蘇教版選修6 專題四 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 檢測(cè)題.docVIP

專題四 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 檢測(cè)題(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1閔恩澤教授獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在催化劑研究方面做出的突出貢獻(xiàn)。下列關(guān)于催化劑的說法正確的是()a. 使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率b使用催化劑可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)c使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能d使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)解析催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的限度。答案c2下列實(shí)驗(yàn)或生活中為了控制反應(yīng)速率的做法或說法不正確的是()a用氯酸鉀制取氧氣時(shí)可加入少量的高錳酸鉀以加快反應(yīng)速率b用飽和食鹽水代替蒸餾水制取乙炔c探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高d為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸亞鐵解析c項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)要求開始時(shí)溫度相同，然后改變溫度；探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測(cè)得的反應(yīng)速率偏低，錯(cuò)誤。答案c3工業(yè)合成氨反應(yīng)中，使用催化劑和施以高壓，下列敘述中正確的是()a都能提高反應(yīng)速率，都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無影響b都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間c都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，只有加壓對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響d催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無此作用解析對(duì)合成氨反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)，催化劑只能提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間縮短，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，高壓能提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間縮短，也能使化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。答案c4下列說法中錯(cuò)誤的是()a催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡b升高溫度能使正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，使正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減小c在合成氨工業(yè)中將生成的nh3及時(shí)分離出去，符合勒夏特列原理d減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，與是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無關(guān)，只不過吸熱反應(yīng)方向增大的多，放熱反應(yīng)方向增大的少。答案b5在氣體反應(yīng)中，改變下列條件能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()a增大反應(yīng)物的濃度 b升高溫度c增大壓強(qiáng) d移出生成物解析升高溫度，反應(yīng)物分子的能量升高，使更多的分子轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿?，增加了活化分子的百分含量。答案b6某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()a反應(yīng)過程a有催化劑參與b該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于hc改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能d有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于e1e2解析過程a的活化能比過程b的高，故反應(yīng)過程b有催化劑參與，a項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)生成物所具有的能量比反應(yīng)物的低，且由圖標(biāo)信息可知二者能量的量值之差為h，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；不同催化劑的催化效率不同，故改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能，c項(xiàng)正確；在有催化劑的條件下，該反應(yīng)的活化能等于e1，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c7把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2的速率如圖所示，在下列因素中，不能影響反應(yīng)速率的因素是()a鹽酸的濃度 b鎂條的表面積c溶液的溫度 dcl的濃度解析mg2h=h2mg2，實(shí)質(zhì)是鎂與h間的反應(yīng)，與cl無關(guān)。在鎂條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時(shí)，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸的面積不斷增大，產(chǎn)生h2的速率會(huì)加快；溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，則反應(yīng)速率會(huì)逐漸加快。答案d8在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2no22noo2，不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是()a生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2bv正(no2)v正(no)v正(o2)221c混合氣體的顏色不再改變d混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變解析b中在可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。答案b9漂白劑亞氯酸鈉(naclo2)在常溫、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為5hclo2=4clo2hcl2h2o。向naclo2溶液中滴加h2so4，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，一會(huì)兒后反應(yīng)突然加快，其原因可能是()a在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng)b溶液中的h起催化作用cclo2逸出，降低了clo2的濃度d溶液中的cl起催化作用解析由于反應(yīng)突然加快，可能是催化作用造成的，若h是催化劑，滴入稀硫酸后就會(huì)加快，所以可確定是cl起催化作用。答案d10等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(v)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(hcl)/moll1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀a.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢b第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 moll1c第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 moll1d第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 解析由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，a正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 moll1，b正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 moll1，c正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，d錯(cuò)誤。