蘇教版必修二 2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率 作業(yè).doc

課下能力提升(八)化學(xué)反應(yīng)速率1決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()a反應(yīng)物的濃度b反應(yīng)溫度c使用催化劑 d反應(yīng)物的性質(zhì)2下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是()a在炭粉中加入kclo3，點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈b鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量濃硫酸而使反應(yīng)放出h2的速率加快c雙氧水中加入少量mno2，可迅速放出氣體d固態(tài)fecl3和固體naoh混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀3下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時，放出h2的速率最大的是()4對于反應(yīng)caco32hcl=cacl2h2oco2的說法中正確的是()a用hcl和cacl2表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同b不能用caco3的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，但可用水來表示c用h2o和co2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同d用cacl2濃度的減少表示其化學(xué)反應(yīng)速率5no和co都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成n2和co2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是()a升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率b使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率c降低壓強(qiáng)能降低化學(xué)反應(yīng)速率d增大壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響6反應(yīng)4nh35o2=4no6h2o，在5 l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后no的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為()av(o2)0.01 mol(ls)1bv(no)0.08 mol(ls)1cv(h2o)0.003 mol(ls)1dv(nh3)0.003 mol(ls)17少量鐵粉與100 ml 0.01 moll1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)太慢。為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率且不改變h2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()加h2o；滴入幾滴濃hno3；滴入幾滴濃鹽酸；加ch3coona固體；加nacl固體；升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))；改用10 ml0.1 moll1鹽酸a bc d8如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀h2so4充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的正確關(guān)系是()9(1)對于反應(yīng)n23h22nh3，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成nh3的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況填入空格里(填“增大”、“減小”或“不變”)：編號改變的條件生成nh3的速率升高溫度增大n2的濃度使用催化劑壓縮體積(2)對于反應(yīng)abc，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是_。a增加a的物質(zhì)的量b升高體系的溫度c減少c的物質(zhì)的量d增加體系的壓強(qiáng)(3)用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取co2的實(shí)驗(yàn)中，為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有_(至少答2條措施)。10某溫度時，在一個2 l的密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)從開始至2 min，z的平均反應(yīng)速率為_。課下能力提升(八) 1解析：選d反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度、催化劑等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。2解析：選ca中，速率加快的原因是kclo3分解產(chǎn)生的o2助燃；b中，增大硫酸濃度；c中，mno2是雙氧水分解的催化劑；d中，水的加入，使固體溶解，增大了物質(zhì)的接觸面積。3解析：選d比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時，先看決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素反應(yīng)物本身的性質(zhì)，然后再看影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，如溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)等。金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生h2，a項(xiàng)不產(chǎn)生h2。fe不如mg活潑，c項(xiàng)產(chǎn)生h2的化學(xué)反應(yīng)速率最小；其他兩項(xiàng)中只比較c(h)即可，顯然3 moll1鹽酸中c(h)小于3 moll1硫酸中 c(h)，因此d項(xiàng)放出h2的速率最大。4解析：選ah2o是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，b、c錯誤；cacl2是產(chǎn)物，在化學(xué)反應(yīng)中其濃度增大，故可通過其濃度的增加來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，d錯誤。5解析：選d升高溫度，加入催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。降低壓強(qiáng)，對有氣體參加的反應(yīng)能減小其化學(xué)反應(yīng)速率，而增大壓強(qiáng)，可增大有氣體參加的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。6解析：選c先求出no的化學(xué)反應(yīng)速率，然后運(yùn)用“化學(xué)反應(yīng)速率比化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的計量數(shù)比”求出其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)題意計算得v(no)0.002 mol(ls)1，因v(o2)v(no)54，故v(o2)0.002 5 mol(ls)1，同理v(h2o)0.003 mol(ls)1，v(nh3)0.002 mol(ls)1。7解析：選c要加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時不改變生成h2的量，可以采取升高溫度，增大h濃度，增大接觸面積，使用催化劑等措施。加入濃hno3雖然能增大h濃度，但fe與hno3反應(yīng)不能生成h2，會使生成h2的量減少；cl不參與該反應(yīng)，故增大cl濃度對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。8解析：選a化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由物質(zhì)的本性決定，并受外界因素的影響。圖像中拐點(diǎn)表示金屬已經(jīng)完全反應(yīng)。由于zn比fe活潑，所以反應(yīng)速率較快，因此其反應(yīng)完全所需時間少(橫坐標(biāo)要小)；相同質(zhì)量的鋅和鐵，鋅的物質(zhì)的量小，生成的h2的質(zhì)量少，所以鋅對應(yīng)的縱坐標(biāo)要小。9解析：(1)升高溫度、增大反應(yīng)物(n2)的濃度、使用催化劑、壓縮體積均能增大生成nh3的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)若a、c是固體，則增加或減少它們的物質(zhì)的量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響；若a、b、c都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(3)根據(jù)外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，升高溫度、增大鹽酸的濃度，或?qū)K狀碳酸鈣改為粉末狀均會加快化學(xué)反應(yīng)速率。答案：(1)增大增大增大增大(2)b(3)升高溫度；將塊狀碳酸鈣改為粉末狀；增大鹽酸的濃度10解析：由圖中可知2 min內(nèi)x、y分別減少了0.3