蘇教版選修4 專題1微型專題1　化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 學(xué)案.doc

微型專題1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.會(huì)書寫熱化學(xué)方程式并能判斷其正誤。2.正確理解蓋斯定律并學(xué)會(huì)其應(yīng)用。3.掌握反應(yīng)熱的四種計(jì)算方法。4.會(huì)比較反應(yīng)熱(h)的大小。一、反應(yīng)熱焓變1吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷例1已知在25 、101 kpa條件下，4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h2 834.9 kjmol1，4al(s)2o3(g)=2al2o3(s)h3 119.1 kjmol1。下列說(shuō)法正確的是()a等質(zhì)量的o2比o3的能量低，由o2變?yōu)閛3是吸熱反應(yīng)b等質(zhì)量的o2比o3的能量高，由o2變?yōu)閛3是放熱反應(yīng)co3比o2穩(wěn)定，由o2變?yōu)閛3是吸熱反應(yīng)do2比o3穩(wěn)定，由o2變?yōu)閛3是放熱反應(yīng)答案a解析要結(jié)合蓋斯定律比較出氧氣和臭氧焓的相對(duì)大小。a項(xiàng)，由可得3o2(g)=2o3(g)h284.2 kjmol1，即等質(zhì)量的反應(yīng)物o2比生成物o3的能量低，反應(yīng)吸熱，a項(xiàng)正確，b項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，所以o2比o3穩(wěn)定，由o2變?yōu)閛3是吸熱反應(yīng)，c、d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)焓變反應(yīng)熱題點(diǎn)焓變與反應(yīng)熱的綜合考查易誤辨析物質(zhì)的焓是不易測(cè)出的，但可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)確定物質(zhì)的焓的相對(duì)大小，當(dāng)焓相對(duì)大時(shí)其穩(wěn)定性差、焓相對(duì)小時(shí)其穩(wěn)定性強(qiáng)，即物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。相關(guān)鏈接判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的方法(1)理論分析判斷法h生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量。當(dāng)h0時(shí)，反應(yīng)吸熱；當(dāng)h0時(shí)，反應(yīng)放熱。h反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和。反應(yīng)物的鍵能越小，穩(wěn)定性越弱，破壞它需要的能量就越少；生成物的鍵能越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)，形成它釋放的能量就越多。當(dāng)h0時(shí)，反應(yīng)吸熱；當(dāng)h0時(shí)，反應(yīng)放熱。(2)反應(yīng)條件判斷法反應(yīng)開始需要加熱，而停止加熱后，反應(yīng)亦可繼續(xù)進(jìn)行，則為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)需要持續(xù)不斷地加熱才能進(jìn)行，則為吸熱反應(yīng)。(3)規(guī)律判斷法常見的放熱反應(yīng)類型有：a.金屬與h2o或酸的反應(yīng)；b.酸堿中和反應(yīng)；c.燃燒反應(yīng)；d.多數(shù)化合反應(yīng)；e.常溫下的置換反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)類型有：a.多數(shù)分解反應(yīng)；b.c參與的一些反應(yīng)，如ch2o(g)coh2、co2c2co；c.nh4cl與ba(oh)28h2o的反應(yīng)。2限定條件的反應(yīng)熱的理解例2下列熱化學(xué)方程式，h能正確表示物質(zhì)燃燒熱的是()aco(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1bc(s)o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1ch2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1d2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h11 036 kjmol1答案a解析燃燒熱是指在25 、101 kpa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量?？键c(diǎn)燃燒熱題點(diǎn)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式規(guī)律方法書寫或判斷燃燒熱的熱化學(xué)方程式須“三看”(1)一看可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為1。(2)二看元素完全燃燒是否生成穩(wěn)定氧化物。(3)三看h是否為“”及單位是否正確。相關(guān)鏈接限定條件反應(yīng)熱的理解與比較(1)燃燒熱的理解：研究條件：25 、101 kpa; 可燃物的量：1 mol；燃燒結(jié)果：cco2(g)、hh2o(l)、sso2(g)；表示方法：ha kjmol1(a0)。(2)燃燒熱和中和熱的比較：燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)h及其單位h0，單位均為“kjmol1”不同點(diǎn)反應(yīng)物的量可燃物為1 mol不一定為1 mol生成物的量不確定生成的水為1 mol二、熱化學(xué)方程式1熱化學(xué)方程式的書寫例3完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4，常溫下，0.5 mol ch4完全燃燒生成co2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445 kj熱量，則熱化學(xué)方程式為 。(2)已知h2s完全燃燒生成so2(g)和h2o(l)，h2s的燃燒熱為a kjmol1，寫出h2s的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(3)已知：n2(g)h2(g)=n(g)3h(g)h1a kjmol1n(g)3h(g)=nh3(g)h2b kjmol1nh3(g)=nh3(l)h3c kjmol1寫出n2(g)和h2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式 。