魯科版化學(xué)選修4 第1單元第3節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池第3課時(shí)教案.doc

教學(xué)內(nèi)容第三節(jié)課題化學(xué)電源教學(xué)目標(biāo)知 識(shí)與技能1 使學(xué)生了解日常生活中常用化學(xué)電源的種類和新型化學(xué)電源 2 了解常見化學(xué)電源的工作原理，學(xué)會(huì)電極反應(yīng)式的書寫 3 掌握有關(guān)原電池的計(jì)算 4 了解廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，樹立環(huán)保意識(shí) 過 程與方法用原電池原理理解化學(xué)電源的工作原理及方程式的書寫情感態(tài)度與價(jià)值觀是學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)學(xué)科是一門實(shí)用學(xué)科教材分析重點(diǎn)一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用 難點(diǎn)較復(fù)雜的電極反應(yīng)式的書寫 學(xué)情分析雖然學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池原理，但化學(xué)電源內(nèi)容較復(fù)雜，理解難度很大，需要經(jīng)過一段時(shí)間慢慢理解和提高。課 型 新課教具多媒體課 時(shí) 1 課時(shí) 教學(xué)流程教 學(xué) 內(nèi) 容展示目標(biāo)1 使學(xué)生了解日常生活中常用化學(xué)電源的種類和新型化學(xué)電源 2 了解常見化學(xué)電源的工作原理，學(xué)會(huì)電極反應(yīng)式的書寫 3 掌握有關(guān)原電池的計(jì)算 4 了解廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，樹立環(huán)保意識(shí)自主學(xué)習(xí)化學(xué)電池1、概念:是 的裝置、一次電池又稱 電池如：干電池2、分類: 、二次電池又稱 如：蓄電池、燃料電池、能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠3、優(yōu)點(diǎn): 、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便、易維護(hù)，可在各種環(huán)境下工作。、 4、電池優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn): 、 、 一、一次電池 1、 堿性鋅錳干電池：負(fù)極（ ）： ；正極（ ）： 電池的總反應(yīng)式為： 二、二次電池1、鉛蓄電池：、放電的電極反應(yīng)為：負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)式： 、充電的電極反應(yīng)：陽(yáng)極： 陰極： 三、燃料電池1、氫氧燃料電池（堿性）、電極反應(yīng)：負(fù)極： 正極： 、電池的總反應(yīng)為： 、優(yōu)點(diǎn)： 歸納總結(jié)：四、書寫由化學(xué)方程式書寫電極反應(yīng)式注意點(diǎn)：、找出 的物質(zhì)，再確定正負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)；、利用 分別寫出電極反應(yīng)式；、負(fù)極失電子所得 和正極得電子所得 ，與溶液的酸堿性有關(guān)、驗(yàn)證：兩電極反應(yīng)式 和原化學(xué)方程式相同，則書寫正確。合作探究 二次電池和燃料電池的酸堿性對(duì)電極方程式的影響，總方程式的書寫二次電池1鉛蓄電池 放電時(shí)：負(fù)極：pb + so42-2e-= pbso4 正極：pbo2 + 4h+ so42-+2e-= pbso4+2h2o 當(dāng)放電進(jìn)行到h2so4的濃度降低，溶液的密度達(dá)1.18g/cm3時(shí)應(yīng)停止使用， 蓄電池放電的總化學(xué)方程式：_. 充電式的電極方程式為陽(yáng)極： 陰極： 2銀鋅蓄電池 ：電解質(zhì)溶液為koh濃溶液負(fù)極：zn2oh-2e- zn(oh)2正極：ag2oh2o2e- 2ag2oh- 總反應(yīng)式：_. 充電式的電極方程式為陽(yáng)極： 陰極： 燃料電池1氫氧燃料電池： 電極材料是多孔鎳電極，它工作時(shí)電池反應(yīng)式為：2h2+o2=2h2o,電解質(zhì)可用koh或h2so4 （1）堿性介質(zhì) 負(fù)極： _來源:高$考試(題庫(kù)正極： _（2）酸性介質(zhì)： 負(fù)極：_正極：_ 2甲烷燃料電池： 該電池用金屬鉑片插入電解質(zhì)溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和o2 （1）堿性介質(zhì) 負(fù)極：_ 正極：_ （2）酸性介質(zhì)： 負(fù)極：_正極：_ 3甲醇燃料電池： （1）堿性介質(zhì) 負(fù)極：_正極：_ 精講精練例1氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：(1/2)h2+nio(oh) ni(oh)2根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（ ）a電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的ph不斷增大 b電池放電時(shí)，鎳元素被氧化c電池充電時(shí)，氫元素被還原 d電池放電時(shí)，h2是負(fù)極例2（2004年天津高考理綜題）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( )aa電極是負(fù)極 bb電極的電極反應(yīng)為：4oh-4e-= 2h2o+o2來源:高考%試題#庫(kù)c氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源d氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置例3（2004年江蘇高考化學(xué)題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： zn(s)+ 2mno2(s) + h2o(l) = zn(oh)2(s) + mn2o3(s)下列說法錯(cuò)誤的是（ ） a電池工作時(shí)，鋅失去電子 b電池正極的電極反應(yīng)式為：2mno2(s)+h2o(1)+2e- = mn2o3(s)+2oh-(aq) c電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極 d外電路中每通過o.