答案d11比較mno2和cuo對(duì)h2o2分解反應(yīng)的催化能力大小的實(shí)驗(yàn)中，若催化劑的質(zhì)量均控制在0.1 g,6%的h2o2溶液均取2 ml，可選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是()解析a、b兩裝置中使用的長(zhǎng)頸漏斗沒有形成液封，無法收集到氣體；根據(jù)雙氧水分解反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行粗略計(jì)算可知，2 ml 6%的h2o2溶液完全分解產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為39.5 ml，故答案選d。答案d12為了研究一定濃度fe2的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說法正確的是()aph越小氧化率越大b溫度越高氧化率越小cfe2的氧化率僅與溶液的ph和溫度有關(guān)d實(shí)驗(yàn)說明降低ph、升高溫度有利于提高fe2的氧化率解析由可知，溫度相同時(shí)ph越小，氧化率越大，由可知，ph相同時(shí)，溫度越高，氧化率越大，c項(xiàng)，fe2的氧化率除受ph、溫度影響外，還受其它因素影響，如濃度等。答案d13nahso3溶液在不同溫度下均可被過量kio3氧化，當(dāng)nahso3完全消耗即有i2析出，依據(jù)i2析出所需時(shí)間可以求得nahso3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 moll1的nahso3溶液(含少量淀粉)10.0 ml、kio3(過量)酸性溶液40.0 ml混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()a40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反b圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的nahso3反應(yīng)速率相等c圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的nahso3反應(yīng)速率為5.0105 moll1s1d溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑解析由題給圖像可知，溫度低于40 時(shí)，溫度升高，溶液變藍(lán)的時(shí)間短，但溫度高于40 時(shí)情況相反，a項(xiàng)正確；因?yàn)閎、c兩點(diǎn)的溫度不同，反應(yīng)速率不可能相等，b項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中a點(diǎn)，所用的時(shí)間為80 s，則nahso3的反應(yīng)速率為：(0.020 moll110.0 ml103 l/ml)(50 ml103 l/ml)(80 s)5.0105 moll1s1，c項(xiàng)正確；由題給條件，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，所以溫度高于40 ，淀粉不宜作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，d項(xiàng)正確。答案b二、非選擇題(共61分)14(5分)為比較fe3和cu2對(duì)h2o2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將fecl3改為fe2(so4)3 更為合理，其理由是_。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 ml氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。答案(1)溶液中氣泡產(chǎn)生的速率 排除氯離子的干擾(其他合理答案也給分) (2)收集40 ml氣體所需的時(shí)間15(8分)士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在相同的室溫下對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1。1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；【實(shí)驗(yàn)2】向加有100 ml水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15 min時(shí)記錄溫度升高的幅度參見上圖2。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是_。a反應(yīng)溫度 bnacl的用量c鐵的用量 d鎂的表面積(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)nacl的用量大于0.125 mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是_。a加入更多的nacl不再增加反應(yīng)速率b加入nacl反而會(huì)降低反應(yīng)速率c已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化d需要加入更多的鐵粉來提高溫度(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060 mol nacl，則第15 min時(shí)混合物的溫度最接近于_。a34 b42 c50 d62 (4)鐵粉、nacl能使反應(yīng)速率增加的原因是_。答案(1)d(2)c(3)d(4)鎂粉、鐵粉與nacl的水溶液構(gòu)成了原電池16(8分)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 moll1 ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll1 k2s2o8溶液、0.10 moll1 na2s2o3溶液等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：s2o2i=2soi2(慢)i22s2o=2is4o(快)(1)向ki、na2s2o3與淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，s2o與s2o初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(s2o)n(s2o)_。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積v/mlk2s2o8溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0vx4.04.02.0表中vx_ml，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c(s2o)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(s2o)t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。解析(1)淀粉溶液遇i2顯藍(lán)色，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，溶液中有i2，說明na2s2o3消耗盡。為確保能觀察到藍(lán)色，溶液中na2s2o3要耗盡，由題給離子反應(yīng)可得關(guān)系式：s2oi22s2o，則有n(s2o)n(s2o)21時(shí)，能觀察到藍(lán)色。(2)實(shí)驗(yàn)的目的是探究k2s2o8溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0 ml)，從而可知vx2.0。(3)降低溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，c(s2o)變化減慢。加入催化劑時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，c(s2o)變化加快，c(s2o)t的變化曲線如圖所示。答案(1)na2s2o321(2)2.0保證反應(yīng)物k2s2o8的濃度改變，而其他的不變(3)如下圖所示17(8分)在學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)。探究活動(dòng)一探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，從經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(h)相同的足量的稀硫酸和稀鹽酸的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短。探究活動(dòng)二探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(h2so4)/moll1v(h2so4)/ml溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750204625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150355140請(qǐng)回答：(1)對(duì)探究活動(dòng)一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè)：假設(shè)_。假設(shè)_。并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：驗(yàn)證假設(shè)_。驗(yàn)證假設(shè)_。(2)分析探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個(gè)數(shù)據(jù)明顯有錯(cuò)誤，該數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))的_，理由是_。(3)分析探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_。