(4)已知：hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2o(l)h67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1試寫出hf電離的熱化學(xué)方程式 。答案(1)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1(2)h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(l)ha kjmol1(3)n2(g)3h2(g)=2nh3(l)h2(bca) kjmol1(4)hf(aq)?f(aq)h(aq)h10.4 kjmol1考點(diǎn)熱化學(xué)方程式題點(diǎn)熱化學(xué)方程式的書寫誤區(qū)警示(1)漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)(漏一種就全錯(cuò))；(2)h的符號(hào)“”、“”標(biāo)示錯(cuò)誤；(3)h的值與各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)；(4)h后不帶單位或單位寫錯(cuò)(寫成kj、kjmol等)。相關(guān)鏈接1熱化學(xué)方程式書寫的基本步驟 2書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的問(wèn)題(1)h的符號(hào)和單位在化學(xué)方程式的右邊寫出h數(shù)值和單位(kjmol1)，吸熱反應(yīng)的h為“”(“”常省略)，放熱反應(yīng)的h為“”。(2)注明反應(yīng)條件h與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)需注明h的測(cè)定條件。一般反應(yīng)h是在25 、1.01105 pa條件下測(cè)定的，可以不注明測(cè)定條件。(3)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)h與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，因此必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(4)注意h與方程式的系數(shù)有關(guān)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，而不表示物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。h與方程式的系數(shù)相對(duì)應(yīng)，若熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則h的數(shù)值也加倍。若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則h改變符號(hào)，但數(shù)值不變。根據(jù)燃燒熱、中和熱書寫的熱化學(xué)方程式，要符合燃燒熱、中和熱的定義。2熱化學(xué)方程式的正誤判斷例4燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50 kj，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()a2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h50 kjmol1bc2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1 300 kjc2c2h25o2=4co22h2oh2 600 kjmol1d2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2 600 kjmol1答案d解析本題可結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則來(lái)具體分析。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，h只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則h為“”；若為吸熱反應(yīng)，則h為“”，其單位一般為kjmol1，故a、b項(xiàng)錯(cuò)誤；并且反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值可能不同，因此必須在反應(yīng)方程式中用括號(hào)注明反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)時(shí)的聚集狀態(tài)(s、l、g)，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；h必須與反應(yīng)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則h也要加倍?？键c(diǎn)熱化學(xué)方程式題點(diǎn)熱化學(xué)方程式的正誤判斷相關(guān)鏈接判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五審”一審“”“”放熱反應(yīng)h一定為“”，吸熱反應(yīng)h一定為“”(“”常省略)二審單位單位一定為“kjmol1”，易錯(cuò)寫成“kj”或漏寫三審狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)必須正確，特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯(cuò)四審數(shù)值反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，即h與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反五審是否符合概念如燃燒熱(燃料的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，生成穩(wěn)定的氧化物)、中和熱(h2o的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1)的熱化學(xué)方程式三、蓋斯定律及其應(yīng)用1利用蓋斯定律進(jìn)行焓變的計(jì)算例5甲醇(ch3oh)廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來(lái)合成，已知：2ch4(g)o2(g)=2co(g)4h2(g)h71 kjmol1，co(g)2h2(g)=ch3oh(l)h90.5 kjmol1，ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1，則甲醇的燃燒熱為 。若co的燃燒熱為282.5 kjmol1，則h2的燃燒熱為 。答案764 kjmol1286 kjmol1解析根據(jù)蓋斯定律，由(2)/2得co(g)2h2(g)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h854.5 kjmol1，由得ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h764 kjmol1，故甲醇的燃燒熱為764 kjmol1。