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g達(dá)標(biāo)測(cè)試1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是()。a.利用電池外殼的金屬材料b.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染c.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品d.回收其中石墨電極2.鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為:zn(s)+2mno2+2nzn2+mn2o3(s)+2nh3+h2o,在此電池放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()。a.zn b.碳 c.mno2和n d.zn2+和nh33.紐扣電池可用于計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池,其電極分別為zn和ag2o,以koh溶液為電解質(zhì)溶液,電池的總反應(yīng)為zn+ag2o+h2o2ag+zn(oh)2。關(guān)于該電池的敘述不正確的是()。a.使用時(shí)電子由zn極經(jīng)外電路流向ag2o極,zn是負(fù)極b.使用時(shí)電子由ag2o極經(jīng)外電路流向zn極,ag2o是負(fù)極c.正極的電極反應(yīng)為ag2o+2e-+h2o2ag+2oh-d.zn極發(fā)生氧化反應(yīng),ag2o極發(fā)生還原反應(yīng)已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個(gè)電極用稀硫酸作電解質(zhì)溶液。在放電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為:pb+s-2e-pbso4 pbo2+4h+s+2e-pbso4+2h2o充電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)分別表示為:pbso4+2e-pb+s pbso4+2h2o-2e-pbo2+4h+s根據(jù)上述材料,完成46題。4.在放電時(shí),下列說法中正確的是()。a.充滿海綿狀灰鉛的鉛板為電源正極 b.充滿二氧化鉛的鉛板為電源負(fù)極c.鉛板在放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) d.鉛板在放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)5.在蓄電池放電時(shí),溶液的ph將()。a.不變 b.升高 c.降低 d.無法確定6.在蓄電池生產(chǎn)和使用時(shí),下列說法中正確的是()。a.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池,不會(huì)造成環(huán)境污染b.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時(shí),可能引起鉛中毒和環(huán)境污染c.使用鉛蓄電池時(shí),若鉛板上有1 mol鉛反應(yīng)就消耗1 mol h2so4d.在使用時(shí),電池內(nèi)溶液的密度會(huì)增大7.新型lifepo4可充電鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為:正極:fepo4+li+e-lifepo4,負(fù)極:li-e-li+。下列說法中正確的是()。a.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連b.充電時(shí)電池反應(yīng)為fepo4+li+e-lifepo4c.放電時(shí)電池內(nèi)部li+向正極移動(dòng)d.放電時(shí),在正極上li+得電子被還原8.有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(lialcl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8li+3socl26licl+li2so3+2s,下列敘述中正確的是()。a.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)有影響b.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極c.電池工作過程中,亞硫酰氯(socl2)被還原為li2so3d.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為419.znmno2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是zncl2nh4cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí),電子流向(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)若zncl2nh4cl混合溶液中含有雜質(zhì)cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕,其主要原因是。欲除去cu2+,最好選用下列試劑中的(填代號(hào))。a.naoh b.zn c.fe d.nh3h2o10.鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)式為:pb+pbo