魯科版必修1 第3章第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化 學(xué)案（2）.doc

庖丁巧解牛知識(shí)巧學(xué)升華 一、自然界中的硫 1自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 2認(rèn)識(shí)硫單質(zhì) （1）硫的物理性質(zhì) 硫是一種淡黃色或黃色的固體，很脆易研成粉末，不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化硫。 記憶要訣 硫磺熔、沸點(diǎn)低，微溶酒精不溶水，二硫化碳作溶劑，質(zhì)脆硫磺溶不微。 （2）硫的化學(xué)性質(zhì) 硫與金屬的反應(yīng) fe+ss (fe有+2、+3價(jià)) 2cu+s(cu有+1、+2價(jià)) hg+shgs(hg有+1、+2價(jià)) 要點(diǎn)提示 s的氧化性比cl2弱，通常不能使變價(jià)金屬顯高價(jià)。hg與s的反應(yīng)較特殊：不加熱，反應(yīng)就能進(jìn)行，且生成高價(jià)hg。水銀灑落地面，可撒些許硫磺與其反應(yīng)，以防汞蒸氣中毒?；鸩窈猩贤坑辛?，火柴頭含有硫。 硫與非金屬的反應(yīng) (3)硫的主要用途 硫主要用于制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑、火藥、煙花爆竹、醫(yī)藥、硫化橡膠，硫還是酸性速效肥料，等等。黑火藥爆炸： c是還原劑，s和kno3都是氧化劑。 二、不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 1不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化（1）實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)記錄轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論o2h2o4so2、氯水bacl2(aq)so2通入氯水中，氯水褪色；滴入bacl2(aq)生成白色沉淀so2能被強(qiáng)氧化劑氧化為h2so4so2、kmno4(aq) bacl2 (aq)so2so2通入kmno4(aq)中，kmno4(aq)褪色；滴入bacl2(aq)生成白色沉淀2h2o4o2cu、濃h2so4、水加熱cu與濃h2so4的混合物，生成具有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)后溶液中加水變藍(lán)色cu+2h2so4cuso4+so2+2h2oo2硫磺、氧氣(或空氣)硫在o2中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰(硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰)s+o2so22h2s+soo2h2o、h2s、so2將so2、h2s同時(shí)通入水中，生成淡黃色沉淀2h2o+3s2h2s+h2so33h2o+3sh2o4硫磺、濃hno3 bacl2(aq)加熱s與濃hno3的混合物，s溶解，放出紅棕色氣體；加bacl2(aq)生成白色沉淀s+6hno3(濃) h2so4+6no2+2h2o 要點(diǎn)提示 注意此處空半格cu與濃h2so4混合，加熱才能反應(yīng)。反應(yīng)中h2so4部分生成鹽和水，部分被還原為so2，表現(xiàn)出酸性和氧化性。 （2）轉(zhuǎn)化與性質(zhì) 轉(zhuǎn)化關(guān)系： so2的化學(xué)性質(zhì) so2的弱氧化性 so2+2h2s2h2o+3s so2的還原性 2硫酸的工業(yè)生產(chǎn) 方法1：cuso45h2ocuso4so3h2so4 feso47h2ofeso4so3h2so4 方法2：sso2+h2so4 方法3(接觸法)：s(或fes2) so2so3h2so4 三、酸雨及其防治 1酸雨的形成 排放到空氣中的二氧化硫在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。酸雨包括雨、雪、雹、霜，其phh2co3（酸性），所以so2能反應(yīng)置換出co2，但co2不反應(yīng)；so2中s為4價(jià)，未達(dá)到最高價(jià)態(tài)，故so2有還原性，但co2不具有還原性。由以上知識(shí)對(duì)題目逐項(xiàng)分析即得答案。a項(xiàng)檢驗(yàn)的是so2，b項(xiàng)不管是否混有co2都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，c項(xiàng)不管有沒有co2都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，均不能驗(yàn)證有無co2，只有d項(xiàng)，kmno4酸性溶液將so2完全吸收，若有白色沉淀一定有co2，若無沉淀則無co2。 答案：d 深化升華 注意此處空半格so2的部分性質(zhì)跟co2相似，都具有酸性氧化物的性質(zhì)，澄清石灰水中通入so2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入so2，溶液又變澄清。 例4實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和o2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀h2so4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷通入空氣來制取cuso4溶液的，銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)為：_，_。利用銅和濃h2so4在加熱條件下也能制備cuso4溶液，其化學(xué)方程式為_。以上方法前者好還是后者好？原因是什么？ 解析：在稀h2so4中，cu與o2反應(yīng)后的生成物cuo迅速溶解在熱的稀h2so4中生成cuso4；第二種方法，銅與濃硫酸在加熱條件下也產(chǎn)生cuso4，但同時(shí)產(chǎn)生so2，h2so4的利用率降低，生成了污染環(huán)境的有毒氣體。 答案：2cuo22cuocuoh2so4cuso4h2o cu2h2so4（濃）cuso4so22h2o第一種方法好。原因：這種方法節(jié)約原料（硫酸）。清潔，無污染，后者有so2氣體生成。節(jié)約能源，加熱