由熱化學(xué)方程式得co的燃燒熱2h2的燃燒熱854.5 kjmol1，由此可得h2的燃燒熱為286 kjmol1。誤區(qū)警示求總反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，不能不假思索地將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡(jiǎn)單相加，只關(guān)注消去不需要的物質(zhì)，而忽視反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)是否一致；另外，易忽視h的數(shù)值和符號(hào)要做出相應(yīng)的變化。2利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式例6發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(n2h4)為燃料和二氧化氮(no2)作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：n2(g)2o2(g)=2no2(g)h67.7 kjmol1n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h543 kjmol1h2(g)f2(g)=hf(g)h269 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kjmol1(1)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。(2)有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大，試寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。答案(1)2n2h4(g)2no2(g)=3n2(g)4h2o(g)h1 153.7 kjmol1(2)n2h4(g)2f2(g)=n2(g)4hf(g)h1 135 kjmol1解析(1)結(jié)合蓋斯定律：2便得反應(yīng)2n2h4(g)2no2(g)=3n2(g)4h2o(g)，其反應(yīng)熱h(543 kjmol1)267.7 kjmol11 153.7 kjmol1。(2)結(jié)合蓋斯定律知：42得反應(yīng)n2h4(g)2f2(g)=n2(g)4hf(g)，其反應(yīng)熱h(543 kjmol1)(269 kjmol1)4(242 kjmol1)21 135 kjmol1。考點(diǎn)蓋斯定律題點(diǎn)根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式規(guī)律方法利用蓋斯定律書寫或計(jì)算h的注意事項(xiàng)(1)熱化學(xué)方程式同乘以n時(shí)，h必須乘以n。(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)相加減，h也隨之相加減，同時(shí)帶上“”、“”號(hào)。(3)寫一個(gè)熱化學(xué)方程式的逆反應(yīng)時(shí)，h的數(shù)值不變，符號(hào)相反。相關(guān)鏈接利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的思維模型先確定待求的化學(xué)反應(yīng)方程式找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)在已知熱化學(xué)方程式中的位置根據(jù)待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和位置對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理，得到變形后的新熱化學(xué)方程式將新得到的熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減(反應(yīng)熱也需要相應(yīng)加減)計(jì)算反應(yīng)熱或?qū)懗龃蟮臒峄瘜W(xué)方程式。四、反應(yīng)熱的計(jì)算與比較1反應(yīng)熱的計(jì)算例7(1)隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切。bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：so2(g)i2(g)2h2o(g)=2hi(g)h2so4(l)ha kjmol12h2so4(l)=2h2o(g)2so2(g)o2(g)hb kjmol12hi(g)=h2(g)i2(g)hc kjmol1則：2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h kjmol1。(2)據(jù)粗略統(tǒng)計(jì)，我國(guó)沒(méi)有經(jīng)過(guò)處理便排放的焦?fàn)t煤氣已超過(guò)250億立方米，這不僅是能源的浪費(fèi)，也對(duì)環(huán)境造成極大污染。為解決這一問(wèn)題，我國(guó)在2004年起已利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇及二甲醚。已知co中的c與o之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應(yīng)原理為co(g)2h2(g)?ch3oh(g)h。下表所列為常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵ccchhhcocoho348414436326.81 032464則該反應(yīng)的h kjmol1。(3)恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示。已知：2so2(g)o2(g)?2so3(g)h196.6 kjmol1寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。h2 kjmol1。答案(1)2ab2c(2)128.8(3)s(s)o2(g)=so2(g)h297 kjmol178.64解析(1)將題給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由22得2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h(2ab2c) kjmol1。(2)h1 032 kjmol12436 kjmol13414 kjmol1326.8 kjmol1464 kjmol1128.8 kjmol1。(3)由圖可知1 mol s(s)完全燃燒放出的熱量為297 kj，故能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為s(s)o2(g)=so2(g)h297 kjmol1。由圖可知，參加反應(yīng)的n(so2)1 mol0.2 mol0.8 mol，根據(jù)2so2(g)o2(g)?2so3(g)h196.6 kjmol1，h20.8(196.6 kjmol1)78.64 kjmol1?？