答案(1)假設(shè)：cl對(duì)鋁和h的反應(yīng)有促進(jìn)作用假設(shè)：so對(duì)鋁和h的反應(yīng)有抑制作用驗(yàn)證假設(shè)：在鋁和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入固體氯化鈉，看是否加快放出氫氣的速率驗(yàn)證假設(shè)：在鋁和稀鹽酸反應(yīng)的試管中加入固體硫酸鈉，看是否減慢放出氫氣的速率(2)3反應(yīng)后溶液的溫度本實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸均過量，金屬完全反應(yīng)，等質(zhì)量金屬反應(yīng)放出的熱量應(yīng)相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近(3)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)：反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快18(8分)以下是著名的碘鐘實(shí)驗(yàn)：已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸氫鈉會(huì)發(fā)生如下一些反應(yīng)：io3hso=3so3hi(慢)io5i6h=3i23h2o(慢)i2hsoh2o=2iso3h(快)為了探究該實(shí)驗(yàn)原理，現(xiàn)分別配制下面三種溶液。溶液a：0.9 g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500 ml溶液b：0.45 g亞硫酸氫鈉配成溶液，稀釋到500 ml溶液c：取5 g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25 ml冷水，攪拌成懸濁液。另取200 ml水加熱至沸騰，趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5 ml濃硫酸，最后也稀釋到500 ml溶液d：200 ml水50 ml a溶液50 ml c溶液溶液e：225 ml水25 ml a溶液50 ml c溶液試完成下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由哪步反應(yīng)決定：_(填“”、“”或“”)。(2)當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見到溶液變藍(lán)色：_(填“i”、“hso”、“h”或“io”)。(3)在盛放d溶液和e溶液的兩只燒杯里同時(shí)加入50 ml b溶液。d、e兩燒杯中哪種溶液先變藍(lán)色：_(填“d”或“e”)。(4)為研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，準(zhǔn)備三份e溶液(各300 ml，配法同上)，用三只量筒分別量取50 ml b溶液，同時(shí)把三份b溶液分別加入下述不同溫度的三份e溶液中：a.第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50 左右，b.第二份維持在室溫，c.第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)。先變藍(lán)色的是：_(填“a”、“b”或“c”)。解析(1)化學(xué)反應(yīng)速率通常由反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，所以答案為。(2)要使溶液變藍(lán)色，在溶液中必須存在i2，而要使溶液中存在i2，溶液中必須不存在具有強(qiáng)還原性的離子，從而確定答案為hso。(3)燒杯中的溶液先變藍(lán)色，說明反應(yīng)速率快。對(duì)溶液來說，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，故d燒杯中溶液先變藍(lán)色。(4)同上原理，溫度越高，反應(yīng)速率越快，溶液變藍(lán)的速率越快。答案(1)(2)hso(3)d(4)a19(8分)fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好ph和fe2濃度的廢水中加入h2o2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pcp，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制pcp的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 k或313 k(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膖/kphc/103moll1h2o2fe2為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得pcp的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。(2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(pcp)_moll1s1。解釋與結(jié)論(3)實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從fenton法所用試劑h2o2的角度分析原因：_。(4)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：ph等于10時(shí)，_。思考與交流(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_。解析(1)實(shí)驗(yàn)是參照實(shí)驗(yàn)，所以與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)和只能改變一個(gè)條件，這樣才能起到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的，實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則t313 k，ph3，c(h2o2)6.0 moll1，c(fe2)0.30 moll1，實(shí)驗(yàn)顯然是探究ph的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響；(2)在50150 s內(nèi)，c(pcp)0.8103 moll1，則v(pcp)8.0106 moll1s1；(3)溫度過高時(shí)，h2o2分解，c(h2o2)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減??；(4)從圖中看出，ph10時(shí)，c(pcp)不變，即反應(yīng)速率為零，說明堿性條件下，有機(jī)物pcp不能降解；(5)從第(4)問可以得出，將反應(yīng)液加入到naoh溶液中，使溶液的ph迅速增大，反應(yīng)停止。答案(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膖/kphc/103moll1h2o2fe231336.00.30探究溶液的ph對(duì)降解反應(yīng)速率的影響(2)8.0106(3)過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解(4)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)(5)將所取樣品迅速加入到一定量的naoh溶液中，使ph約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)20(8分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備。完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是_。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_；濃硫酸用量又不能過多，原因是_。(2)飽和na2co3溶液的作用是_。(3)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有_、_。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是_，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_。解析(1)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此加入過量的乙醇增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率。由于濃h2so4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，因此實(shí)際用量多于此量；由于濃h2so4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多。(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和na2co3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解。(3)乙酸乙酯不溶于水，因此反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可。(4)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有溫度過高原料損失較大、溫度較低發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差較大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾。答案(1)增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率(合理即可)濃h2so4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率濃h2so4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率(2)中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解(3)振蕩靜置(4)原料損失較大易發(fā)生副反應(yīng)乙醚蒸餾21(8分)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的no會(huì)破壞臭