蘇教版必修2 專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量的轉(zhuǎn)化 專題核心素養(yǎng)整合 課件（24張）.ppt

專題核心素養(yǎng)整合 專題一重要知識(shí)梳理 1 中學(xué)階段常見的放熱 吸熱反應(yīng)或過程 1 放熱反應(yīng)或過程 放熱反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 中和反應(yīng) 物質(zhì)的緩慢氧化 原電池反應(yīng) 活潑金屬與水或酸的反應(yīng) 部分化合反應(yīng) 放熱過程 濃硫酸溶于水 生石灰溶于水 固體naoh溶于水 新化學(xué)鍵的形成 非金屬原子得電子成為陰離子等 2 吸熱反應(yīng)或過程 吸熱反應(yīng) ba oh 2 8h2o和nh4cl晶體反應(yīng) 弱電解質(zhì)的電離 大多數(shù)鹽的分解反應(yīng) 大多數(shù)氫化物的分解 c和co2的反應(yīng) c和h2o的反應(yīng)等等 吸熱過程 化學(xué)鍵的斷裂 大多數(shù)鹽溶于水 金屬原子失去電子成為金屬陽(yáng)離子等2 原電池的正 負(fù)極的判斷 1 由兩極材料來判斷 一般是金屬性活潑的是負(fù)極 不活潑的為正極 2 根據(jù)電子流 或電流 的方向判斷 電子流流出 或電流流入 的一極是負(fù)極 電子流流入 或電流流出 的一極是正極 3 根據(jù)溶液離子的流動(dòng)方向判斷 陽(yáng)離子移向的極是正極 陰離子移向的極是負(fù)極 4 根據(jù)原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)來判斷 原電池的負(fù)極總是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng) 原電池的正極總是得到電子發(fā)生還原反應(yīng) 5 有些還要根據(jù)具體的電解質(zhì)與電極的情況 如 mg al naoh溶液組成的原電池 由于mg與naoh溶液不反應(yīng) 而al可以反應(yīng) 所以不是活潑性強(qiáng)的mg做負(fù)極 而是活潑性不強(qiáng)的al做負(fù)極 6 根據(jù)兩極發(fā)生的不同現(xiàn)象來判斷 有溶解 質(zhì)量減少的一極是負(fù)極 增重的是正極等 3 化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法 1 根本性標(biāo)志 v正 v逆 0 正逆反應(yīng)的描述 同一物質(zhì)的消耗和生成速率相等 或反應(yīng)物和生成物的消耗或生成按化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例 即必須體現(xiàn)出雙方向的變化 速率相等 同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等 不同物質(zhì)速率比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 等價(jià)標(biāo)志 在其他條件一定的情況下 下列物理量不變可以說明反應(yīng)達(dá)平衡 混合氣體中各組分的體積百分含量不變 或體積比不變 某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變或某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變 體系中含有色物質(zhì)時(shí) 顏色不隨時(shí)間的變化而變化 同種物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成的物質(zhì)的量相等 若以化學(xué)鍵或濃度表示 則必須對(duì)應(yīng)反應(yīng)物和生成物且要按反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系成比例 3 特殊標(biāo)志 若反應(yīng)前后氣體的總分子數(shù)不相等 總壓強(qiáng)不變或總物質(zhì)的量不變或平均分子量不變 可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) 若反應(yīng)前后氣體的總分子數(shù)相等時(shí) 若反應(yīng)物或生成物中有一個(gè)是非氣體 平均相對(duì)分子量不變 可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) 當(dāng)給定的是密度不變時(shí) 要考慮容器體積和氣體總質(zhì)量變化 若二者都不變 則不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) 例1 某溫度下 在2l密閉容器中x y z三種物質(zhì) 均為氣態(tài) 間進(jìn)行反應(yīng) 其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖 依圖回答 1 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 2 反應(yīng)起始至t1min 設(shè)t1 5 y的平均反應(yīng)速率是 3 在t1min時(shí) 該反應(yīng)達(dá)到了 狀態(tài) 下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是 選填字母 a x y z的反應(yīng)速率相等b x y的反應(yīng)速率比為2 3c 混合氣體的密度不變d 生成1molz的同時(shí)生成2molxe