键c(diǎn)反應(yīng)熱的計(jì)算與比較題點(diǎn)反應(yīng)熱計(jì)算的綜合相關(guān)鏈接計(jì)算反應(yīng)熱的常用方法(1)利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的求解?？上葘懗鰺峄瘜W(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)與物質(zhì)間、物質(zhì)與反應(yīng)熱間的關(guān)系直接或間接求算物質(zhì)的質(zhì)量或反應(yīng)熱。(2)根據(jù)蓋斯定律求算可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其h相加或相減，得到新的熱化學(xué)方程式，可進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。(3)根據(jù)燃燒熱計(jì)算可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量可燃物的物質(zhì)的量燃燒熱。(4)根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱(焓變)等于反應(yīng)物中的鍵能總和減去生成物中的鍵能總和，he反e生(e表示鍵能)。如反應(yīng)3h2(g)n2(g)?2nh3(g)h3e(hh)e(nn)6e(nh)。2反應(yīng)熱的大小比較例8已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kjmol1則a、b、c、d的關(guān)系正確的是()aac0 bbd0c2ab0 d2cd0答案c解析對(duì)比、兩熱化學(xué)方程式可知：2ab0，c正確；對(duì)比、兩式可知2cd0，d錯(cuò)誤，則b也錯(cuò)誤；再對(duì)比、兩式，因等質(zhì)量的h2o(g)比h2o(l)的能量高，則|a|c|，又因?yàn)閍、c均為負(fù)值，故ca0，a錯(cuò)誤。考點(diǎn)反應(yīng)熱的計(jì)算與比較題點(diǎn)反應(yīng)熱的大小比較特別提醒在進(jìn)行h的大小比較時(shí)，必須代入“”或“”后作比較。相關(guān)鏈接比較反應(yīng)熱的注意事項(xiàng)(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱量的關(guān)系(2)h的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較h數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。(3)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量：當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越多，放熱反應(yīng)的h越小，吸熱反應(yīng)的h越大。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一反應(yīng)熱 焓變1下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是()a在一定條件下，某可逆反應(yīng)的h100 kjmol1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kjmol1b圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)ch2=ch2(g)h2(g)ch3ch3(g)未使用催化劑和使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化c同溫同壓下，反應(yīng)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同d圖示的能量變化可判斷出該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)答案a解析可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的活化能之差等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱，a項(xiàng)正確；催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，即a曲線表示的過(guò)程使用了催化劑，b項(xiàng)錯(cuò)誤；同一化學(xué)反應(yīng)的h相同，c項(xiàng)錯(cuò)誤；圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)焓變反應(yīng)熱題點(diǎn)焓變與反應(yīng)熱的綜合考查2(2017吉林遼源五中高二期末)下列敘述正確的是()aco(g)的燃燒熱h283.0 kjmol1，則2co2(g)=2co(g)o2(g)反應(yīng)的h2283.0 kjmol1bhcl和naoh反應(yīng)的中和熱為h57.3 kjmol1，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱為h2(57.3) kjmol1c用等體積的0.50 moll1鹽酸、0.55 moll1 naoh 溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的中和熱偏大d1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案a解析co(g)的燃燒熱是283.0 kjmol1，表示1 mol co完全燃燒產(chǎn)生co2放出熱量是283.0 kj，則2co2(g)=2co(g)o2(g)反應(yīng)的h2283.0 kjmol1，a項(xiàng)正確；中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1 mol 水時(shí)放出的熱量，與參加反應(yīng)的酸堿的量無(wú)關(guān)，b、c項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol 甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)燃燒熱題點(diǎn)燃燒熱和中和熱的比較題組二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷3已知在1.01105 pa、298 k條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kj的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ah2o(g)=h2(g)o2(g)h242 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h484 kjmol1ch2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kjmol1答案a解析2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kj熱量，則1 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣應(yīng)放出484 kj242 kj熱量，放出熱量h為“”，各物質(zhì)的狀態(tài)分別是h2(g)、o2(g)、h2o(g)。