人教版必修2 第一章 第三節(jié)　化學鍵 學案.doc

第三節(jié)化學鍵課標要求1了解化學鍵的概念，了解離子鍵、共價鍵的概念及形成。2了解離子化合物和共價化合物的概念。3認識化學反應的實質。1化學鍵包括離子鍵和共價鍵，帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵；原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵，共價鍵又分為極性鍵和非極性鍵。2含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。3用電子式表示nacl和hcl的形成過程： 1離子鍵的形成(以氯化鈉的形成為例)(1)實驗探究：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生白煙，反應的化學方程式為2nacl22nacl。(2)利用原子結構的知識解釋：2離子鍵和離子化合物3電子式(1)概念：在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。(2)微粒的電子式微粒電子式(舉例)原子離子陽離子陰離子化合物(3)離子化合物形成過程的電子式 特別提醒(1)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如alcl3。(2)不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物，如nh4cl。1“離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電吸引力形成的”這種說法是否正確，為什么？提示：不正確；離子鍵的實質是離子之間的靜電作用，包括靜電吸引力和靜電排斥力，當引力和斥力相等時，形成穩(wěn)定的離子鍵。2含離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？提示：一定是離子化合物。3如何用實驗的方法證明某化合物是離子化合物？提示：將其加熱至熔融狀態(tài)，檢測其導電性，如果能導電，證明是離子化合物；如果不能導電，則不是離子化合物。1離子鍵的存在(1)第a族、第a族的金屬元素的單質與第a族、第a族的非金屬元素的單質發(fā)生反應時，一般通過離子鍵形成離子化合物。(2)金屬陽離子與某些原子團(如no、co、so、oh等)之間，通過離子鍵形成離子化合物。(3)銨根離子與酸根(或酸式酸根)離子之間形成離子鍵，構成離子化合物。(4)活潑金屬的氧化物、過氧化物(如na2o2)中存在離子鍵。2離子化合物電子式書寫的四大錯因(1)陰離子漏標“”，如將o2的電子式錯寫為(2)陽離子多標電子或“”，如將al3的電子式錯寫為(3)漏標或錯標離子的電荷，如s2的電子式錯寫為(4)將多個相同的離子歸在一起，如k2s的電子式錯寫為1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵()(2)離子化合物中一定含有金屬元素()(3)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物()(4)陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物()(5)nh4cl屬于離子化合物，其電子式為 ()2下列物質中，含有離子鍵的是()ahclbh2o2ck2o dh2so4解析：選cc項中k2o屬于離子化合物，含有離子鍵。 (對應學生用書p19)1共價鍵(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(2)成鍵三要素成鍵微粒：原子；成鍵本質：共用電子對；成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素。(3)分類2共價化合物(1)概念：以共用電子對形成分子的化合物。(2)四類常見物質非金屬氫化物如hcl、h2o等；非金屬氧化物如co2、so3等；含氧酸如h2so4、hno3等；大多數(shù)有機化合物如甲烷、酒精等。3電子式(1)非金屬單質：(2)共價化合物：(3)共價型分子形成過程的電子式。4化學鍵(1)概念：使離子相結合或原子相結合的作用力。(2)分類(3)化學反應的實質舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。特別提醒(1)含有共價鍵的分子不一定是共價化合物，如h2、o2是含有共價鍵的單質。(2)含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如naoh、na2o2是含有共價鍵的離子化合物。1在共價化合物中一定存在共價鍵，能否可以存在離子鍵？提示：不能；在共價化合物中一定不存在離子鍵，如hf、h2o分子中只有共價鍵。如果含有離子鍵，那么就屬于離子化合物。2在離子化合物中一定含有離子鍵，是否可以存在共價鍵？提示：可以存在共價鍵；如naoh、nh4cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵。3所有物質中都存在化學鍵嗎？提示：不一定，稀有氣體元素形成的分子是單原子分子，不含化學鍵，因此，不是所有物質中都存在化學鍵。1共價鍵的存在2離子化合物和共價化合物的判斷方法(1)根據構成物質粒子間的成鍵類型判斷一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間易形成離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成共價鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價鍵，如nh4no3、na2so4等。只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定沒有離子鍵。