魯科版選修4 第3章 第1節(jié) 第1課時(shí)　水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 學(xué)案.doc

第1節(jié)水溶液第1課時(shí)水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(重點(diǎn))2.知道強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。(重點(diǎn))3.能夠書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知1水的電離(1)水的電離方程式純水中存在少量的h和oh，是由于水發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生的：h2ohoh。(2)水的電離平衡常數(shù)水的電離是一個(gè)可逆過程，一定條件下達(dá)到電離平衡，其平衡常數(shù)可以表示為k。2水的離子積常數(shù)(1)表達(dá)式：kwhoh。(2)影響因素溫度25 時(shí)：kw1.01014mol2l2。水的電離是吸熱的可逆過程，故溫度升高，kw增大。水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，與h、oh的變化無關(guān)。微點(diǎn)撥：kw適用于所有的電解質(zhì)溶液，不僅僅適用于純水。3電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)(1)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在稀的水溶液中部分電離的電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)與物質(zhì)類別及在水溶液中的存在形態(tài)(3)電離方程式書寫電離方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“”。如nacl的電離方程式為nacl=nacl。醋酸和一水合氨的電離方程式分別為ch3coohch3cooh，nh3h2onhoh。微點(diǎn)撥：書寫電離方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。4溶劑化作用(1)溶劑化作用是指溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用。(2)電解質(zhì)溶于水后的存在形態(tài)：由于溶劑化作用，電解質(zhì)溶于水后以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在?；A(chǔ)自測1判斷對錯(cuò)(對的在括號內(nèi)打“”，錯(cuò)的在括號內(nèi)打“”。)(1)25 時(shí)，0.1 moll1的naoh溶液中kw11013mol2l2。()(2)某溫度下，純水中的h2107moll1，則oh。()(3)25 時(shí)，0.01 mol/l的鹽酸中，oh1.01012moll1。()(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物。()(5)強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子。()(6)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱。()提示(1)25 時(shí)，kw1.01014mol2l2。(2)純水中hoh2107moll1。(3)(4)電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與溶解性無關(guān)。(5)(6)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。教師備選強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是()a導(dǎo)電能力b化學(xué)鍵的類型c溶解度d電離程度d根據(jù)在水溶液中的電離程度，把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2下列措施能使kw增大的是()a溫度不變向水中加入naoh溶液b溫度不變向水中加入稀h2so4c溫度不變向水中加入nacl固體d加熱使溶液溫度升高dkw只受溫度影響，溫度升高kw增大。3下列電離方程式正確的是_。ach3coonach3coonabba(oh)2=ba22ohcfe2(so4)3=fe3sodhclohcloeh2co32hcof2h2oh3ooh答案df合 作 探 究攻 重 難影響水電離平衡的因素思考交流影響因素電離平衡移動(dòng)h2ohoh影響結(jié)果方向原因kwh變化oh變化h與oh的關(guān)系溫度升溫_水的電離過程吸熱_降溫_外加酸堿加酸_增大h_加堿_增大oh_外加活潑金屬_金屬消耗水電離出的h_提示右移增大增大增大hoh左移減小減小減小hoh左移不變增大減小hoh左移不變減小增大hoh右移不變減小增大hoh對點(diǎn)訓(xùn)練題組1水的電離及其影響因素125 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h2ohoh，下列敘述正確的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，oh濃度減小b向水中加入少量氫氧化鈉固體，oh濃度增大，kw不變c向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動(dòng)，h濃度減小d將水加熱，kw增大，h濃度不變b向水中加入稀氨水，溶液的堿性增強(qiáng)，oh濃度增大，水的電離受到抑制，平衡逆向移動(dòng)；向水中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增強(qiáng)，h濃度增大，水的電離受到抑制，平衡逆向移動(dòng)；將水加熱，kw增大，h濃度增大。教師備選在溫度不變時(shí)，向純水中加入少量鹽酸，下列說法正確的是()ah減小boh增大c溶液中h與oh的乘積增大dh/oh比值增大 d向純水中加入少量鹽酸，h增大，oh減小，hoh乘積不變。