b項(xiàng)中的h2o的狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)；c、d項(xiàng)中h的符號(hào)應(yīng)為“”；a項(xiàng)是逆向進(jìn)行的反應(yīng)，h為“”，數(shù)值相等。考點(diǎn)熱化學(xué)方程式題點(diǎn)由熱量變化寫熱化學(xué)方程式4已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kj，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()a2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2b kjmol1bc2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h2b kjmol1c2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h4b kjmol1d2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)hb kjmol1答案c解析放熱反應(yīng)中h0，所以b、d錯(cuò)誤；生成1 mol co2時(shí)放出b kj 的熱量，所以生成4 mol co2時(shí)放出的熱量為4b kj，所以c正確?？键c(diǎn)熱化學(xué)方程式題點(diǎn)熱化學(xué)方程式正誤判斷5下列熱化學(xué)方程式正確的是()a甲烷的燃燒熱為 890.3 kjmol1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b500 、30 mpa下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3 kj，其熱化學(xué)方程式為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1c已知在120 、101 kpa下，1 g h2燃燒生成水蒸氣放出121 kj熱量，其熱化學(xué)方程式為h2(g)o2(g)h2o(g)h242 kjmol1d25 、101 kpa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kjmol1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為h2so4(aq)2koh(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h57.3 kjmol1答案c解析由燃燒熱的定義可知，水應(yīng)以液態(tài)形式存在，a項(xiàng)錯(cuò)誤；n2與h2反應(yīng)生成nh3為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以19.3 kj不是0.5 mol n2與1.5 mol h2完全反應(yīng)放出的熱量，b項(xiàng)錯(cuò)誤；d選項(xiàng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量與h不對(duì)應(yīng)?？键c(diǎn)熱化學(xué)方程式題點(diǎn)熱化學(xué)方程式與反應(yīng)熱的綜合考查6通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(ch3och3)。下列說(shuō)法不正確的是()c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h1a kjmol1co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h2b kjmol1co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h3c kjmol12ch3oh(g)=ch3och3(g)h2o(g)h4d kjmol1a反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣b反應(yīng)也是co2資源化利用的方法之一c反應(yīng)ch3oh(g)=ch3och3(g)h2o(l)的h kjmol1d反應(yīng)2co(g)4h2(g)=ch3och3(g)h2o(g)的h(2b2cd) kjmol1答案c解析反應(yīng)中的反應(yīng)物為co2、h2，由反應(yīng)可知，反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣，故a正確；反應(yīng)中的反應(yīng)物為co2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)也是co2資源化利用的方法之一，故b正確；由反應(yīng)可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)ch3oh(g)=ch3och3(g)h2o(l)的h kjmol1，故c錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，22得到2co(g)4h2(g)=ch3och3(g)h2o(g)，則h(2b2cd) kjmol1，故d正確?？键c(diǎn)熱化學(xué)方程式題點(diǎn)熱化學(xué)方程式與反應(yīng)熱的綜合考查題組三蓋斯定律的典型應(yīng)用7已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1870.3 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h3285.8 kjmol1則反應(yīng)2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的h為()a488.3 kjmol1b191 kjmol1c476.8 kjmol1d1 549.6 kjmol1答案a解析根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)2反應(yīng)2反應(yīng)，即所求的反應(yīng)熱hh22h32h1393.52(285.8)2(870.3) kjmol1488.3 kjmol1?？键c(diǎn)蓋斯定律題點(diǎn)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)8已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃燒熱分別是285.8 kjmol1、1 411.0 kjmol1和1 366.8 kjmol1，則由c2h4(g)和h2o(l)反應(yīng)生成c2h5oh(l)的h為()a44.2 kjmol1 b44.2 kjmol1c330 kjmol1 d330 kjmol1答案a解析本題由已知反應(yīng)的燃燒熱計(jì)算新反應(yīng)的反應(yīng)熱。依據(jù)燃燒熱的概念，寫出熱化學(xué)方程式。