人教版必修2 第三章 第三節(jié)　第二課時　乙　酸 學案.doc

第二課時乙酸 課標要求1了解乙酸的主要用途。2掌握乙酸的組成與主要性質。3學會分析官能團與物質性質關系的方法。1乙酸俗名醋酸，其結構簡式為ch3cooh，官能團為羧基(cooh)。2乙酸具有弱酸性，能發(fā)生酯化反應，其與乙醇反應生成乙酸乙酯。3用飽和na2co3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。4必記兩反應：(1)2ch3coohna2co32ch3coonah2oco2。(2)ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o。1分子結構分子式結構式結構簡式官能團比例模型c2h4o2ch3cooh羧基：cooh2.物理性質俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性醋酸無色液體強烈刺激性氣味易溶于水易揮發(fā)當溫度低于16.6 時，乙酸凝結成像冰一樣的晶體，故又稱冰醋酸。3化學性質(1)斷鍵位置與性質(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。在水中部分電離，電離方程式為ch3coohch3cooh，其酸性比碳酸的酸性強。根據如下轉化關系，寫出相應的化學方程式2ch3cooh2na2ch3coonah2；ch3coohnahco3ch3coonaco2h2o；2ch3coohna2o2ch3coonah2o；ch3coohnaohch3coonah2o。(3)酯化反應概念酸和醇反應生成酯和水的反應反應特點反應可逆且比較緩慢化學方程式(以乙醇與乙酸反應為例)反應現象把反應混合物用導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，液面上有透明的油狀液體，且能聞到香味特別提醒ch3cooh是一種常見的有機弱酸，其酸性強于h2co3，可通過向nahco3溶液中滴加醋酸溶液，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的方法進行驗證。1乙酸具有什么結構特點？其官能團是什么？提示：乙酸可認為是甲烷分子中的一個氫原子被羧基取代后的產物，其官能團是羧基(cooh)。2ch3cooh分別與naoh、ch3ch2oh發(fā)生反應，ch3cooh分子中的斷鍵部位相同嗎？乙酸表現的性質是否相同？提示：不同，與naoh反應斷鍵部位是，表現酸性；與乙醇反應斷鍵部位是，表現其能發(fā)生酯化反應的性質。3酯化反應中哪些措施可以提高乙酸的轉化率？提示：增加乙醇的量，加熱使生成的乙酸乙酯及時蒸出，使用濃硫酸吸水都可以提高乙酸的轉化率。1乙酸、碳酸、水和乙醇中羥基氫原子的活潑性比較(1)理論分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子組成中，均含有羥基氫，它們有相似的性質，如易溶于水、能與活潑金屬反應產生氫氣等。但由于與羥基相連的原子或原子團的不同，它們也呈現不同的性質，其羥基氫原子的活潑性順序為乙酸碳酸水乙醇。(2)實驗驗證將4種物質分置于4支試管中，并編號hoh，ch3ch2oh，.實驗過程：操作現象結論(oh中氫原子活潑性順序)四種物質各取少量于試管中，各加入紫色石蕊溶液兩滴、變紅，其他不變紅、在、試管中，各加入少量碳酸鈉溶液中產生氣體在、中各加入少量金屬鈉產生氣體，反應迅速，產生氣體，反應緩慢.實驗結論：羥基氫的活潑性：乙醇水碳酸(水)(乙酸乙酯)，溶解性：溴苯和乙酸乙酯不溶于水，而乙酸與水混溶，可知三支試管的排列順序為。2酯類物質廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到乙酸和另一種分子式為c6h13oh的物質。下列分析不正確的是()ac6h13oh分子中含有羥基b實驗小組分離出的酯可表示為ch3cooc6h13cc6h13oh可與金屬鈉發(fā)生反應d這種酯易溶于水解析：選d低級酯(含碳原子數較少)難溶于水，d項不正確。三級訓練節(jié)節(jié)過關1下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是()a乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產生co2氣體b乙酸具有氧化性，能跟鈉反應放出h2c乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色d溫度低于16.6 ，乙酸就凝結成冰狀晶體解析：選ca項，乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應產生co2氣體，正確；b項，乙酸與鈉反應產生氫氣，乙酸作氧化劑，具有氧化性，正確；c項，使溴水褪色的是碳碳雙鍵或碳碳三鍵，而不是碳氧雙鍵，錯誤； d項，乙酸的熔點較低，低于16.6 ，乙酸就凝結成冰狀晶體。2下列物質不能發(fā)生酯化反應的是()ahoch2ch=chcoohbch3ch2coohc己烷dch3oh解析：選c酯化反應是指有機酸和醇反應生成酯和水的反應，故a、b、d都能發(fā)生酯化反應。3酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是()a聞氣味b分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解c分別滴加naoh溶液d分別滴加石蕊溶液解析：選ca項，酒精和乙醇氣味不同，可用聞氣味的方法鑒別；b項，水垢的成分是caco3和mg(oh)2，可溶于醋酸但不與酒精反應，可鑒別；c項，酒精和naoh溶液不反應，醋酸和naoh溶液反應，但無明顯現象，不能鑒別；d項，醋酸使紫色石蕊溶液變紅，但酒精不能，可鑒別。4近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸( )是這種飲料的主要酸性物質。下列有關蘋果酸性質的說法中，不正確的是()a可以與na反應產生h2b可以與乙醇發(fā)生酯化反應c1 mol蘋果酸與足量nahco3溶液反應生成co2氣體的體積為67.2升d蘋果酸與 互為同分異構體解析：選c觀察蘋果酸的分子結構可知，蘋果酸分子中含有羥基和羧基，羧基能與nahco3溶液發(fā)生反應生成co2，而羥基不能與nahco3溶液發(fā)生反應，1 mol蘋果酸與足量nahco3溶液反應生成2 mol co2，其在標準狀況下的體積為44.8升，c項不正確 。5“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯反應的化學方程式：_。(2)濃硫酸的作用是：_；_。(3)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_。(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_。(5)某同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和nahco3溶液中，觀察到有少量氣泡產生，可得出的結論是_，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是_。解析：(1)實驗室制取乙酸乙酯反應的化學方程式為(2)濃硫酸的作用是催化作用和吸水作用。(3)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇和乙酸與水互溶，則裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸。(4)乙酸乙酯不溶于水，因此需要利用飽和碳酸鈉溶液除去乙醇和乙酸，若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液。(5)某同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和nahco3溶液中，觀察到有少量氣泡產生