20.1 moll1的氫氧化鈉溶液和0.1 moll1的鹽酸中，水的電離程度()a前者大b前者小c一樣大d無法比較cnaoh溶液中的oh和鹽酸中的h相同，它們對水電離的抑制程度相同。題組2水的離子積常數(shù)3關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()a蒸餾水中，hoh11014mol2l2b純水中，25 時(shí)，hoh11014mol2l2c25 時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中hoh11014mol2l2dkw值隨溫度升高而增大akw只與溫度有關(guān)，升高溫度，kw增大，25 時(shí)，純水和任何物質(zhì)的水溶液中kwhoh11014mol2l2。4將h0.01 moll1的強(qiáng)酸溶液加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大10倍，則溶液中()ah和oh都減小bh增大ch和oh都增大doh增大d稀釋強(qiáng)酸溶液時(shí)，h減小，由于水的離子積常數(shù)不變，故oh增大。題組3水電離出的h和oh的計(jì)算525 時(shí)，把1 ml 0.1 moll1的稀硫酸加水稀釋制成2 l 溶液，在此溶液中，由水電離產(chǎn)生的h的濃度接近于() 【導(dǎo)學(xué)號：41722131】a1104 moll1b1108 moll1c11011 moll1d11010 moll1d溶液中h必然減小，而由于kw為一常數(shù)，oh必然增大，而oh只能來自水的電離，故只需求出oh，便知道由水電離出的h。h1104 moll1，則oh水oh總 moll111010 moll1，則h水oh水11010 moll1。6相同溫度的下列溶液：0.1 moll1的硫酸0.01 moll1的naoh溶液，其中由水電離產(chǎn)生的h之比為() 【導(dǎo)學(xué)號：41722132】a11b110c120d201c0.1 moll1h2so4溶液中h0.2 moll1,0.01 moll1 naoh溶液中oh0.01 moll1；h2so4溶液中的oh由h2o電離，naoh溶液中的h由h2o電離，二者溶液中kw為一常數(shù)，則有0.2 moll1ohh2o0.01 moll1hh2o，推知。(1)稀酸溶液中，oh來源于水的電離，因此水電離的h水oh。(2)稀堿溶液中，h來源于水的電離，因此水電離的oh水h。電解質(zhì)的電離小明等同學(xué)為了探究酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：.在5只250 ml燒杯中分別加入濃度為0.1 moll1的鹽酸、ch3cooh溶液、naoh溶液、nacl溶液、氨水各150 ml。.在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按下圖連接好。.接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。思考交流1現(xiàn)象五個(gè)燈泡都亮起來，由此可得出什么結(jié)論？提示結(jié)論：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒畷r(shí)會(huì)發(fā)生電離。2現(xiàn)象鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，醋酸、氨水對應(yīng)的燈泡較暗，由此可得出什么結(jié)論？提示結(jié)論：醋酸、一水合氨的電離程度較小，都是弱電解質(zhì)。hcl、nacl、naoh的電離程度較大。3五種溶液的溶質(zhì)在水中的存在形式是怎樣的？提示鹽酸、nacl、naoh溶液中鹽酸、nacl、naoh全部電離，以離子形式存在于溶液中；氨水、ch3cooh溶液中的nh3h2o、ch3cooh主要以分子的形式存在于溶液中，只有極少量電離為離子。4強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱嗎？溶液的導(dǎo)電能力取決于什么？提示不一定。溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù)，溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶電荷越多，則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。而電解質(zhì)的強(qiáng)弱是指電解質(zhì)在水溶液中的電離情況，二者無必然關(guān)系，即強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。對點(diǎn)訓(xùn)練題組1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：41722133】aca(oh)2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)b在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物cco2分子中含有極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以co2是電解質(zhì)dnh3h2o在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)d區(qū)別強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是看其溶于水后能否完全電離，和其溶解度大小無必然聯(lián)系。ca(oh)2雖微溶于水，但溶于水的部分能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；某些共價(jià)化合物在水中也能電離出離子，如h2so4等，b項(xiàng)錯(cuò)誤；co2溶于水能導(dǎo)電是由于和水發(fā)生反應(yīng)生成了h2co3，所以co2是非電解質(zhì)，c項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列電解質(zhì)只能在溶于水的條件下導(dǎo)電的是()anh3h2obnahso4ccuodnaoha電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔融狀態(tài)下，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的只有離子化合物，共價(jià)化合物只能在溶于水的條件下導(dǎo)電。