2是非金屬單質(zhì)，其余全是金屬單質(zhì)；ccao、mgo、so2、cuo中只有so2是非金屬氧化物，其余全是金屬氧化物；dhcl、nh3、h2so4、hno3中只有nh3不是酸，其余全是酸14.【答案】nahso4=na+h+so42；nahco3na+hco3；hcloh+clo；h2sh+hs、hsh+s2 【解析】【解答】anahso4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“”，電離出na+、h+、so42離子，其電離方程式為：nahso4=na+h+so42 ， 故答案為：nahso4=na+h+so42；bnahco3是h2co3的酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“”，hco3不能拆，電離方程式為：nahco3na+hco3 ， 故答案為nahco3na+hco3；c次氯酸酸為弱酸，部分電離，其電離方程式為：hcloh+clo ， 故答案為：hcloh+clo；d氫硫酸為二元弱酸，h2s的水溶液中存在平衡：h2shs+h+和hss2+h+ ， 故答案為：h2sh+hs、hsh+s2 【分析】anahso4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，完全電離出na+、h+、so42離子；bhco3是h2co3的酸式鹽的酸根部分，部分電離；c次氯酸酸為弱酸，部分電離；d氫硫酸為二元弱酸，分步電離三、綜合題15.【答案】（1）（2）（3） 【解析】【解答】解：nano3固體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；熔融kcl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；液氨不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；石墨是單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化氫不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；鹽酸是溶液，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)（1）能導(dǎo)電的是，故答案為：；（2）是電解質(zhì)的是，故答案為：；（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是，故答案為： 【分析】（1）含自由移動(dòng)離子和電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；（3）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此分析16.【答案】（1）bg；ef（2）nahco3=na+hco3（3）0.5（4）+5 【解析】【解答】解：（1）b、硝酸溶液具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，g、銅存在能自由移動(dòng)的帶