離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物中一般只含非金屬元素(有些共價化合物中也含金屬元素，如alcl3等)。(2)根據化合物的類型判斷大多數(shù)堿性氧化物、強堿和絕大多數(shù)鹽屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、絕大多數(shù)有機化合物屬于共價化合物。(3)根據化合物的性質判斷熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不能導電的化合物為共價化合物。熔、沸點較低的化合物(sio2、sic除外)一般為共價化合物。3共價化合物(單質)電子式書寫的五大錯因(1)漏寫不參與成鍵的電子。如n2的電子式誤寫成，應為，nh3的電子式誤寫成 ，應為(2)共用電子對數(shù)目寫錯。如co2的電子式誤寫成，應為 (3)原子結合的順序寫錯。如hclo的電子式誤寫成，應為。(4)錯誤使用括號。如hcl的電子式誤寫成，應為。(5)混淆電子式與化學式的書寫。如h2s的電子式誤寫成應為。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)化學鍵存在于分子之間()(2)非金屬元素間一定形成共價鍵()(3)共價鍵只存在于共價化合物中()(4)所有物質中均存在化學鍵()(5)共價化合物中一定存在共價鍵，可能存在離子鍵()2用短線將下列物質與所含化學鍵連接起來。只含離子鍵的化合物anaoh只含共價鍵的化合物 bna2o2不含化學鍵的物質 ckcl含有極性鍵的離子化合物 dnh3含有非極性鍵的離子化合物 e氬氣答案：cdeab方法技巧物質中化學鍵類型的判斷(1)只含共價鍵的物質只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如i2、n2、p4、金剛石、晶體硅等。只含極性鍵的物質：不同種非金屬元素構成的共價化合物，如hcl、nh3、sio2、cs2等。既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如h2o2、n2h4等。(2)只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如na2s、cscl、k2o等。(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質，如na2o2、nh4cl、naoh、na2so4等。(4)不含化學鍵的物質：稀有氣體分子，如氬氣、氦氣等。 1化學反應過程化學反應過程中一定有反應物中舊化學鍵的破壞和生成物中新化學鍵的形成。如h2f2=2hf中，hh鍵、ff鍵均被破壞，形成hf鍵。2離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物電離(陰、陽離子)3共價化合物的溶解與熔化過程(1)溶解過程 (2)熔化4單質的熔化或溶解過程單質的特點化學鍵變化舉例由分子構成的固體單質熔化或升華時不破壞化學鍵p4的熔化，i2的升華由原子構成的單質熔化時破壞共價鍵金剛石或晶體硅能與水反應的某些活潑非金屬單質溶于水后，分子內共價鍵被破壞cl2、f2等特別提醒有化學鍵破壞的變化不一定是化學變化，如nacl固體受熱熔化時破壞離子鍵，又如hcl溶于水時發(fā)生電離破壞共價鍵，但都沒有新化學鍵的形成，均屬于物理變化。1下列變化不需要破壞化學鍵的是()a加熱氯化銨b干冰升華c水通電分解 d氯化氫溶于水解析：選ba項，加熱nh4cl破壞了nh4cl內的離子鍵和共價鍵；c項，水通電分解破壞了水分子內的共價鍵；d項，hcl溶于水，破壞了hcl分子內的共價鍵；b項，干冰升華沒有化學鍵的破壞。2下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是()anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2od2na2o22co2=2na2co3o2解析：選da、b項反應中反應物和生成物中沒有非極性共價鍵，不符合題意；c項，有非極性共價鍵(clcl鍵)的斷裂，沒有非極性共價鍵的形成。三級訓練節(jié)節(jié)過關1下列敘述中，不正確的是()a只有非金屬原子間才能形成共價鍵b共價化合物中不可能含有離子鍵c單質中不可能含有離子鍵d非金屬單質中不一定含有共價鍵解析：選aa項，alcl3中含有鋁元素，但鋁與氯原子間形成的是共價鍵，錯誤；b項，含有的化學鍵全部是共價鍵的化合物是共價化合物，正確；c項，單質中只含有一種元素，一種元素不可能形成離子鍵，正確；d項，稀有氣體的分子是單原子分子，其中沒有共價鍵，正確。2下列說法中不正確的是()水分子的電子式為 離子半徑由小到大的順序是mg2nacls2氮分子的電子式為只含有離子鍵的化合物才是離子化合物abc d解析：選c水分子的電子式是 ，錯誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物可能還含有共價鍵，錯誤。3下列物質中，含共價鍵的離子化合物是()amgcl2 bn2chcl dna2co3解析：選dna2co3是離子化合物，其中na與co之間存在離子鍵，co離子中，碳原子與氧原子之間存在共價鍵。4下列物質中，含有非極性共價鍵的是()an2 bco2cnaoh dh2s解析：選aa項，n2分子的共價鍵是非極性鍵；b項，co2分子中c與o之間的共價鍵是極性鍵；c項，naoh中o與h之間的共價鍵是極性鍵，na與oh之間是離子鍵；d項，h2s分子中s與h之間的共價鍵是極性鍵。5(1)有下列物質：he、n2、cao、h2so4、na2s、koh、nahco3。其中只含共價鍵的是_；只含離子鍵的是_；既含有共價鍵又含有離子鍵的是_；屬于共價化合物的是_；屬于離子化合物的是_。(2)下列變化中，不需要破壞化學鍵的是_。a硫酸與氫氧化鈉反應b加熱氯酸鉀使其分解c冰熔化d