nh3h2o是nh3的水合物，它只能在溶于水的條件下導(dǎo)電。3下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是()anh3h2onhohbba(oh)2=ba22ohch2so4=2hsodnahco3=nahcodnh3h2o屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為nh3h2onhoh。由于h2co3為二元弱酸，hco在離子方程式中不能寫成hco的形式，nahco3的電離方程式中hco不能再拆分，d項(xiàng)電離方程式應(yīng)為nahco3=nahco。(1)多元弱酸分步電離，主要進(jìn)行第一步電離，第二步電離較第一步更微弱，如h2co3hhco(主)，hcohco(次)。(2)多元弱堿分步電離，但書寫電離方程式時(shí)一步寫出，如fe(oh)3fe33oh。(3)酸式鹽的電離強(qiáng)酸酸式鹽在熔融狀態(tài)下的電離與在水溶液中的電離不相同。如nahso4=nahso(水溶液中)，nahso4=nahso(熔融狀態(tài))。弱酸酸式鹽在溶液中完全電離，但電離生成的酸式酸根發(fā)生部分電離。如nahco3=nahco(完全電離)，hcohco(部分電離)。題組2電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力4在四份相同濃度的稀硫酸中分別緩慢滴加下列溶液，其導(dǎo)電能力先減弱至最弱，然后又逐漸增強(qiáng)的是 ()anaoh溶液bba(oh)2溶液cbacl2溶液d氨水b電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及陰、陽離子所帶的電荷數(shù)目有關(guān)。在稀硫酸中分別緩慢加入naoh溶液、bacl2溶液、氨水，溶液中分別有強(qiáng)電解質(zhì)na2so4、hcl、(nh4)2so4生成，溶液中仍然存在著大量離子，其導(dǎo)電能力無明顯變化。由于h2so4與ba(oh)2反應(yīng)生成baso4沉淀和水，故在滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力先減弱到最弱，繼續(xù)加入ba(oh)2溶液后，溶液中存在ba2和oh，溶液的導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)。5把0.05 mol naoh固體分別加入100 ml下列液體中，其中導(dǎo)電能力變化不大的是() 【導(dǎo)學(xué)號：41722134】a水b0.5 moll1鹽酸c0.5 moll1ch3cooh溶液d0.5 moll1乙醇溶液ba項(xiàng)，在水中加入naoh，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；b項(xiàng)，反應(yīng)生成的nacl溶液的濃度和鹽酸的濃度相同，溶液的導(dǎo)電能力變化不大；c項(xiàng)，反應(yīng)后溶質(zhì)由弱電解質(zhì)ch3cooh變成強(qiáng)電解質(zhì)ch3coona，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)；d項(xiàng)，在非電解質(zhì)的溶液中加入電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。電解質(zhì)溶液中的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)目越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)；反之越弱。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基1如果25 時(shí)，kw1.01014 mol2l2,100 時(shí)，kw5.51013 mol2l2，這說明 ()a25 時(shí)水的電離平衡常數(shù)較大b前者h(yuǎn)較后者大c水的電離是一個(gè)吸熱過程dkw與溫度無直接關(guān)系c由題知，考查溫度對水的離子積的影響，溫度升高，水的kw增大，即h、oh都增大，說明水的電離程度增大。2常溫下，某溶液中由水電離出的h1.01013 moll1，該溶液可能是 ()a二氧化硫水溶液b氯化鈉水溶液c硝酸鈉水溶液d硫酸鈉水溶液ah水1.01013 moll11.0107 moll1，說明水的電離受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。a項(xiàng)，so2h2oh2so3，h2so3hsoh，hsosoh，溶液呈酸性。3水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()a圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為abcb純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)c水的離子積常數(shù)kw數(shù)值大小關(guān)系為bcdd在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，0.5 moll1的h2so4溶液與1 moll1的koh溶液等體積混合，混合后h1107moll1c水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù)kw數(shù)值大小關(guān)系為bcad，溫度關(guān)系為bcad，c項(xiàng)正確，a項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)和c點(diǎn)的oh相等，若純水僅升高溫度，oh與h都增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)的kw11012mol2l2，0.5