x y z物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比f 混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變 3 由反應(yīng)方程式可知 達(dá)平衡時(shí)x y z的反應(yīng)速率不相等 反應(yīng)進(jìn)行中 無論是否達(dá)到平衡x y的速率之比始終為2 3 x y z均為氣體 反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變 體積也不變 密度不變 根據(jù)密度不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡 生成1molz是正反應(yīng)方向 生成2molx是逆反應(yīng)方向 v正 v逆 反應(yīng)達(dá)到平衡 x y z物質(zhì)的量之比與計(jì)量系數(shù)比不等 根據(jù)反應(yīng)方程式可知 該反應(yīng)前后壓強(qiáng)有變化 當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí) 反應(yīng)達(dá)到了平衡 專題二 三段式 在化學(xué)反應(yīng)速率及平衡計(jì)算中的應(yīng)用 解答有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算題時(shí) 一般需要寫出化學(xué)方程式 列出起始量 轉(zhuǎn)化量及平衡量 再根據(jù)題設(shè)其他條件和有關(guān)概念 定律求解 如 專題三化學(xué)反應(yīng)速率及平衡圖像問題的分析方法 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的圖像 能直觀描述反應(yīng)進(jìn)行的快慢 反應(yīng)進(jìn)行的程度等問題 圖像題是化學(xué)中常見的一種題目 做這類題既要讀文字內(nèi)容 又要讀圖 解答化學(xué)反應(yīng)速率圖像題三步曲 一看 二想 三判斷 一看 看圖像 看坐標(biāo)軸 弄清縱 橫坐標(biāo)表示的含義 看線 弄清線的走向 趨勢(shì) 看點(diǎn) 弄清曲線上點(diǎn)的含義 特別是一些特殊點(diǎn) 如曲線的折點(diǎn) 交點(diǎn) 最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等 看量的變化 弄清是物質(zhì)的量的變化 濃度的變化還是轉(zhuǎn)化率的變化 二想 想規(guī)律如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系 各物質(zhì)的速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系等 三判斷 通過對(duì)比分析 作出正確判斷 例3 一定溫度下 某容積為2l的密閉容器內(nèi) 某一反應(yīng)中m n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示 1 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中 填 t1 t2 或 t3 時(shí)刻處于平衡狀態(tài) 此時(shí)v正 v逆 填 或 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 平均反應(yīng)速率v n v m 3 已知m n均為氣體 若反應(yīng)容器的容積不變 則 壓強(qiáng)不再改變 填 能 或 不能 作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù) 4 已知m n均為氣體 則下列措施能增大反應(yīng)速率的是 選填字母 a 升高溫度b 降低壓強(qiáng)c 減小m的濃度d 將反應(yīng)容器體積縮小 3 由于反應(yīng)容器的容積不變 又知該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng) 則在平衡之前壓強(qiáng)會(huì)不斷變化 不變時(shí) 說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 4 升溫或增大物質(zhì)的濃度 都會(huì)加快反應(yīng)速率 將反應(yīng)容器體積縮小 相當(dāng)于增大n m氣體的濃度 專題四原電池正極和負(fù)極的判斷方法 1 根據(jù)電極材料判斷一般是活潑的金屬為負(fù)極 活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極 2 根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷電流由正極流向負(fù)極 電子由負(fù)極流向正極 3 根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向在原電池的電解質(zhì)溶液中 陽(yáng)離子移向的極為正極 陰離子移向的極為負(fù)極 4 根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) 正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng) 5 根據(jù)現(xiàn)象判斷溶解的一極為負(fù)極 增重或有氣泡放出的一極為正極 例4 根據(jù)反應(yīng) 2ag cu cu2 2ag 設(shè)計(jì)如圖所示原電池 下列說法錯(cuò)誤的是 a x可以是銀或石墨b y是硫酸銅溶液c