c2h4(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1 411.0 kjmol1c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1 366.8 kjmol1得：c2h4(g)h2o(l)=c2h5oh(l)h44.2 kjmol1，故應(yīng)選a?？键c(diǎn)蓋斯定律題點(diǎn)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱9黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)hx kjmol1已知：碳的燃燒熱h1a kjmol1s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kjmol12k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kjmol1，則x為()a3abc bc3abcabc dcab答案a解析已知碳的燃燒熱為h1a kjmol1，則碳燃燒的熱化學(xué)方程式為c(s)o2(g)=co2(g)h1a kjmol1，又s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kjmol1，2k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kjmol1，目標(biāo)反應(yīng)可由3得到，所以h3h1h2h3，即x3abc。考點(diǎn)反應(yīng)熱的計(jì)算與比較題點(diǎn)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱題組四反應(yīng)熱的計(jì)算與比較10已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為cuso45h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)hq1 kjmol1，室溫下，若將1 mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱q2 kj，則()aq1q2 bq1q2cq1q2 d無(wú)法比較答案a解析根據(jù)蓋斯定律，依題意，膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，h總0。hq1 kjmol1，hq2 kjmol1。由蓋斯定律h總hhq1 kjmol1(q2 kjmol1)0，則q1q2?？键c(diǎn)反應(yīng)熱的計(jì)算與比較題點(diǎn)反應(yīng)熱大小的比較11(2017安陽(yáng)一中高二月考)已知：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1?，F(xiàn)有0.2 mol 的碳粉和氫氣組成的懸浮氣，該混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kj熱量，則混合物中c與h2的物質(zhì)的量之比為()a11 b12 c23 d32答案a解析設(shè)混合物中碳粉的物質(zhì)的量為x mol，氫氣的物質(zhì)的量為y mol，則解得：x0.1，y0.1，則混合物中c和h2的物質(zhì)的量之比為11?？键c(diǎn)反應(yīng)熱的計(jì)算與比較題點(diǎn)由反應(yīng)熱確定反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比12已知：2so2(g)o2(g)?2so3(g)h196.6 kjmol1，實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4 mol so2發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出314.3 kj熱量，so2的轉(zhuǎn)化率最接近于()a40% b50% c80% d90%答案c解析參加反應(yīng)的so2為3.2 mol，so2的轉(zhuǎn)化率為100%80%。考點(diǎn)反應(yīng)熱的計(jì)算與比較題點(diǎn)可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算綜合強(qiáng)化13研究nox、so2、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)處理含co、so2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)s。已知：co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1s(s)o2(g)=so2(g)h296.0 kjmol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：co(g)no2(g)=no(g)co2(g)ha kjmol1(a0)2co(g)2no(g)=n2(g)2co2(g)hb kjmol1(b0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 l co還原no2至n2(co完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，放出的熱量為 kj(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(3)用ch4催化還原nox也可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h1574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h2？若1 mol ch4還原no2至n2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kj，則h2 。答案(1)2co(g)so2(g)s(s)2co2(g)h270 kjmol1(2)0.3(3)1 160 kjmol1解析(1)依據(jù)題意知，處理煙道氣污染的一種方法是將co、so2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)s，對(duì)照反應(yīng)和，并根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)2可得答案。(2)假設(shè)兩個(gè)反應(yīng)分別為、，由2可得：4co(g)2no2(g)=n2(g)4co2(g)h(2ab) kjmol1，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為8e。因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36 l co還原no2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為8 mol0.3 mol，放出的熱量為(2ab) kj kj。(3)ch4還原no2至n2的熱化學(xué)方程式為ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g)h